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1、山东省滨州市邹平双语学校 2014-2015 学年高一上学期单元测试卷 1（元素与物质世界）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 48 分）1 （4 分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A 胶粒直径小于 1nm B 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜2 （4 分）下列说法正确的是（）A 某种物质不是电解质，就是非电解质B 某纯净物不是电解质，就是非电解质C 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强3 （4 分）需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（）A MnO4Mn 2+ B BrBr 2 C CO3
2、2CO 2 D S2S4 （4 分）下列说法中正确的是（）A 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C 有单质参加反应或有单 质生成的反应一定是氧化还原反应D 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了5 （4 分）下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是（）A Na+、Mg 2+、 Cl、HCO 3 B K+、Cu 2+、SO 42、NO 3C K+、Na +、OH 、Cl D Mg2+、Al 3+、NO 3、SO 426 （4 分）氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是（）A 氧化钙可以与水
3、反应生成碱 B 氧化钙可以与盐酸反应C 氧化钙可以和 Na2O 反应 D 氧化钙可以与 CO2 反应7 （4 分）下列有关胶体叙述不正确的是（）A 实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C 氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D 分散质微粒度介于 1100nm 之间的分散系称为胶体8 （4 分）下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32+2H+=CO2+H2OB 硫化亚铁与盐酸反应：S 2+2H+=H2SC 三氯化铁溶液与铜反应：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe 2+Cl2
4、=Fe3+2Cl9 （4 分）能用离子方程式 H+OH=H2O 来表示的化学反应是（）A 氢氧化镁和盐酸反应 B 硫酸和氢氧化钡溶液反应C 氢氧化铜和盐酸反应 D 氢氧化钾溶液和盐酸反应10 （4 分）向某溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入 Cl2，溶液变红色关于原溶液下列说法正确的是（）A 一定有 Fe3+ B 一定有 Fe2+ C 可能有 Fe3+ D 不可能有 Fe2+11 （4 分）据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是（）F2+2NaCl（熔融） 2NaF+Cl2 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2A F2 Br2I
5、 2Cl 2 B I2Br 2Cl 2F 2C F2 Cl2Br 2I 2 D NaINaBrNaClNaF12 （4 分）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0molL1二、填空题13 （8 分）处于下列状态的物质中：A 、氯化钠晶体 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖 G、酒精 H、熔融的硝酸钾（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同） ；（2）上述
6、物质中属 于电解质的是；（3）上述物质中属于非电解质的是；上述物质中属于强电解质的是14 （12 分）有一包白色固体混合物，可能由 Na2CO3、K 2SO4、BaCl 2、NaCl 中的几种混合而成对此混合物进行以下实验：（1）书写下列物质的化学式：A，B，C （2）白色固体混合物中一定含有，一定不含有，可能含有（3）写出下列反应的离子方程式：（1）混合物溶于水生成白色沉淀 A；（2）A 与稀硝酸的反应； （3）滤液 D 与硝酸银溶液的反应15 （9 分）写出下列反应的离子方程式：（1）Ba（OH） 2 与 H2SO4 反应：；（2）Na 2CO3 与 HCl 反应：；（3）CaCO 3 与
7、 HCl 反应：16 （11 分）已知反应：2H 2CrO4+3H2O2=2Cr（OH） 3+3O2+2H2O，该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为三、计算题17 （12 分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl 2+Cl2+2H2O若产生的氯气在标准状况下的体积为 11.2L试计算：参加反应的 MnO2 的质量 参加反应的 HC
8、l 的物质的量反应中被氧化的 HCl 的物质的量山东省滨州市邹平双语学校 2014-2015 学年高一上学期单元测试卷 1（元素与物质世界）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 48 分）1 （4 分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A 胶粒直径小于 1nm B 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： 本题根据胶体中分散质的微粒大小为 1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可
9、以稳定存在等知识点来解题解答： 解：A胶体中分散质的微粒大小为 1100nm，故 A 错误；B胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故 B 错误；C胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到 100nm 以上就沉不下来，故 C 正确；D胶粒不能透过半透膜，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为 1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点2 （4 分）下列说法正确的是（）A 某种物质不是电解质
10、，就是非电解质B 某纯净物不是电解质，就是非电解质C 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强考点： 电解质与非电解质 专题： 物质的分类专题分析： A、无论电解质还是非电解质都必须是化合物；B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物；C、溶液导电的原因是溶液中有 自由移动的阴阳离子；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；解答： 解：A、一种物质可能既不是电解质也不是非电解质，如单质，故 A 错误；B、纯净物可能既不是电解质也不是非电解质，如单质，故 B 错误；C、电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故 C 正
11、确；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，易错选项是 AB，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物3 （4 分）需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（）A MnO4Mn 2+ B BrBr 2 C CO32CO 2 D S2S考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答： 解：AMnO 4Mn2+中，Mn 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 A 选
12、；BBr Br 2 中， Br 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 B 不选；CCO 32CO2 中，C 元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故 C 不选；DS 2S 中， S 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 D 不选故选 A点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大4 （4 分）下列说法中正确的是（）A 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B 在氧化还原反应中，不一定所有 元素的化合价都发生改变C 有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D 某元素由化合态转化为游离态
13、，这种元素一定被还原了考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： A、氧化还原反应中，同种元素之间可发生氧化还原反应；B、氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化；C、有元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应；D、元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低解答： 解：A、氧化还原反应中，同种元素之间可发生氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO，化合价发生变化的只有 Cl 元素，故 A 错误；B、氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，不 一定所有元素的化合价都变化，故 B 正确；C、有元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应，如果有单质生
14、成的反应中没有化合价的变化则不属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，有单质生成但是没有化合价的变化不是氧化还原反应，故 C 错误；D、元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如 HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故 D 错误故选 B点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关知识的积累，注意物质的性质和氧化还原反应类型的联系5 （4 分）下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是（）A Na+、Mg 2+、Cl 、HCO 3 B K+、Cu 2+、SO 42、NO 3C K+、Na +、OH 、Cl D Mg2+、
15、Al 3+、NO 3、SO 42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：A酸性条件下， HCO3不能大量共存，故 A 错误；BCu 2+有颜色，不符合题目无色要求，故 B 错误；COH 酸性条件下，不能大量共存，故 C 错误；D溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故 D 正确故选 D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习 题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大6 （4 分）氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是（）A 氧化钙可以与水反应生成碱 B 氧化钙可以与盐酸反应C 氧化钙可以和 Na2O 反应 D 氧化钙可以与 CO2 反应考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题： 物质的分类专题分析： A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；B、氧化钙和盐酸反应C、氧化钙和氧化钠都是碱性氧化物不反应；D、氧化钙和酸性氧化物二氧化碳发生反应；解答： 解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙， CaO+H2O=Ca（O
