《山东省齐鲁教科研协作体19所2016届高三上学期第一次联考化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省齐鲁教科研协作体19所2016届高三上学期第一次联考化学试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、命题学校：章丘四中（刘训波 魏俊超） 审题学校：章丘四中 北镇中学 邹平一中可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16第卷一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，48 分。每题只有 1 个正确选项）12015 年 6 月 5 日世界“环境日”中国的主题是“ 践行绿色生活 ”。下列不符合这一主题的是A从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B减少温室气体的排放，倡导“ 绿色低碳”的生活C少开私家车，提倡“ 绿色出行”D向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【答案】D【解析】试题分析：“绿色” 涵义是环保、健康、安全与节省。所以 A、B、C 三个选
2、项均符合“践行绿色生活”这一主题。D 选项中，向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日” 的主题。考点：“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)22015 年 4 月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。 “钚-239”是“于敏型”氢弹的 重要原料。下列说法正确的是A 239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子B 238Pu、 239Pu 和 241Pu 属于不同的核素C 238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同D 239Pu 衰变成 235U 属于化学变化【答案】B【解
3、析】试题分析： 239Pu 中的 239 表示的是其质量数，故 A 错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的， 238Pu、 239Pu 和 241Pu 属于同种元 素的不同核素，故 B 正确； 238Pu 与 238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故 C 错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，D 错误。考点：原子结构3下列有关电解质的叙述中错误的是A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl 是强电解 质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A
4、考点：电解质4当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于 SO2 说法正确的是ASO 2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO 2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质CSO 2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO 2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】试题分析：葡萄酒中的少量 SO2 可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量 SO2 对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故 A 错误，B 正确；SO 2 与 H2SO4 中硫元素的化合价分别是+4 和+6 ，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故
5、C 错误；SO 2 的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性 KMnO4 溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故 D 错误。考点：非金属元素及其化合物5铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是A不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C杜绝铝制品在生产生活中的应用D铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同【答案】C【解析】试题分析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等等，不能因其缺点而
6、否定其优点，故 C 不正确；重金属使人体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。考点：金属元素及 其化合物6已知：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O H7，次磷酸是 元（填“ 一”、 “二”或“三”） （填“强”C4A4B或“弱”） 。次磷酸的电离方程式为： ；NaH 2PO2 水溶液pH7的原因： 。（3）25时，向 100mL0.01molL-1 的 H3PO2 溶液中，滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 溶液的体积 （填“”、 “=”或“ OH-= H+【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平。此反应的配平技巧是先配
7、生成物系数，再配反应物系数。（2）有题目信息看，白磷与过量的 NaOH 溶液反应生成产物之一是 NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸。NaH 2PO2 水溶液 pH7，说明 H2PO2-会发生水解，所以 H3PO2 是一元弱酸。可根据以上分析，写出次磷酸的电离方程式及解释 NaH2PO2 水溶液 pH7 的原因。（3）根据题目信息，若滴加 NaOH 溶液后恰好中和生成 NaH2PO2，需 NaOH 溶液的体积是100mL，此时溶液 pH7。若使溶液呈中性，则滴加的 NaOH 溶液体积应小于 100mL。由于溶液最终呈中性，且电荷守恒，所以溶液中离子浓度大小的顺序是Na +=H2PO2- OH-=
8、 H+。考点：电离平衡与水解平衡21 （10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。请回答下列问题：（1）仪器 A 和 B 的名称分别是 ， 。（2）仪器 B 中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。加热（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成 H2 的事实是 A乙醇完全燃烧生成水 B0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 molH2 C乙醇容易挥发 D乙醇能与水以任意比例互溶（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+
9、。在此过程中乙醇表现出了 （填“ 氧化性”或“还原性”） 。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。【答案】 （1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2）充分冷凝流经冷凝管的气体（3）B（4）还原性 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 【解析】试题分析： （1）蒸馏烧瓶和冷凝管是蒸馏装置中的重要 仪器。（2）采取“逆流” 的方式，可使冷凝管内始终充满了流动的水，到达充分冷凝的效果。（3）0.1mol 乙醇分子中有 6molH 原子，能够转化为 H2 的只有 0.1mol，说明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成氢气。（4）K 2Cr2O7 中+6 价的 Cr 转
10、化为 Cr3+发生了还原反应，所以乙醇表现出了还原性。在乙醇的催化氧化反应中，乙醇的氧化产物是乙醛。考点：有机化学知识及实验三、填空题（选做题，只需在 22 题与 23 题中选择一道题作答）22 （12） 【物质结构与性质】A 、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D 可形成常见的气态单质，A 、E 最外层电子数与其电子层数相等。 B、F 同主族，B 元素基态原子核外电子平均分布在 3 个不同的能级上。C 元素原子的最高能级上有 3个未成对电子。F 的一种单质与 FD2 晶体类型相同。（1）A 分别与 B、F 形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是 。
11、（2）写出 D 的基态原子的核外电子排布式： _。Cu（3）B、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序为： 。（4）BD 2 在高温高压下所形成的晶胞如右图所示，该晶体中 B 原子的杂化方式为_。（5）由上述 5 种元素中的 1 种或几种形成的，与 C 的单质互为等电子体的物质是 （填化学式） 。（6）在 E 的化合物 E2Cl6 中存在的化学键有 。a共价键 b非极性键 c配位健 d 键 e 键【答案】 （1）范德华力（2）1s 22s22p4（3）CON（4）sp 3（5）CO（6）acd【解析】试题分析：（1）最外层电子数与其电子层数相等的短周期元素共 3 种，分别为H、Be、Al。由于
12、A 的单质为气体，且 A 与 E 之间原子序数的差大于 3，所以 A 为H，E 为 Al。B 元素基态原子核外电子平均分布在 3 个能级上，即 1s22s22p2，故 B 为C。F 是与 B 同主族的短周期元素， F 为 Si。C 元素原子的最高能级上有 3 个为成对电子，且原子序数小于 14（F：Si） ，C 为 N。F 的一种单质与 FD2 晶体类型相同，D 为 O。考点：物质结构与性质23 （12） 【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。CH2=CH2 A B CD E琥珀酸二乙酯Br2/CCl4 NaC
13、N H+ C2H5OHH+，NaOH/H2OH+，已知：RCN RCOOH（1）B 与 D 的结构简式分别为 、 。（2）C 的同分异构体中，与 C 具有相同官能团的是 （写结构简式） 。（3）由 C 制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： 。（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有 。（5）若 E 为高分子化合物，则由 C 与 D 制备 E 的化学方程式为 。（6）若 E 为八元环状化合物，其分子式为 。【答案】 （1）NC-CH 2CH2-CN H O- CH2CH2-OH（2）CH 3CH(COOH)2（3）HOOC- CH2CH2-COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2CO
14、OC2H5 +2H2O（4）加成反应、取代反应（5）nHO- CH2CH2-OH + nHOOC- CH2CH2-COOH OCH2CH2OOCCH2CH2COn +2nH2O（6）C 6H8O4【解析】试题分析：（1）由反应条件可判断 A 是 1,2-二溴乙烷，B 是 NC-CH2CH2-CN，C 是HOOCCH2CH2COOH，D 是 HOCH2CH2OH，E 是高分子化合物或环状化合物。 （2）物质 C 中的官能团是两个“-COOH” ，分析与 C 具有相同官能团的同分异构体是只能考虑碳骨架异构。 （3）由 C 制备琥珀酸二乙酯的反应属于酯化反应。 （4）乙烯与溴单质的反应为加成反应，题目中 1,2-二溴乙烷发生的两个反应均属于取代反应，制备琥珀酸二乙酯和 物质 E 的反应是酯化反应，也是取代反应。 （5）若 E 为高分子化合物，则 C 与H+H+H+D 通过酯化的形式发生了缩聚反应。 （6）若 E 为环状化合物，则 C 与 D 的两个羟基和两个羧基分别形成酯基。考点
