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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题1常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是A6B8C14D202硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是A具有相同的相对原子质量B具有相同的中子数C具有相同的核外电子数D具有相同的质子数3天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素中，中子数与质子数之差等于A30B64C94D1584化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是A14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C互为同素异形体B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D“春蚕到死丝方尽，蜡
2、炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂5下列化学用语中，正确的是（）A溴化钠的电子式为Na：Br：B镁的原子结构示意图为C用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H D重水的化学式为 （或D2O）6关于元素周期表，下列叙述中正确的是()AH2S的稳定性比HCl强BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强CX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素7下列关于置换反应AXBY(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是()A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B若A为非金属单质，则B一定为一种非金
3、属单质C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质8下列各组物质中，属于同位素的是（ ）A金刚石、石墨、C60B小苏打、苏打、大苏打（Na2S2O3）C12C、13C、14CD盐酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）9如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B铁C碳D氮10X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为
4、m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2。下列叙述正确的是（ ）AY的最低价氢化物的沸点比R的最低价氢化物的沸点低BZ、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是RZWCX2Y2化合物中的化学键与X2Y中的化学键类型完全相同DRY2能使品红溶液褪色，是因为RY2具有漂白性11下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A2H2+O22H2OBNH3+HCl=NH4ClC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2Mg+CO22MgO+C12下列各组物质中，所含化学键类型相同的是ANaF、HNO3BHCl、MgF2CCO2、
5、CH4DNa2O、H2O13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径大于Z，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C可以通过电解熔融的己来制备戊DX和Y形成的化合物中只含极性共价键14既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AAl2O3BFe2O3CAlCl3DCu15中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的ACO2为直线形分子，故CS
6、2也为直线形分子B浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体CNa在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高二、填空题16下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期族02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)写出下列几种元素符号：B_，D_，H_，R_。9种元素中化学性质最不活泼的是_。(2)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理：_。(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的
7、顺序排列为_。(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。17A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。(1)写出以下元素的名称：B_；C_。(2)写出D元素在周期表中的位置_(3)用电子式表示C2D的形成过程：_(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_；属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的
8、种类有_；写出它与水反应的离子方程式_18如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 _ ，离子方程式：_ 。（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是 _，NaOH过量时的离子方程式：_。（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 _，CO2少量时的化学方程式：_。（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 _，Mg2+生成沉淀的离子方程式： _ 。三、元素或物质推断题19元素周期表是学习化学的重要
9、工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236，-2-1-2(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)_。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物有_(填化学式)四、实验题20某同学利用如图装置探究元素周期表中元素性质的递变规
10、律。(1) 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：Cl I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气，反应的离子方程式为：_。(3)现有盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，若要证明非金属性：CSi，则C中装试剂_。观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，也会产生相同的实验现象，为了避免干扰，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。五、计算题21将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入10
11、0 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？参考答案1B 2D 3A 4B 5D 6C 7D 8C 9D 10D 11C 12C 13C 14A 15A 16K Al Br Ar Ar 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 Al(OH)3
12、+OH-=AlO+2H2O KNaMg NaBr 黄 17氧 钠 第三周期，A族 离子 离子键、非极性键(共价键) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 18C Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ B Al(OH)3+OHAlO2+2H2O A Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O D Mg2+2OHMg(OH)2 19 三 A Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O HClO4 SO2、SO3 20锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH Na2SiO3溶液 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 21（7分）（1）Mg：4.8 g Al：2.7 g（3分）（2）8 mol/L （2分） （3）7.57g（2分）
