《山东省齐鲁名校教科研协作体19所名校2015届高三第二次调研考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省齐鲁名校教科研协作体19所名校2015届高三第二次调研考试化学试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省 19 所名校 2015 届高三第二次调研考试化 学 试 题本试卷分第 I 卷和第卷两部分，满分 100 分。考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 Ba137第 I 卷(选择题 共 48 分)注意事项： 1第 I 卷共 16 小题。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）A半导体行业
2、中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】A【命题立意】本题考查化学与生活、生产等知识点。【解析】计算机芯片的材料是高纯硅，A 错误；葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，B 正确；淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，C 正确；纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液的碱性来除去物品表面的油污，D 正确。2下列说法正确的是（ ）A玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
3、BSO 2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D生铁、不锈钢、青铜都属于合金【答案】D【命题立意】本题考查电解质、合金等概念辨析。【解析】玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，增强体起骨架作用，A 错误；SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明亚硫酸是电解质，B 错误；纯碱属于盐，C 错误；生铁、不锈钢、青铜都属于合金，D 正确。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到 2NA个电子，则阳极产生 22.4 L 气体B2 L 0.05 mol 1乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC等物质的量的 Na
4、2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA【答案】D【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数及其应用【解析】阳极产生 22.4 L 气体，没有说明是否是标准状况，A 错误；2 L 0.05 mol 1乙酸溶液中 H+数小于 0.1NA，原因是醋酸是弱电解质，部分电离，B 错误；等物质的量的 Na2O 和Na2O2中含有的阴离子总数相同，都含有一个阴离子，C 错误；Na 2O2与足量 H2O 反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA，D 正确。4
5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A由水电离的 410cmol 1L的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、HCO 3B在 pH=1 的无色溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3、Cl C含有大量 Al3+的溶液：Na +、C1 一 、NO 、OH D含大量 OH的溶液中：CO 23、Cl 、F 、K +【答案】D【命题立意】本题考查离子共存问题【解析】由水电离的 410cHmol 1L的溶液中溶液呈酸性或者碱性，碳酸氢根不能大量共存，A 错误；在 pH=1 的无色溶液中 Fe2+、硝酸根发生含有大量氧化还原反应，不能共存，B 错误；Al 3+与氢氧根不能共存，C 错误；含大量 O
6、H的溶液中：CO 23、Cl 、F 、K +能大量存在，D 正确。5下列推断合理的是（ ）A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【命题立意】本题考查反应速率、蛋白质、油脂、有机反应类型等知识点。【解析】催化剂不能改变转化率，A 错误；油脂不属于高分子化合物，B 错误；甲烷和氯气发生取代反应，苯和硝酸也发生取代反应，C 正确；二氧化硫与溴水发生氧化
7、还原反应，生成硫酸和氢溴酸，加热不能复原，D 错误。6某溶液中含有 NH4、Mg 2+、Fe 2+、A1 3+和 SO24五种离子，若向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）A4 种 B3 种 C2 种 D1 种【答案】C【命题立意】本题考查离子共存的有关知识点。【解析】加入过量的 Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，减少的是硫酸根离子和铵根离子，再加入过量的氢碘酸，离子不减少，故选 C。7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C 2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)
8、+3CH 3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）A每 1 mol CrO3发生氧化反应，转移 3 mol e BC 2H5OH 是还原剂CCrO 3在反应中表现氧化性 DC 2H5OH 在反应中失去电子【答案】A【命题立意】本题考查氧化还原反应的有关内容。【解析】CrO 3在反应中表现氧化性，得到电子，发生还原反应，1mol 得到 3mol 电子，C 2H5OH是还原剂发生氧化反应，A 错误。8下列叙述正确的是（ ）ANa、Al、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将 SO2通入 Ca(ClO)2溶
9、液可生成 CaSO3沉淀 D向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应的离子方程式为：Fe 2+Cl2=Fe3+2C1【答案】B【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容。【解析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A 错误；漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，漂白粉是利用了强氧化性，明矾是利用电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性来净化水，B 正确；将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液可生成 CaSO4沉淀 ，C 错误； 向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2C1， D 错误。9下列与实验相关的叙述中，正确的是（ ）A加热 NH
10、4C1 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在 24SOC取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【答案】B【命题立意】本题考查元素化合物的知识，物质的检验、实验操作等知识点。【解析】加热 NH4C1 晶体时，氯化铵分解产生的氨气、氯化氢遇冷重新生成氯化铵，得不到氨气，A 错误；向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在 2
11、4SO，B 正确； 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中可能含有 Fe2+，也可能含有 Fe3+，C 错误；用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D 错误。10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】C【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关内容【解析】第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A 错误；第二
12、周期元素 F 无正价，B 错误；同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，C 正确；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，D 错误。11下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【命题立意】本题考查化学实验的基本操作【解析】收集 NO 不能用排空气法，A 错误；酸性
13、 KmnO4溶液能氧化二氧化硫，B 正确；洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，C 错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D 错误。12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A 断 开 K2， 闭 合 K1时 ， 铜 电 极 为 阳 极 B 断 开 K2， 闭 合 K1时 ， 石 墨 电 极 附 近 溶 液 变 红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极发生还原反应D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 【答案】D【命题立意】本题考查原电池及电解池的原理及应用。【解析】断开
14、K2，闭合 K1 时，装置为电解池；两极均有气泡生成，说明铜为阴极，铜电极附近氢离子放电，溶液变红；故 A、B 错误；断开 K1，闭合 K2 时，装置为燃料电池，铜作负极发生氧化反应，石墨作正极，故电流计发生偏转，C 错误，D 正确 。13对于反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数不变【答案】A【命题立意】本题考查化学反应速率与化学平衡、平衡常数等知识点。【解析】根据题给数据，反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=0.004mol(Lmin)，A 错误；正反
15、应为放热反应，升温逆向移动， (逆) (正)，B 正确；7min 时反应达到平衡，这时c（Z）=0.12mol/L，c（x）=c（Y）=0.01mol/L,K=1.44，C 正确；反应前后气体的体积不变，再充入 0.2 mol Z，平衡不移动，X 的体积分数不变，D 正确。16下列叙述正确的是（ ）A电镀池的阳极材料必须是镀层金属 B测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度C原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极D胶体的本质特征是丁达尔现象【答案】B【命题立意】本题考查电镀、中和热的测定、胶体等知识点。【解析】电镀池的阳极材料可以是惰性电极，A 错误；测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度，B 正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，C 错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径在 1-100nm 之间，错误。第卷(非选择题 共 52 分)注意事项：第 II 卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。17(8 分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(1)用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有：AsH
