《高考化学考前提分突破讲练：化学实验中的含氮化合物探究题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考前提分突破讲练：化学实验中的含氮化合物探究题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学实验中的含氮化合物探究题一、围绕氨的性质与制法展开的探究例1某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。a碱石灰 b浓硫酸c生石灰 d五氧化二磷e烧碱固体（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置（其中水中含酚酞试液）（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的
2、化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。练1NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。（2）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是。练2干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3（g）CO2（g）NH2COONH4（s）H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰
3、石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为；装置2中所加试剂为_。（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式为_；试管口不能向上倾斜的原因是_。装置3中试剂为KOH，其作用为_。（3）反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是_。二、围绕硝酸与氮氧化物展开的探究例2用如图所示装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_。（2）干燥管B中盛装的干燥剂可以是_（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是_。（3）装置E的作用
4、是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOHNO2=NaNO2H2O。（4）用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是_（选填“F”或“G”）。练3亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NO2-H2O；气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 。（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为A、C、。（2）
5、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。练4亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于10冰盐水中。经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2NO2
6、NaOH=2NaNO2H2O。（1）仪器甲的名称是。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。（3）实验开始时。先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当（填装置字母）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。（4）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为；丙为尾气处理装置，则最佳选择为。答案与解析例1解析：解答本题要注意以下4点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。（1）在浓氨水中存在平衡：N
7、H3H2ONH3H2ONH4+OH，加入生石灰CaOH2O=Ca（OH）2或NaOH固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，能快速制备氨气。（2）氨气极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择或。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，赶出导管中空气后与水接触，D中压强变小即产生“喷泉”。（3）用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HCl=NH4Cl可知，“白烟
8、”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案：（1）ace（2）或用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）（3）饱和食盐水、浓硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O练1答案：（1）A、C、G（2）有白烟生成A瓶中的氯化氢扩散到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红练2答案：（1）稀盐酸浓H2SO4（2）2NH4ClCa（OH）22NH32H2OCaCl2防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）（3）降低温度，使平衡正
