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1、2022届高三化学一轮复习实战训练 阿伏伽德罗常数（一）-原卷一、单选题1.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A.6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NAB.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NAC.1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NAD.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.标准状况下，33. 6 LHF中含有氟原子的数目为1.5B.1. 0 L含1. 0 mol的水溶液中含有的氧原子数为4 C.电解饱和食盐水，当阴极产生1
2、. 12 L氢气时，转移的电子数为0.1D.常温下，2 L的溶液与1 L的溶液所含数目不同3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB将1molNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中数目为NAC电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NAD合成氨反应中，当2NA个HH断裂，同时有NA个NH断裂，则反应达到最大限度4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.18g重水中含有的质子数为 B.3mol的与完全反应时转专
3、移的电子数为 C.32g环状（）分子中含有的SS键数为 D.1LpH=4的溶液中离子数为5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为 B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为D.1 L 1 mol/L溴化铵水溶液中与离子数之和大于6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。该硫酸的物质的量浓度为( )A. 9.2mol/LB. 12.3mol/LC. 18.4mol/LD. 20.0mol/L7.设NA为阿
4、伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAB0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3:2C标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD1L0.5molL-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA8.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2 B.1mol与3mol反应生成的分子数为2C.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2D.标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.49.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
5、说法正确的是( )ApH=1的硫酸溶液1L，溶液中含的数目等于0.1NAB60g SiO2晶体中Si-O键数目为2NAC18 g D2O中含有的质子数为10NA D真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA含0.
6、4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NAA B C D11.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.晶体中含有个分子B.常温常压下，和的混合气体中含有个电子C.的溶液中含有的数目为D. 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A.10 g重水中含有电子数目为4B.标准状况下22.4 L 分子中所含的CH键总数为3C.7.1g与足量的水反应转移的电子总数为0.1D.向1 L 0.1 mol/ L NaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中的数目小于0.113.用表示阿伏加
7、德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L氯仿含共价键数目为 B.常温常压下，向1L密闭容器中通入2 mol NO与充分反应后，混合气体的总分子数为 C.2.4g镁在足量的空气中燃烧转移电子数为D.0.1mol/L的溶液中的数目小于14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10NAB标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAC在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NADNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3，转移的电子数目为2NA15.是阿伏加德罗
8、常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温下，pH=11的KOH溶液中，由水电离的数为 B.惰性电极电解浓溶液，外电路转移个电子，阴极放出1mol气体（气体溶解不计C. 1mol中N原子的价层电子对数为D.1mol有机物中含有共价键的数目为16.为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.过氧化钠与足量水反应生成32 g氧气时，转移电子数为2B.物质的量相同的和OH，电子数均为10C.96 g铜与足量稀硝酸反应，生成的气体体积为22.4 L D.将0.5 mol明矾溶于水配制成的1 L溶液中，17.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢
9、原子的数目为2NA Na2O2固体与水反应生成0.5mol O2时转移电子数为NA 1L0.1molL1的NaHCO3溶液中和离子数之和小于0.1NA 标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NAA4个B3个C2个D1个18.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAD足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA19.用表示阿伏加德
10、罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.与足量氯气反应时转移电子数为B.和，晶体中所含离子数目均为C.与混合物中含C原子数为D.0.5 mol雄黄(结构如图)含有个SS键20.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 分子中含有中子的数目为10B.的溶液中，含有的数目为2C.常温常压下，30 g中含有共价键的数目为7D.l mol 与足量反应，生成HI分子的数目为2二、填空题21.阿伏加德罗常数可用表示（1）中所含的的物质的量是_mol，的物质的量是_mol，所含分子的数目是_个。（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧
11、化碳的质量为_。（3）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：乙酸的摩尔质量为_。若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为_。某实验中要用0.1mol/L的乙酸溶液500mL，则需用量筒取上述乙酸溶液_ml（保留小数点后一位）进行稀释。22.用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。(1)1个分子含有_个电子，含有_mol O ，_。(2)个分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol 。(3)中含有_个水分子，含有原子_个。(4)质量都是50 g的四种气体，含原子个数最多的是_。(5)写出在水溶液中的电离方
12、程式：_。2022届高三化学一轮复习实战训练 阿伏伽德罗常数（一）-解析卷一、单选题1.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A.6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NAB.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NAC.1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NAD.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA1.答案：D2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.标准状况下，33. 6 LHF中含有氟原子的数目为1.5B.1. 0 L含1. 0 mol的水溶液中含有的氧原子数为4 C.电解
13、饱和食盐水，当阴极产生1. 12 L氢气时，转移的电子数为0.1D.常温下，2 L的溶液与1 L的溶液所含数目不同2.答案：D解析：标准状况下，HF是液体，33.6 L HF的物质的量不是1.5 mol，故A错误； 的水溶液中除了本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的数目大于4，故B错误；没有标明气体所处的状 态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1. 12 L氢气的物质的量，故 C 错误；2 L溶液与 1 L 溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者所含三价铁离子数目不同，故D正确。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A5.4gAl分别与
14、含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB将1molNH4NO3溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中数目为NAC电解CuSO4溶液后，要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2NAD合成氨反应中，当2NA个HH断裂，同时有NA个NH断裂，则反应达到最大限度3.答案：B4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.18g重水中含有的质子数为 B.3mol的与完全反应时转专移的电子数为 C.32g环状（）分子中含有的SS键数为 D.1LpH=4的溶液中离子数为4.答案：A解析：本题主要考查阿伏加德罗常数。C项，32g即为1molS，对应图中一个S原子，图中一个S原子连有两个SS键，而一个SS键连有两个原子，即每个S原子连有SS键的数目为1，1molS含有的SS键数为，故C项正确；A项，重水的摩尔质量为20g/mol，则18g重水的物质的量为，每个重水分子含有的质子数为10，则0.9mol重水含有的质子数为，故A项错误； B项，与发生反应化学方程式为，反应前N的化合价为+4价，反应后分别有1mol降至+2价和2mol升为+5价，其他元素化合价不变，
