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1、2022届高三化学一轮复习实战训练 铝及其化合物（一）-原卷一、选择题1.生活和生产常涉及化学知|识，下列说法不正确的是( )A.是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因 此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火D.熔点很高，可用做耐火材料。 2.反应是制备的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.的化学式为B.、可以循环使用C.反应中参加反应的和的物质的量之比为1:1D.反应中每生成24 g Mg转移2 mol 电
2、子3.某兴趣小组在定量分析了镁渣含有和中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁。相关信息如下：700只发生的分解反应。溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。下列说法错误的是( )A.步骤，反应的方程式是： B.步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨C.步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量D.溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁4.现有和混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的
3、体积关系如图所示，求原溶液中与的物质的量之比为（ ）A. 3:1B. 6: 1C. 2：3D. 1：35.本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”。下列说法错误的是( )A.白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B.白矾溶于水后微粒浓度排序：C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液D.白矾在油条中作膨化剂的原理：6.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3
4、的热稳定性7.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)38.每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到
5、2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（ ）A.用含的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水B.用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水C.用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的,等重金属阳离子沉淀而除去D.用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精9.Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是( )A物质的熔点：MgMgOB氧元素不存在同素异形体CMg的还原性强于SiD该反应是置换反应，镁元素被氧化10.下列各组物质之间的转化不是全部
6、通过一步反应完成的是( )A.NaNaOHNa2CO3NaClB.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）A.由可推出同族的硫也有B.可表示为，则可表示为C.Mg能在中燃烧，所以Na也能在中燃烧D.与反应只生成和，故与反应只生成和12.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶
7、液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是( )A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g13.将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是（ ）A参加
8、反应的硝酸的物质的量为0.9molB参加反应的金属的质量为11.9gC硝酸的物质的量浓度为3molL-1D氢氧化钠的物质的量浓度为6molL-114.向x mL2.0mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（ ）A.a的取值范围为B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD.x=2y15.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是（ ）A.参加反应的Mg、Al共0.
9、2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生0.2mol 二、非选择题16.金属镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为，含CaO、等杂质。镓的熔点较低(29.8)，沸点很高（2403）。(1)滤渣1的主要成分为_。(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)_。(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：用溶液制备固体，应如何操作：_。当代工业上固态氮化
10、镓(GaN)的制备方法是利用镓与在1000高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是_。(5)表中是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物酸式电离常数碱式电离常数将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入，最先析出的氢氧化物是_。(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_(离子氧化性顺序为)。17.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（
11、1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_。（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：_；_。（3）进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是_（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置和装置之间增加一个盛有_的洗气瓶。（4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_（用离子方程式表示）。（5）白磷有剧毒，若不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成Cu3P
12、（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别为（均未配平）：，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为_。18.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：_ ； BC：_；（2）原Mg-Al合金的质量是_。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是_。2022届高三化学一轮复习实战训练 铝及其化合物（一）-解析
13、卷一、选择题1.生活和生产常涉及化学知|识，下列说法不正确的是( )A.是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因 此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火D.熔点很高，可用做耐火材料。 1.答案：B解析：可以与HCl反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A 项正确；为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱发生反应，所以很多酸碱可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，B项错误；金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因
14、此常用来制造信号弹和烟火，C项正确；MgO和熔点很高，可用作耐火材料，D项正确。2.反应是制备的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.的化学式为B.、可以循环使用C.反应中参加反应的和的物质的量之比为1:1D.反应中每生成24 g Mg转移2 mol 电子2.答案：C解析：C反应中的产物中出现Mg和Si元素，结合Mg为+2价，可知的化学式为，A项正确；由题图可知，产物氨气、氯化铵可用于反应 而循环使用，B项正确；反应的化学方程式为，则参加反应的和的物质的量之比为2:1，C 项错误；反应中电解氯化镁生成镁，每生成24 g (l mol ) Mg转移2 mol 电子，D项正确。3.某兴趣小组在定量分析了镁渣含有和中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁。相关信息如下：700只发生的分解反应。溶液仅
