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1、山东省高密市第四中学 2016 届高三 12 月一轮复习检测理综化学试题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A中国古代利用明矾溶液的酸性消除铜镜表面的铜锈BSO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽鞭、增白食品等C 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同位素D喝补铁剂时，家服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性8下列说法不正确的是（）A活性炭、SO 2、Na 2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将 SO2气体通入 BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入
2、 NO2 则有沉淀生成。D将足量 Cl2通入 NaBr、NaI 的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为 NaCl。9某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气
3、转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA11下列有关叙述正确的是（ ）A在 NaHS 溶液中滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS -的水解程度增大B100 0C 时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性C0.1nol/LNa 2SO3溶液加入少量 NaOH 固体，c(SO 32-)与 c(Na+)均增大D常温下，pH=7 的 NaHSO3 和 Na2SO3混合溶液中：c(Na+)=c(SO 32-)+ c(HSO3-)12下列溶液中，离子浓度关系一定正确的是（ ）A pH 相同的 CH3C
4、OONa、NaHCO 3、Na 2CO3溶液：c(CH3COO-) c(CO32-) c(HCO3-)B pH=3 的一元酸 HX 溶液与 pH=11 的一元碱 MOH 溶液等体积混合：c(M+)= c(X-)c(H+)=c(OH-)C等物质的量的二元弱酸 H2X 与其钾盐 K2X 的混合溶液中：c(K+)= c(H2X) +c(HX-)+ c(X2-)D氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH-)13 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）A向 Na 溶液中逐渐滴入 HCl 至过量B向
5、澄清石灰水中通入 CO2至过量C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至过量26(14 分) ClO 2与 Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器 C 的名称是：_。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，写出反应化学方程式：_；为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：_
6、。（3）关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是：_。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为：，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是：_ 。进气进气D浓硫酸、冰醋酸、沸石27 （16 分） （1） 氮氧化物和 SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。为减少 SO2的排放，常采取的措施有：除去烟气中的 SO2 , 下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。a NaOH b Na 2CO3 c CaCl 2 d NaHSO
7、 3（2） 已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O 2(g) 2NO(g) H183kJmol 1 。若1mol空气含0.8molN 2和0.2molO 2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0104 mol。该温度下的平衡常数K 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因： 。（3） NO2可用水吸收，相应的离子方程式为 。利用反应：6NO2+8NH3 催 化 剂 加 热 7N2+12H2O 也可以处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是_L。（4） 将某PM2.5
8、样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4 SO42 NO3 Cl-浓度/molL 1 4106 6106 2105 4105 3105 2105根据表中数据判断该待测试液酸碱性为 。 （填“酸性” 、 “中性” 、 “碱性”或“不确定” ）（5）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25时，溶度积常数 Ksp(FeS)=6.310-18、K sp(CdS)=3.610-29请写出用硫化亚铁处理含 Cd2+的工业废水的离子方程式_，在 FeS、CdS 的悬浊液中 c(Fe2+)：c(Cd 2+)=_。28 （13 分） 原
9、子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。（1）X 元素是 。（2）X 与 W 组成的化合物电子式为 。（3）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，常温下，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A 已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体。写出加热条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离
10、子方程式： 。（5）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B，1 mol B 中含有6mol 结晶 H2O。对化合物 B 进行如下实验： B 的化学式为： 。 已知 1mol/L 100mL B 的溶液能与 1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式： 。36【化学选修 2：化学与技术】（15 分）未命题37【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）未命题38【化学选修 5：有机化学基础】 (15 分) 暂用下题代替C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的八种元素。（1） S 在元素周期表的位置是_；Cl的离子结构
11、示意图是_；Na 2O2的电子式_。 （2）用“”或“”填空：离子半径 热稳定性 酸性S2 _Na NH3_H2O H2SO4_HClO（3） CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1.5mol CuCl(s)，放热 66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。（4）气体分子(CN) 2的结构式为_，(CN) 2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。操作 现象取 B 的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取 B 的
12、溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 化学答案7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D26 （14 分，每空 2 分） （1）球形干燥管; b；（2）2NaClO 3+4HCl =2ClO2+ Cl 2+2NaCl+ 2H 2O；调节分液漏斗 B 的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）吸收 Cl2；（4）4H + + 5ClO2= Cl + 4ClO2 + 2H 2O；检验是否有 ClO2生成；27 （16 分，每空 2 分） （1） ab；（2）4.010 6 ；该反应是吸热反应 ，温度升高，反应速率加快 (1 分)，平衡向正反应方向移动(1
13、分)，因此单位时间内 NO 排放量增大。（3）3NO 2+H2O2H +2NO3-+NO； 6.72 （4）酸性（5）Cd 2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CdS(s)； 1.7510 11 28.（13 分） （1） H （1 分）（2） （2 分）S HH（3）3Cu + 2NO + 8H + = 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O （2 分）（4） NH + OH - H2O + NH3 （2 分） SO + Cl2 + H2O = SO + 2Cl- + 2H+ （2 分）（5） (NH 4)2Fe(SO4)26H2O （2 分） 5Fe 2+ + MnO + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O （2 分）38 （15 分） （1）第三周期第A 族；C ； ；（每空 2 分）（2），（每空 1 分）（3）4CuCl(s)+O 2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H= 1776kJ/mol （2 分）（4）N 三 CC 三 N，2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H2O。 （每空 2 分）
