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1、20152016 学年高二上学期 12 月模块检测高 二 化 学 试 题 2015.12第 I 卷（选择题 共 44 分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 44 分） 1.下列有关能量的叙述错误的是A.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B.物质发生化学反应的过程一定伴随着能量变化C.可将反应“NaOH+HCl=NaCl+H 2O”的化学能通过原电池转化为电能D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是A.放热反应，熵
2、增加 B.放热反应，熵减小C.吸热反应，熵增加 D.吸热反应，熵减小3.下列有关金属腐蚀的说法错误的是A.为保护地下管道不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B.在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C.为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D.纯银器表面在空气中因化学腐蚀逐渐变暗4.下列说法正确的是A.工业上通过电解熔融的 MgO 冶炼金属镁B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1:2D.在铁上镀铜，应选铜作阴极5.如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn-2e -=Zn2+B.电池反
3、应为：Zn+Cu 2+=Zn2+CuC.在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D.盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e Cl 2B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H2O+4e 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e Cu 2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e Fe 3+7研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是 Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O 2+2H2O+4e = 4OHCd 为
4、锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H +2e = H28在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)，若反应物 X 的浓度从1mol/L 降到 04mol/L 需 10s，那么反应物 X 的浓度由 04mol/L 降到 0.1mol/L 所需的反应时间为A5s B大于 5s C小于 5s D无法判断9已知：C（s）+CO 2（g） 2CO（g）H0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是:学科网 ZXXKA升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强10.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池
5、的电极反应式为Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e =2Ag+2OH。据此判断氧化银是A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化11下列因素中一定能引起平衡移动的是A催化剂 B温度 C浓度 D压强12.密闭容器中发生反应：A（g）+B（g） C（g） H。下图中的两条曲线分别表示T1、T2 温度下，体系中 B 的百分含量和时间 t 的关系。下列判断正确的是A. H0, T1 T2 D. H0，T1T213.在体积固定的密闭容器中，发生 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)反应，下列叙述能说明该反应达到化学 平衡状态的
6、是A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变C.v 正（CO）=2v 逆（H 2） D.CO(g)、CH 3CH2OH(g)的分子数之比为 2:114下列说法中一定正确的是 A pH=7 的溶液呈中性 BpH 值为 0 的溶液中 c（H +）=0 mol/LC pH=5 的溶液中=1.010 -5 molL-1 DpH=5 的溶液中=1.010 -9 molL-115pH12 的 NaOH 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 ApH11 BpH10.3 C c（ H ）210 12 molL-1 D c（H ） (10 12 +10-10) /2 molL-
7、116.下列事实不能证明 HNO2是弱酸的是A.向 HNO2溶液中加入 NaNO2固体，pH 变大B.用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗C.0.1molL-1的 HNO2溶液的 pH=2D.pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍后，3b=aCa、b、c 三点溶液中水的电离程度：c=baD用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=Vc20对于可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g) Hv（逆） bv（正）”或“=” ） 。25. （20 分）I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中 A、B、C、D 四点的 KW 由
8、大到小的顺序： 。（2）若从 A 点到 E 点，可采用的方法是_。（3）在 100时，将 pH=2 的硫酸与 pH=12 的 KOH 溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为 。（4）pH=12 的氢氧化钠溶液温度由 25高到 100，pH= 。.已知室温时，0.1 molL 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题； （1）该溶液的 pH 。 （2）由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 倍。（3）HA 的电离平衡常数 K 。（4）升高温度时，K 将 (填“增大” 、 “减小” 或“不变”)，pH 将 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。I
9、II.（1）某温度下，纯水的 =2.0l0 7 molLl，则此时的= 。若温度不变，滴入稀硫酸使 =5.0l0 7 molLl则= ，由水电离出的= 。（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH 3H2O 的电离平衡 （“向左” 、 “向右”或“不” ）移动，此时溶液中 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。12 月份模块达标检测答案一、选择题（每小题只有 1 个选项正确，每小题 2 分，共 22 小题，共 44 分）1-5 C A A B B 6-10 A D B A B 11-15 B A B C C16-20 B B C C B 21.C 22.D二、填空题（共 4 小题，共 56 分
10、）22.（10 分）（1）267.1kJ （2 分）（2） a （2 分） 303 （1 分） 101 （1 分）探究温度对化学反应速率的影响 （2 分） K1=K3CA=D （2 分） （2）加入活泼金属钠 （1 分）（3）100:1 （2 分）（4）10 （2 分）II.（1）4 （2 分） （2）10 6 （ 2 分）（3）1X10 -7 （2 分） （4）增大 减小 （每空 1 分）III.（1）2.0x10 -7 mol/L 8x10-8mol/L 8x10-8mol/L （每空 1分）（2）向左 减小 （每空 1 分）12 月份模块达标检测答案一、选择题（每小题只有 1 个选项正确
11、，每小题 2 分，共 22 小题，共 44 分）1-5 C A A B B 6-10 A D B A B 11-15 B A B C C16-20 B B C C B 21.C 22.D二、填空题（共 4 小题，共 56 分）22.（10 分）（1）267.1kJ （2 分）（2） a （2 分） 303 （1 分） 101 （1 分）探究温度对化学反应速率的影响 （2 分） K1=K3CA=D （2 分） （2）加入活泼金属钠 （1 分）（3）100:1 （2 分）（4）10 （2 分）II.（1）4 （2 分） （2）10 6 （ 2 分）（3）1X10 -7 （2 分） （4）增大 减小 （每空 1 分）III.（1）2.0x10 -7 mol/L 8x10-8mol/L 8x10-8mol/L （每空 1分）（2）向左 减小 （每空 1 分）
