《山东省齐河县黄河中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省齐河县黄河中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省齐河县黄河中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )AFe BAl CC DSi【答案】B【解析】试题分析：制造火箭外壳的材料主要是高强度的铝合金，所以火箭外壳中的主要元素是 Al，答案选 B。考点：考查生活中常见合金的组成2按电负性值依次增大顺序排列的是 A. P S N B. Li Na K C. Li B Be D. S P Si【答案】A【解析】试题分析：非金属性越强，电负性越大，因此 A 正确。B 不正确，应该是 K、Na、Li；C 不正确，应该是 Li、Be、B；D 不正确，应该是 Si、P、S，答案选 A。考
2、点：考查电负性大小的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。3由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H 2和 CO 的体积比不可能为A22：7：14 B39：24：13C13：8：29 D26：16： 57【答案】A【解析】试题分析：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为 28，而一氧化碳的相对分子质量为 28，则二氧化碳与氢气的平均
3、相对分子质量为 28 即可，一氧化碳的体积为任意体积利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比： 二氧化碳和氢气的体积之比为 26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积考点：物质的量的有关计算4合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的H、S 判断正确的是AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0【答案】A【解析】试题分析：一般来说，化合反应的焓变小于 0，气体体积减小的反应S0，该反应是气体体积减小的化合反应，所以H0，S0。考点：考查焓变和熵变。5下列各种物质，在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为 43
4、：1 的化合物是（ ）【答案】C 【解析】 试题分析：A由结构可知，含两种位置的 H 原子，A 错误； B由结构可知，含有三种位置的 H 原子，苯环上两种，-OCH 3上一种，原子个数比为 6：2：2=3：1：1，B 错误；C由对称结构可知，含三种 H 原子，苯环上两种，-CH 3上一种，原子个数比为8：6：2=4：3：1，C 正确；D由对称结构可知，含两种 H 原子，D 错误故选 C考点：考查有机物的结构与性质，利用对称性分析结构中的 H 原子是解答本题的关键6在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是AAlCl 3 BNaHCO 3 C(NH 4)2CO3 DM
5、gSO 4 【答案】D【解析】试题分析：A、因为氯化铝溶液中铝离子的水解，生成氢氧化铝与氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热使水解正向进行，最终灼烧后得到的是氧化铝，错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，最终得到碳酸钠固体，错误；C、碳酸铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水、最终都以气体形式挥发，得不到固体物质，错误；D、硫酸镁溶液中，镁离子水解，加热促进水解，但生成的酸是硫酸，不易挥发，所以加热蒸干溶液，然后灼烧，可以得到硫酸镁固体，正确，答案选 D。考点：考查物质的化学性质，由盐溶液得到溶质的判断7常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 Na
6、HCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(OH )+ c(HCO3 )+2 c(CO32 )Dc(Cl ) c(HCO3 ) c(NH4+) c(CO32 )【答案】D【解析】试题分析：AK w=c(H+)c(OH-)=1.010-14，已知 pH7，即 c(H+)1.010 -7mol/L，则KW/ c(H+)1.010 -7mol/L，故 A 正确；B溶液中存在物料守恒即 c(Na)=c(C)，所以 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故 B 正确；C溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
7、)+c(Cl-)，由于析出部分 NaHCO3晶体，则 c(Na+)c(Cl -)，所以c(H+)+c(NH4+)c(OH -)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故 C 正确；D铵根离子部分水解，则 c(Cl-)c(NH 4+)，由于析出部分 NaHCO3晶体，则 HCO3-浓度减小，HCO 3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即 c(Cl-)c(NH 4+)c(HCO 3-)c(CO 32-)，故 D 错误，故选 D。考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。8下列离子方程式正确的是A向盐酸中加入适量氨水：H OH H 2OB铁与足量稀 H
8、NO3反应：3Fe+ 8H +2NO3 3 Fe 2+2NO+4H 2OC氢氧化铜溶于硝酸：2H Cu(OH) 2Cu 2+ 2H 2O D铜与浓 HNO3反应：Cu4H 2NO 3 = Cu2+ 2H 2O2NO 2【答案】C、D【解析】试题分析；A 选项氨水为弱电解质在书写离子方程式时不能拆，故 A 选项是错误的，B 选项由于硝酸具有强氧化性产物中没有 Fe 2+故 B 选项是错误的考点；考查离子方程式书写的相关知识9质量数为 37，有 20 个中子的 R 原子，它可以生成的离子是AR-1 BR CR2+ DR2-【答案】B【解析】10用 0.2 mol/L Na2SO3溶液 32 mL，
9、还原含 210-3 mol X2O72-的溶液，过量的 Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中 KMnO4被还原成 Mn2+)，共消耗 KMnO4溶液 1.6 mL，则元素 X 在还原产物中的化合价是A+3 B+4 C+5 D+6【答案】A【解析】试题分析：已知：n（Na 2SO3）0.2mol/L0.032L0.0064mol，n（X 2O72-）210 -3mol，n（KMnO 4）0.0016L0.1mol0.00016mol，Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；KMnO 4发生还原反应，Mn 元素化合价由+7 价降低到+
10、2 价，X 2O72-中 X 元素发生还原反应，令 X 元素在产物中的化合价为 a 价，则 0.0064mol（6-4）0.00016mol（7-2）+210 -3mol2（6-a） ，a3，故选 A。考点：考查氧化还原反应的计算11设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为 3NAB1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 1.1NAC常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA【答案】A【解析】试题分析：A常温常压下，48gO 3的物质的量为 1moL,含有的氧原子数为 3NA，正确
11、；BNH 4+是 10 电子微粒，18g 的 NH4+离子的物质的量为 18/18=01moL, NH4+中含有的电子数为 NA,错误；C常温常压下，112L 氧气无法确定气体摩尔体积，错误；D镁是+2 价金属元素，24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 02N A，错误，选 A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。12氯原子对 O3分解有催化作用：O3Cl= =ClOO 2 H 1ClOO= =ClO 2 H 2大气臭氧层的分解反应是：O 3O= =2O2 H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是A反应 O3O= =2O2的 HE 1E 3BO 3O= =2O2是吸热反应CHH 1H 2
12、D大气层中的臭氧无法再生【答案】C【解析】试题分析：A反应 O3+O2O 2的H=E 3-E2，A 错误；B由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O 3+O2O 2应为放热反应，B 错误；C反应 O3+O2O 2的H=E 3-E2，C 正确；D空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，D 错误。考点：考查了化学反应中的能量变化和盖斯定律的相关知识。13短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是Y ZX WA原子半径：XYZ B最高价氧化物的水化物的酸性：YWC原子序数：XWZYDZ、Y 的单质
13、均可与 H2反应，且反应的剧烈程度：YZ【答案】B【解析】试题分析：设 Y 的原子序数是 a，则 Z 的原子序数是 a+1，W 的原子序数是 a+10，Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，则 a+10+a=3（a+1），a=7，所以 X 是硅元素，Y 是氮元素，Z 是氧元素，W 是氯元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：XYZ，A 错误；B、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则：YW，B 正确；C、原子序数：W XZY，C 错误；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，则 Z、Y 的单质均可与 H2反应，且反应的剧烈程度：Y Br2
14、Fe3+（ 3） 过 量 氯 气 和 SCN-反 应 ： 2SCN-+Cl2=2Cl+(SCN)2,， 使 SCN- 浓 度 减 小 ， 则 使Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 而 褪 色 。检 验 方 法 为 ： 取 少 量 褪 色 后 的 溶 液 ， 滴 加 KSCN 溶 液 ， 若 溶 液 变 红 色 ， 则 上 述 推理 合 理 ； 或 取 少 量 褪 色 后 的 溶 液 ， 滴 加 Fe Cl3 溶 液 ， 若 溶 液 不 变 红 ， 则 上 述 推 理合 理 BrCl+H2O=HBrO 反 应 产 生 Cl-由 于 AgBrO 易 溶
15、 于 水 ， 加 入 AgNO3 溶 液 ， 只 能 生 成AgNO3 沉 淀BrCl+2KI=KCl+KBr+I 2【解析】试题分析：（ 1） 氯 气 有 毒 不 能 直 接 排 空 ， 且 如 果 氯 气 有 剩 余 会 导 致 D 和 E 装 置中 气 体 压 强 增 大 ， 导 致 安 全 事 故 的 发 生 ， 所 以 该 实 验 装 置 的 缺 点 为 ： 缺 少 尾 气 处 理 装置 。（ 2） D 装 置 中 ： 溶 液 变 红 ， 说 明 有 铁 离 子 生 成 ， 据 此 得 出 氯 气 的 氧 化 性 大 于 铁 离 子 ；E 装 置 中 ： 水 层 溶 液 变 黄 ， 振 荡 后 CCl4 层 无 明 显 变 化 ， 说 明 氯 气 和
