《初中化学人教版九年级下册第九单元 课题2 溶解度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学人教版九年级下册第九单元 课题2 溶解度（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 溶解度,【思考一】溶液是如何形成的？ 像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是 不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？,【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又 溶解,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量， 可将未溶物质溶解,【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾
2、，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？,【思考二】 ：升高温度，物质能不能无限制地溶解 在一定量水中呢？,固体完全溶解,20mL水能完全 溶解5g硝酸钾,有固体不溶物,20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾,固体消失了,温度升高， 硝酸钾溶解能力增强,固体又溶解了,同上,有固体析出,温度降低， 硝酸钾溶解能力降低,【结论】 温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,一、饱和溶
3、液与不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,1、概念,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,2、如何判断一种溶液是否饱和呢？,有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。,没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是 饱和溶液,例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？,取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。,NaCl完全溶解,NaCl还有部分剩余,剩余的NaCl又溶解,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,实验9-5
4、,判断属于饱和溶液或不饱和溶液,判断：,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固体析出,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,实验9-6,思考： 1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶 液？（即为什么必须指明溶质是什么？）,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体部分溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液,2、我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液 时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的 溶剂里，”这两个条件？,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶
5、液,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固体析出,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。 降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。,饱和溶液: 在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.,不饱和溶液: 在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.,二、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系：,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂 或降低温度,增加溶剂或升高温度,蒸发溶剂,冷却,结晶,（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
6、,1、溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出,3、结晶的方法, 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液),蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）,三、结晶,2、固体溶质 溶液里的溶质,溶解,结晶,注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中,想一想,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,四、溶液的分类：,在等量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶液稀溶液,关
7、系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,200C,100g水最多溶解36gNaCl, 200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2,稀、饱和,14,浓、饱和,小结,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,概 念,概 念,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.增加溶质,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又 溶解,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量， 可将未溶物质溶解,在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。 化学上用溶解度表示这种溶解的限度。,1、固体溶解度概念：,
8、2、固体溶解度的四要素：,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,二、溶解度,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示。,例:20时氯化钠的溶解度是36g。这句话的含义是什么？,表示1：在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,表示2：在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到 饱和。,例:氯化钠在20时的溶解度是 36g。,20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和,3、固体溶解度的意义：,20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,M质= m剂= m液= m质：m剂:m液 =,
9、 20时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g 氯化钠, 20时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g, 水100g.,36g,136g,100g,36：100: 136,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和， 则20时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾， 则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是 什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20时，氯化钠溶解度是36g, 20时,在50g水中， 加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶 液 g
10、,68,4、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,0.01,0.01-1,1-10,10,常见物质溶解性表P114,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,实际上没有绝对不溶的物质。 绝对不溶的物质是没有的，只是有些物质溶解度极小，难以测定，而被忽略。,5、影响固体溶解度的因素,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,6、固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,想一想： 固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示,用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度表9-1,【思考】P36的列表法所表示
11、溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？,三.溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度(单位：g) 用横坐标表示温度(单位：),通过绘制、观察溶解度曲线,你得到什么信息?,溶解度（克）,温度（oc）,溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,活动与探究（绘制溶解度曲线）P36,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,1
12、0,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。,熟石灰的溶解度曲线,从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？,利用溶解度曲线，我们可以 1、查出某物质在不同温度时的溶解度； 2、比较不同物质在同一温度时的溶解度的大小； 3、比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； 4、看出物质的溶解度随温度变化的规律。,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,18
13、0,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,.,比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小,在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3,温度低于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大小,60
14、,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,小于,1、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,2、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10
15、,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （曲线平缓）；,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。,分析溶解度受温度影响的趋势,曲线越陡，溶解度受温度影响越大,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,（1）、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,（2）、交点：曲线的交点表示这两
16、种物质在该温度下的溶解度相同。,（3）、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,溶解度曲线的意义：,（4）、面： 曲线下面的各点，表示的溶液不饱和； 曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质；,图像上任一点，M剂=100g, M质=纵坐标（线上的点是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入_g的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到_,若再降温到10，会怎样？,会析出_g硝酸钾晶体,21,169,不饱和,想一想：,59g,89g,60,59,89,在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入_g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至_,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,39,36,再想一想：,3,20,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,(1)、降温结晶法,适用于溶
