《河北省张家口宣化一中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口宣化一中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试卷（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年下学期宣化一中高二月考化学试卷（6月份）1. 下列物质的水溶液呈碱性的是()A. NH3B. SO2C. KClD. CH3COOH2. 下列图示仪器与名称不相符的是()A. 三脚架B. 蒸馏烧瓶C. 分液漏斗D. 容量瓶3. 下列物质属于非电解质的是()A. 氯化钾B. 纯碱C. 蔗糖D. 醋酸4. 下列物质对应的组成正确的是()A. 小苏打：Na2CO3B. 熟石膏：CaSO4C. 芒硝：ZnSO47H2OD. 硝铵：NH4NO35. 下列有关化学用语表示不正确的是()A. 干冰的结构式：O=C=OB. 乙炔的分子式：C2H2C. 氯离子的结构示意图：D. CH4分子
2、的比例模型：6. 下列说法不正确的是()A. 石油裂解的目的是为了得到更多的轻质油B. 乙烯可以合成高分子材料C. 从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯D. 乙炔焰可用于切割、焊接金属7. 下列说法正确的是()A. 16O2与18O2互为同位素B. C3H8与C6H14不一定是同系物C. Br2(g)与Br2(l)互为同素异形体D. HCOOCH3与CH2(OH)CHO互为同分异构体8. 下列说法不正确的是()A. Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分B. 可通过电解氯化镁溶液的方法制取镁C. 铝是地壳中含量最高的金属元素D. 分子筛的主要成分是硅酸盐9. 下列说法正确的是()A. Fe在少量的Cl
3、2中燃烧生成FeCl2B. NH3和氧气在催化剂、加热条件下生成NO2C. 焦炭还原SiO2生成Si和CO2D. 过量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO310. 反应2NaCl+2H2O-通电2NaOH+H2+Cl2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A. 1：2B. 1：1C. 2：1D. 4：111. 下列有关实验说法正确的是()A. 工业制备金属Al时向Al2O3中添加冰晶石，使Al2O3熔点降低，从而减少耗能B. 侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通入CO2饱和后通入氨气NH3，使溶解度小的NaHCO3优先析出C. 用精密pH试纸测得某溶液pH为2.5D.
4、 向洁净试管中加入2mL2%CuSO4溶液，滴加45滴5%的NaOH溶液，即得到新制氢氧化铜悬浊液，用于鉴别葡萄糖和蔗糖12. 某高能LiFePO4电池工作原理为：。下列说法不正确的是()A. 该电池是二次电池B. 充电时，阳极附近锂元素被氧化C. 放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区D. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO413. 能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC. KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO4
5、-+5SO2+2H+=2Mn2+5SO42-+H2OD. 向NaOH溶液中滴入少量NH4HSO4：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O14. 下列说法正确的是()A. 煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物B. 许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物C. 皂化反应实验中，当观察到混合物无分层现象时，则说明反应液中油脂已完全反应D. 工业上由苯酚和甲醛通过加聚反应合成酚醛树脂，用来作电木塑料15. 有关的说法正确的是()A. 分子式为C10H9O3B. 不会使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗4molH2D. 1mol该物质完全
6、水解产物可以和含3molNaOH的溶液刚好中和16. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，已知Y原子可形成Y5+离子，该离子有34个核外电子，下列说法不正确的是() XYZWA. 最高价氧化物对应的水化物酸性：XZc(CO32-)c(HCO3-)C. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小D. 同浓度、同体积的NaCN和HCN混合溶液呈碱性，则c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)c(H+)18. 已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。向试管中加入4mL0.1molL-1K2Cr2O7溶液。下
7、列说法正确的是()A. 向试管中加水，平衡向右移动，c(H+)增大B. 向该试管中滴加数滴1molL-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C. 向K2Cr2O7强酸性溶液中加入FeSO4固体，平衡正向移动D. 加入催化剂，可提高平衡时CrO42-的浓度19. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，4.6gNO2中含有的分子数小于0.1NAB. 常温时，1molCl2溶于水，发生氧化还原反应，转移电子数为1NAC. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，说明1molKClO3+6HCl转移电子数为6NAD. 100g质量分数为98%的H2SO4溶液中所含的氧
8、原子的物质的量为4NA20. 在体积不变的绝热容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)。向体系中通入2molA和3molB，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是()A. A和B转化率相等时，反应达到平衡B. 当体系温度不变时，反应达到平衡C. 到达平衡过程中，平衡常数K一直保持不变D. 向平衡体系中加入一定量的C，平衡逆向移动21. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2L的密闭容器中充入1molCO2和2molH2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(
9、T)的关系如图所示，下列说法正确的是()A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡C. 反应需在300以上进行可推测该反应为吸热反应D. 相同温度下，若在此容器中再充入1molCO2和2molH2氢气的平衡转化率升高22. 已知：()C(s)+O2(g)=CO2(g)H ()H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H2 ()CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H3 ()C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H4 下列说法正确的是()A. H10B. H4=H2+H3-H1C. H2+H3c(NH4+)c(OH-)
10、c(H+)B0.005c(NH3H2O)+4c(OH-)=3c(NH4+)+4c(H+)C0.01c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D0.02c(Cl-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)A. AB. BC. CD. D24. 用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度，某仪器厂研发了用I2和Na2CO3合成高纯度碘化钠的方法，部分工艺流程如图，已知I2+I-I3-，下列说法不正确的是()A. 步骤碘化钠不可多加，否则会降低I2的转化率，且会引入杂质NaI3B. 步骤可能发生的反应的是3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2C. 步骤使用N2H4H2O进
11、行还原的原因之一是其产物无毒无害，且不会引入新的杂质D. 步骤需严格控制温度的原因是：若低于40，反应过慢，若高于70，反应过于激烈难以控制，且碘大量挥发造成损失25. 某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、K+、SiO32-、I-、Cl-、SO42-中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验： 取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色； 取的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤； 取的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰。 下列说法正确的是()A. 溶液中一定存在I-、Fe2+，一定不存在K+、SiO32-B. 取的溶液少许加入AgNO3可以确
12、定是否有Cl-的存在C. 中的白色沉淀是Mg(OH)2D. 不能确定是否存在Na+、SO42-26. (1)1个1327Al原子捕获1个中子能产生1124Na和X粒子，则X粒子的组成符号为： _ 。 (2)NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式是 _ 。 (3)相同条件下，TiF4熔点650K，TiCl4熔点249K，熔点不同的原因是 _ 。27. 继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10的条件下与水形成的水合物。已知1.0m3这种晶体(晶体密度为1gcm-3)能在标准状况下释放出140m3的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平
13、均组成(写出计算过程)。28. .固体A是一种二元化合物，会发生如图的转化(注：C是空气的主要组成成分)。 (1)写出C的结构式： _ 。 (2)写出的化学反应方程式： _ 。 (3)设计实验方案检验E中的阳离子： _ 。 .某兴趣小组为探究有关物质的反应，按图装置进行实验，实验中观察到试管内充满了红棕色气体且有深红棕色油状液体生成。请回答： (4)蒸馏烧瓶中生成红棕色物质的反应化学方程式为 _ 。 (5)本实验要用倒挂的三角漏斗防倒吸的原因是 _ 。29. 合成氨工艺是人工固氮的重要途径。 .N2和H2生成NH3反应的反应热(H)、活化能(Ea)为：0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)H(298K)=-46.2kJmol-1Ea=253.8kJmol-1 (1)氨的分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能 Ea= _ 。 (2)下列关于该合成氨工艺的理解正确的是 _ 。 A.合成氨实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂 B.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，不会改变平衡转化率 C.基于NH3有较强的分
