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1、例1对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照条件下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解C常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，是因为硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸1硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是（ ）A能溶于水 B难挥发 C能与铜反应 D能与氨气反应2关于氨气和氨水的叙述不正确的是（ ）A氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨水是一种弱碱B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C在1L 1
2、mol/L的氨水中含N原子的数目为NADNH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化3利用如图制取氨气，说法正确的是（ ）A该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气B该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气C用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满4检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（ ）A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu+4H+SO=Cu2+SO
3、2+2H2OB金属铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2+H2C硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+Cl=AgClD铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO+2H2O6下列说法不正确的是（ ）A工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等B浓硝酸和浓盐酸(体积比13)的混合物叫做王水，可以溶解金和铂C液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂DC60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素73.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2、N2O4混合气0.10mol，向反应后的溶液中加入4.00molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.0
4、8g沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320mL8已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)各步转化中，属于氮的固定的是_(填序号)。(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。化学方程式是 。在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图 。(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H
5、2ONaOH+NO2=_+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：i根据图得知_(填字母)。aNaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大bNO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_。9氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_(填化
6、学式)。装置C中反应的方程式为_；反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用_(填标号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。10某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：A浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NOB氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反
7、应实验过程实验现象I检验装置的气密性IIIII打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在中转为无色，气体通过后依然为无色，通过后转为红棕色(1)中发生反应的离子方程式是_。(2)中发生反应的化学方程式是_。(3)装置中盛放的药品分别是_、_、_。(4)II的操作是_，目的是_。(5)该同学得出结论所依据的实验现象是_。 答案与解析例1【答案】C【解析】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，A正确；B浓硝酸见光分解生成二氧化氮、水和氧气，二氧化氮溶于浓硝酸使其显黄色，B正确；C常温下浓硫酸、浓硝酸可以用
8、铝罐贮存，是因为常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，不是不反应，C错误；DH2S的酸性弱于H2SO4，而该反应之所以能发生是因为硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，使溶液中离子浓度减小，D正确；综上所述答案为C。1【答案】B【解析】A浓硝酸能溶于水，故A正确；B浓硝酸沸点低易挥发，故B错误；C铜和硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，故C正确；D硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，氨水显碱性，能发生中和反应，故D正确；故答案为A。2【答案】A【解析】A氨水中滴入酚酞变红色显碱性，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，故A不正确；B氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，物质的量浓度最
9、大的粒子是NH3H2O(除水外)，故B正确；C在1L 1mol/L的氨水中含氨分子、NH3H2O、NH，根据元素守恒，N原子的数目为NA，故C正确；DNH3中氮显-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化为NO，故D正确；答案选A。3【答案】B【解析】A碳酸氢铵分解的产物为水、氨气和二氧化碳，不能制取纯净的氨气，故A错误；B结合装置的特点适合固体+固体气体，氯化铵和熟石灰氢氧化钙反应产生氨气和氯化钙，适合用该装置制取氨气，故B正确；C氨气极易溶于水，应该用干燥的棉花堵在试管口，防止氨气扩散，故C错误；D浓硫酸是难挥发性酸，与挥发出来的氨气在玻璃棒上反应无现象，不能验满，可以用浓盐酸，故
10、D错误。故选B。4【答案】D【解析】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐(或其溶液)，故答案选D。5【答案】C【解析】A浓硫酸一般用化学式表示，则铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu+2H2SO4(浓)Cu2+SO+SO2+2H2O，A错误；B金属铁与稀硝酸发生氧化还原反应：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2O，B错误；C硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀：Ag+Cl=AgCl，C正确；D铜与浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，D错误；答案选C。6【答案】D【解析】A二氧化硫
11、具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A正确；B将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合可得王水，可以溶解金和铂，B正确；C氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；DC60和石墨烯是同种元素形成的不同单质，为同素异形体，D错误；答案为D。7【答案】A【解析】金属离子全部沉淀时得到5.08g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，则沉淀中OH的质量m(OH)=5.08g-3.04g=2.04g，n(OH)=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x mol、y mol，则有：2x+2y=0.12mo
12、l，64x+24y=3.04g，解得x=0.04mol，y=0.02mol，所以合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol0.02mol=21，选项A不正确；B密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=14.0mol/L，选项B正确；CNO2和N2O4混合气体的总物质的量为0.1mol，假设其中含有NO2的物质的量为a mol，则N2O4的物质的量为(0.1-a)mol，根据氧化还原反应中电子转移守恒，可知：a1+(0.1-a)21=0.12mol，解得a=0.08mol，则NO2的体积分数为=80%，选项C正确；D100mL密度为1.40gmL1、质最分数为63.0%的浓硝酸中溶质的物质的量n(HNO3)=14.0mol/L0.1L=1.4mol，当金属离子全部沉淀时得到5.08g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2时，反应后溶质为NaNO3，根据氮元素守恒可知n(NaNO3)=1.4mol-0.08mol-0.02mol2=1.28mol，故需要NaOH溶液的体积V(NaOH)=0.32L=320mL，选项D正确；答案选A。8【答案】（1） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （3）NaNO3 b 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%
