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1、2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习基础过关（六）一、单选题1下列说法正确的是A电子在s轨道上做绕核的圆周运动B电子在p轨道上绕核做形运动C同一电子层中的不同p轨道其能量相同D电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少2X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是ABCD3下列有关化学用语的表述正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBO2：1s22s22p6C原子核内有10个中子的氧原子：818 ODC原子的轨道表示式：4具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是A两原子核外全部都是s电子B最外
2、层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子5下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A金属Mg和金属Cu的空间利用率BC-O和Si-O的键能CH2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点6下表是第三周期部分元素基态原子的逐级电离能单位：eV（电子伏特）数据：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.
3、7下列说法正确的是A乙常见的化合价是+1价B甲的金属性比乙强C丁一定是金属元素D丙不可能是非金属元素7法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为FNOB该分子中CN键的键能大于CF键的键能C该分子中键与键数目之比为7：2D该分子中存在手性碳原子8短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，W的最低负价与最高正价之和为0。下列说法正确的是WXYZA非金属性：BX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C Y、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性D化合物分子中的原子均满足8电子稳定结构9如图所示分别为氯化
4、钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键D二氧化硅晶体不是密堆积结构10下列叙述正确的有（）。A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数11只存在分子间作用力
5、的物质是ANaClBHeC金刚石DHCl12乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A20B24C25D7713金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A金晶体每个晶胞中含有4个金原子B金属键无方向性，金晶体属于最密堆积C晶体中金原子的配位数是12D一个晶胞的体积是14下列说法中，正确的是A元素周期表中的第A族元素全部是碱金属元素B元素周期表中的第A族元素全部是非金属元素C元素周期表中的0族元素最外层电子数都是
6、8个D元素周期表划分为7个周期18个族15关于原子结构的叙述正确的是（ ）A原子的次外层电子数都是2B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子的最外层电子数不超过8个D所有的原子核都是由质子和中子构成的二、填空题16已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为_。（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：_（填“共价键”或“离子键” ）。（3）该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子_（填“极性
7、分子”或“非极性分子” ）。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_（填化学式）的沸点高，原因是_。17某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式_，此元素的原子中被电子占据的轨道有_个，有_个能级（能量不同的轨道）三、结构与性质18氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：。(1)Al在周期表中的位置_。基态Zn的价层电子排布式_。(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_。(3)键能是衡量共价
8、键稳定性的参数之一、CH3OH键参数中有_种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是_。(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数： = =90，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 gcm-3，X的储氢质量分数是_ ，c= _ pm (列出计算式即可)。(提示：晶胞结构，H-位于6个面上；Mg2+在立方体的中心和8个顶点)19研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形
9、状是_，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是_，氧的化合价是_。(2)NH3分子中HNH键角为106.7，在Ag(NH3)2+中，HNH键角近似109.5，键角变大的原因是_。(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_。aBeHHO bOHHN cBHHN dSiHHAl(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(I
10、I)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。AlF中，中心原子周围的成键电子总数是_个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要_组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为_gcm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210gmol-1)。四、原理综合题20(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_(填标号)。A BC D(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点1710
11、-70.4-90.2简要解释熔点产生差异的原因：_。(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为_。用Mgmol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，0)，则原子2和3的坐标分别为_、_。试卷第7页，总7页参考答案1C【解析】【分析】A.电子在s轨道上做绕核高速运动,无规则；B.电子在p轨道上绕核高速运动,无规则；C.px、py、pz轨道能量相同；D.电子云图象中黑点的疏密表示电子在
12、核外空间出现机会的多少。【详解】A.电子在s轨道上做绕核高速运动,不是圆周运动,故A错误；B.电子在p轨道上绕核高速运动,不是形运动,故B错误；C.同一电子层中的不同p轨道的能量相同,所以C选项是正确的；D.电子云图象中黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少,不是指电子数的多少,故D错误；综上所述，本题正确选项C。2C【详解】原子的最外层电子排布式为和的元素分别是和O，它们形成化合物时的常见化合价分别为+3、-2，最外层电子排布式为的短周期元素形成化合物时的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，可知由这三种元素组成的化合物的化学式可能是，故C正确。故选C。3B【详解】A次氯
13、酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故A错误；BO2-核外最外层有8个电子，电子排布式为1s22s22p6，故B正确； C原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：188O，故C错误；DC原子的电子排布图(或轨道表示式)为，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，可以根据O和Cl原子的最外层电子数和形成稳定结构需要形成的共用电子对的数目判断。4D【详解】A.氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误；B.最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以不同，例如Ar和K+，两者对应元素不在同一周期，B错误；C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子，这里M层可能是最外层，则该原子为Ar，若M为次外层，该原子可能是K，两者不在同一周期，C错误；D.3p能级上只有一个空轨道的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p2，该原子可推知为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p5，该原子可推知为Cl，两者处于同一周期，D正确。故答案选D。5B【详解】A金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%
