《2021届高考化学二轮复习参考题型检测：（二） 阿伏加德罗常数及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮复习参考题型检测：（二） 阿伏加德罗常数及其应用（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 阿伏加德罗常数及其应用1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA解析：选BA项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl2e=Cl2，若电路中通过NA个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式
2、均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6NA，正确；C项，Na2O2由2个Na和1个O构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25NA，错误；D项，反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5NA，错误。2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A3.6 g D2O和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为2NAB含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子C常温
3、常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NAD过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA解析：选D A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和 3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于NA个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4NA，错误；D项，根据氧元素化合价的
4、变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA，正确。32018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 mol包含6.022 140 761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NAB2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC56 g聚乙
5、烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA解析：选DA项，Al3、Fe2水解产生H，该溶液中阳离子还有H2O电离产生的H，阳离子总数增加，1 L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，错误；B项，由反应4NH35O24NO6H2O可知，2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应后O2有剩余，生成的NO会与过量的O2反应生成NO2，最终生成NO的分子数小于2NA，错误；C项，聚乙烯是乙烯经过加聚反应生成，分子内没有碳碳双键，错误；D项，浓硫酸与锌反应：Zn2H2SO4ZnSO4
6、SO22H2O，可知1 mol锌生成1 mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变稀硫酸，锌与稀硫酸反应：ZnH2SO4,ZnSO4H2，可知1 mol 锌生成1 mol氢气，所以1 mol锌不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1 mol,32.5 g锌为0.5 mol，生成气体分子数为0.5NA，正确。4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3H2O总数为NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：Un
7、裂变,Xe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：选CA项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，共价键总数为11NA，错误；B项，NH4HCO3晶体中含有NH和HCO，不存在NH3和NH3H2O，错误；C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，钠元素化合价由0升高到1,23 g钠为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA，正确；D项，核素发生裂变反应：UnXe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素U为1
8、 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB1.0 L含1.0 mol Na2SO4的水溶液中含有的氧原子数为4NAC电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L氢气时，转移的电子数为0.1NAD常温下，2 L 0.1 molL1的FeCl3溶液与1 L 0.2 molL1的FeCl3溶液所含Fe3数目不同解析：选DA项，标准状况下，HF是液体，33.6 L HF的物质的量不是1.5 mol，错误；B项，Na2SO4的水溶液中除了Na2SO4本身，水中也含氧原子，故溶液中的
9、氧原子的个数大于4NA，错误；C项，没有标明气体所处的状态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1.12 L氢气的物质的量，错误；D项，2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液与1 L 0.2 molL1 FeCl3溶液含FeCl3的物质的量相同，但是二者浓度不同，Fe3水解程度不同，所以二者所含Fe3数目不同，正确。6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NAB15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO离子数为NAD标准状况下，22.
10、4 L庚烷的分子数约为NA解析：选AA项，由12C、16O、14N组成的CO2和N2O的摩尔质量相同，均是44 gmol1，其分子中含有的中子数均是22，所以由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA，正确；B项，15.6 g Na2O2是0.2 mol，与过量CO2反应时，氧元素化合价从1升高到0，部分降低到2，因此转移的电子数为0.2NA，错误；C项，硫酸氢钠晶体是由Na和HSO组成的离子化合物，晶体中不存在SO，错误；D项，标准状况下庚烷不是气体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L庚烷的分子数，错误。7用NA表示阿伏加德罗常数的
11、数值，下列说法正确的是()A常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子C标准状况下，11.2 L C6H6中含有的分子数目为0.5NAD0.1 mol/L K2S溶液中含有的K数为0.2NA解析：选BA项，标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，错误；B项，Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为1,1 mol Na失去NA个电子，正确；C项，标准状况下C6H6是液体，错误；D项，没有溶液体积，不能计算0.1 mol/L K2S溶液中的K数，错误。8设NA
12、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含S2和HS的总数为0.1NAB0.2 mol由HO与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC24 g金属镁的最外层电子数为12NAD7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA解析：选BA项，S2在溶液中能水解为HS和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S的总数共为0.1NA，错误；B项，0.2 mol HO分子中含有中子数为0.2(188)NA2NA,0.2 mol D2O分子中含有中子数为0.2(2168)NA2NA,0.2 mol由HO与D2O组成的混合物中所含中子数为2
13、NA，正确；C项，24 g镁为1 mol，Mg原子最外层有2个电子，1 mol Mg原子最外层有2 mol电子，错误；D项，7.8 g过氧化钠为0.1 mol,1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，错误。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()AS8分子结构模型如图，1 mol该分子中含有SS键个数为7NAB300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAD常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA解析：选CA项
14、，由S8分子结构模型可知，1 mol S8分子中含有8 mol SS键，个数为8NA，错误；B项，蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外还有水分子，故溶液中的分子个数多于0.6NA，错误；C项，乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子， 正确；D项，常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，转移的电子数小于0.3NA ，错误。10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A常温常压下，3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中，含硫原子数为0.1NAB2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
15、C10 mL pH11的KOH溶液中，水电离出的OH的数目为1.0105NAD17 g 甲基(14CH3)中所含中子数为9NA解析：选AA项，3.2 g由不同硫单质组成的混合物中，含0.1 mol硫原子，正确；B项，SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，错误；C项，碱溶液抑制水的电离，pH11的KOH溶液中，由水电离产生的c(OH)c(H)1011 mol/L，水电离出的OH数目为101110103NA1013NA，错误；D项，1 mol 14CH3含有中子数为(146)NA8NA，17 g甲基(14CH3)(即为1 mol)中所含中子数为8NA，错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB反应2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，每产生1 mol O2转移
