《山东省齐鲁名校教科研协作体部分重点中学2016届高三上学期第二次调研化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省齐鲁名校教科研协作体部分重点中学2016届高三上学期第二次调研化学试卷含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年山东省齐鲁名校教科研协作体部分重点中学高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共 16 小题，1-6 每小题 2 分，7-16 每小题 2 分，共 42 分每题只有 1 个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是（）A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B “轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2 对人体无害2
2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A次氯酸电子式B核内有 8 个中子的碳原子 CCCO 2 的比例模型D纯碱的化学式 Na2CO33下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）（NH 4） 2CO3Al2O3Al2（SO 4） 3AlNaHSO3Al（OH） 3A3 B4 C5 D64常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A加入 Mg 能放出 H2 的溶液 K 十 、Al 3+、Cl 一 、SO 42B存在较多的 H 十 、SO 42、NO 3的溶液中 Fe3+、CH 3COO、Cl C =1012 的溶液中：SO 32、NH 4+、NO 3、Na
3、+D使甲基橙呈红色的溶液 NH4+、K +、Al（OH） 4、HCO 35下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H 2O 中的氨作用相同的是（）A2Na+2NH 32NaNH 2+H2 B2NH 3+3CuO3Cu +N2+3H2OCNH 3+HNO3NH 4NO3 D3SiH 4+4NH3Si 3N4+12H26下列离子方程式的书写正确的是（）A误将洁厕灵与消毒液混合： 2H+Cl+ClOCl 2+H2OB向 100mL0.1mol/L FeBr2 溶液中通入 0.0125mol Cl2：2Fe 2+4Br+3Cl22Fe 3+2Br2+6ClC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO
4、2+MnO4+4H+SO 42+Mn2+2H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+SO42+Ba2+4OHBaSO 4+Al（OH ）47下列反应在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A1 个 B2 个 C3 个 D4 个8某溶液含有NO 3、HCO 3、SO 32、 CO32、SO 42等五种阴离子向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） （）A B C D9将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完
5、全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO3两种离子的物质的量（ n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（）A反应中转移电子的物质的量是 0.21molBClO 3的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8gD一定有 3.36L 氯气参加反应10阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列叙述中正确的个数是（）标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA6.4g 的 34S2 和 34S8 混合物中，含硫原子总数为 0.2NA12g 金刚石含有的共价键数为 2NA10mL 质量分数为 98%的 H2SO4
6、，加水至 100mL，H 2SO4 的质量分数大于 9.8%含 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 和水反应时，转移 0.2mol 电子11.2L Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA1L 含 NA 个 NH3H2O 的氨水，其浓度为 1molL1A B C D11下列物质之间的转化都能一步实现的是（）ASiSiO 2H2SiO3Na2SiO3BAlAl 2O3Al（OH） 3NaAl（OH） 4CN 2NH3NONO2HNO3NO2DSSO 3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO412下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）选项实验操作 实验现象 解
7、释或结论A 将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象 氨气与硫酸不反应B 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气D 加热试管中的氯化铵固体 试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解AA BB CC DD13下列有关实验装置的说法中正确的是（）A用如图装置制取干燥纯净的 NH3B用如图装置制备 Fe（OH） 2 并能较长时间观察其颜色C用如图装置可以完成“喷泉” 实验D用如图装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积14如图是部分短周期
8、元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）AY、Z 两种元素的离子半径相比前者较大BM、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CM 的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D工业上常用的电解 Y 和 N 形成的化合物的水溶液制取 Y 的单质15中学化学中很多“规律” 都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论正确的是（）选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3 沸点
9、低于 PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀AA BB CC DD16硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然将稀硝酸（HNO 3浓度低于 2molL1）与过量金属镁缓和反应放出气体 A，反应完全后向剩余溶液中加入过量 NaOH 固体并加热，放出气体 B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积） （）A灼热氧化铜变红过程发生的反应有 2NH3+3C
10、uO N2+3H2O+3CuB气体 A 为 H2；气体 B 为 NH3C气体 A 与气体 B 的体积比为 1：2D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：2二、解答题（共 6 小题，满分 58 分）17古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的 CO32、SO 42和 Cl（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：溶解 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号） （2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中向第一支试管中加入少量稀盐酸
11、，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在 CO32离子 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是 KHCO3，小红认为上述猜测是错误的理由是向第二支试管中加入，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 SO42设计一个实验方案检验草木灰中的 Cl：18已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应回答下列问题：（1）组成单质 A、B、C 的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为19如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系溶液中的
12、水以及部分反应物或生成物未标出A、E 是空气中的两种主要成分， C 是由两种元素组成的新型材料，并且C 的原子数、最外层电子数之和与 SiC 相同，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物反应、用于工业中生产 H回答下列问题：（1）写出 A 的电子式， G 的化学式 ；（2）写出 D 和 H 反应的化学方程式：；（3）写出反应的离子方程式：；（4）B 和 SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径已知 B 由 Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元素的物质的量之比均为 1：4，写出反应的化学方程式：20铁在自然
13、界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为（2）钢铁“发蓝” 是在钢铁表面形成一层致密的 Fe3O4 薄膜的技术其中一种办法是将钢铁制品浸到 NaNO2 和浓 NaOH 的混合溶液中加热到 130其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na 2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe 3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是（填化学式） ，整个过程中，每有 84gFe 参加反应，则转移 mol 电子（3
14、）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO 3） 3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰你认为 Fe（NO 3） 3 溶液蚀刻银的原因可能是 （4）烧杯中盛有 100mL FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是，设它们的物质的量之和为 a mol，则 a 的取值范围是 21硼酸（H 3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg 2B205H20、Si0 2 及少量Fe304、CaCO 3，Al 2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知
15、：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为3.2、5.2、9，7 和 12.4（1）由于矿粉中含 CaC03， “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸该反应的化学方程式为（2） “浸出液 ”显酸性，含 H3B03 和 Mg2+和 SO42，还含有 Fe2+、Fe 3+、Ca 2+、Al 3+等杂质 “除杂 ”时向浸出液中依次加入适量 H202 和 Mg0，除去的杂质离子是H 2O2 的作用是（用离子方程式表示） （3）已知 H3B03 与过量 NaOH 溶液反应生成 NaB（OH ） 4，试写出 H3B03 在溶液中的电离方程式：（4）B 2H6 气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程
