《2021年河北省普通高中学业水平等级考试 化学 解析版 有答案（高考真题）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省普通高中学业水平等级考试 化学 解析版 有答案（高考真题）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2021 年河北省普通高中学业水平等级考试 化化 学学 1“灌钢法灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注 中提到中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法灌钢法”主要是将生铁和熟铁主要是将生铁和熟铁(含碳量约含碳量约 0.1%)混合加混合加 热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A钢是以铁为主的含碳合金钢是以铁为主的含碳合金 B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C生铁由于含碳量高，
2、熔点比熟铁高生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3 【答案】【答案】C 【详解】 A钢是含碳量低的铁合金，故 A 正确； B钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确； C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故 C 错误； D赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，可用于冶炼铁，故 D 正确； 故选 C。 2高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分
3、为纤维素 B聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D大豆蛋白纤维是一种可降解材料大豆蛋白纤维是一种可降解材料 【答案】【答案】B 【详解】 A芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故 A 正确； B聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故 B 错误； C淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故 C 正确； D大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一
4、种可降 2 解材料，故 D 正确； 综上所述，说法错误的是 B 项，故答案为 B。 3下列操作规范且能达到实验目的的是下列操作规范且能达到实验目的的是 A图甲测定醋酸浓度图甲测定醋酸浓度 B图乙测定中和热图乙测定中和热 C图丙稀释浓硫酸图丙稀释浓硫酸 D图丁萃取分离碘水中的碘图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】【答案】A 【详解】 A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应 后生成的醋酸钠溶液呈碱性， 因此滴定过程中选择酚酞作指示剂， 当溶液由无色变为淡红色 时，达到滴定终点，故 A 选； B测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大
5、烧杯内 空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故 B 不选； C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选； D分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故 D 不选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是 A 项，故答案为 A。 4硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大， ，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境但硫氧化物和氮氧化物造成的环境 问题也日益受到关注，下列说法正确的是问题也日益受到关注，下列说法正确的是 ANO2和和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因均为红棕色且有刺激性气味的气体，是
6、酸雨的主要成因 B汽车尾气中的主要大气污染物为汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、 、SO2和和 PM2.5 C植物直接吸收利用空气中的植物直接吸收利用空气中的 NO 和 和 NO2作为肥料，实现氮的固定作为肥料，实现氮的固定 D工业废气中的工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除可采用石灰法进行脱除 【答案】【答案】D 【详解】 3 A 2 NO是红棕色且有刺激性气味的气体，而 2 SO是无色有刺激性气味的气体，A 错误； B汽车尾气的主要大气污染物为 C 与 N 的氧化物，如 NOx和 CO 等，B 错误； C氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸 根
7、离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C 错误； D工业废气中的 2 SO可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理， D 正确； 故选 D。 5用中子轰击用中子轰击 N ZX 原子产生 原子产生粒子粒子(即氮核即氮核 4 2He)的核反应为 的核反应为：N ZX+ 1 0n 7 pY+ 4 2He。 。已知元已知元素素 Y 在化合物中呈在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是价。下列说法正确的是 AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 溶液 BY 单质在空气中燃烧的产物是单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 CX 和氢元素形成离子化合物和氢
8、元素形成离子化合物 D6Y 和和 7Y 互为同素异形体 互为同素异形体 【答案】【答案】A 【分析】 根据核反应为： N174 Z0p2 XnYHe可知，X 的质量数 N 为 4+7-1=10，又因为 Y 在化合 物中呈1价，则推知 Y 位于 IA 族，质量数=质子数+中子数，Y 的质量数为 7，所以得出 Y 为 Li，其质子数 p=3，所以 X 的质子数 Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5， 则推知 X 属于 B 元素，据此分析解答。 【详解】 A 33 H BO为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用 大量水冲洗，同时涂抹 33 H BO，
9、以中和碱液，A 正确； BY 为 Li，在空气中燃烧的产物只有 Li2O，B 错误； CX 为 B，与氢元素会形成 BH3或 B2H4等硼氢化合物，B 元素与 H 元素以共价键结合， 属于共价化合物，C 错误； D 6Li 和 7 Li两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误； 故选 A。 4 6BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属是一种具有珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 制备 BiOCl 的工艺流程如图：的工艺流程如图： 下列说法错误的是下列说法错误的是 A酸浸工序中分次加入稀酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度可降低反应剧烈程度 B转化工序中加
10、入稀转化工序中加入稀 HCl 可抑制生成可抑制生成 BiONO3 C水解工序中加入少量水解工序中加入少量 CH3COONa(s)可提高 可提高 Bi3+水解程度水解程度 D水解工序中加入少量水解工序中加入少量 NH4NO3(s)有利于有利于 BiOCl 的生成 的生成 【答案】【答案】D 【详解】 A硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 3 HNO，反应物硝酸的用量 减少，可降低反应剧烈程度，A 正确； B金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 3 BiONO，水解的离子方程式为 3+-+ 323 Bi +NO +H OBiONO +2H，转化工序中加入稀HCl，使氢离
11、子浓度增大，根据 勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 3 BiONO，B 正确； C氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为 3+-+ 2 Bi +Cl +H OBiOCl+2H，水解工序中 加入少量 3 CH COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小， 根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进 3 Bi 水解，C 正确； D氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为 3+-+ 2 Bi +Cl +H OBiOCl+2H，水解工序中 加入少量 43 NH NO (s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理 分析，氯化铋水解平衡左
12、移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反 应 3+-+ 323 Bi +NO +H OBiONO +2H，也不利于生成BiOCl，综上所述，D 错误； 故选 D。 7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A22.4L(标准状况标准状况)氟气所含的质子数为氟气所含的质子数为 18NA 5 B1mol 碘蒸气和碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA C电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g
13、，则转移电子数为 ，则转移电子数为 NA D1L1molL-1溴化铵水溶液中溴化铵水溶液中 NH4 与与 H+离子数之和大于离子数之和大于 NA 【答案】【答案】C 【详解】 A在标准状况下22.4L氟气的物质的量为 1mol，其质子数为 1mol A 9 2N = A 18N，A 正确； B碘蒸气与氢气发生的反应为： 22 I (g)H (g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的 限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于 A 2N，B 正确； C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产 生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为 1:1，
14、若气体的总质量为73g，则说明反应生 成的氢气与氯气的物质的量各自为 1mol，根据关系式 H22e-可知，转移的电子数为 A 2N， C 错误； D 1 1L1Lmol 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即 c( 4 NH )+c(H)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的 量也满足 n( 4 NH )+n(H)=n(Br-)+n(OH-)，因为 n(Br-)= 1 1L 1L1molmol ，所以该溶液 中 4 NH 与H离子数之和大于 A N，D 正确； 故选 C。 8苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体， ，结构简式如图结构简式如图。关于该化合物关于该化
15、合物，下列说法下列说法 正确的是正确的是 A是苯的同系物是苯的同系物 B分子中最多分子中最多 8 个碳原子共平面个碳原子共平面 C一氯代物有一氯代物有 6 种种(不考虑立体异构不考虑立体异构) D分子中含有分子中含有 4 个碳碳双键个碳碳双键 6 【答案】【答案】B 【详解】 A苯的同系物必须是只含有 1 个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯 并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故 A 错误； B由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的 6 个碳原子和连在苯环上的 2 个碳原子 共平面，共有 8 个碳原子，故 B 正确； C由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下
16、对称，分子中含有 5 类氢原子，则一氯 代物有 5 种，故 C 错误； D苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有 1 个碳碳双 键，故 D 错误； 故选 B。 9KO2电池结构如图，电池结构如图，a 和和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说 法错误的是法错误的是 A隔膜允许隔膜允许 K+通过，不允许通过，不允许 O2通过通过 B放电时，电流由放电时，电流由 b 电极沿导线流向电极沿导线流向 a 电极；充电时， 电极；充电时，b 电极为阳极电极为阳极 C产生产生 1Ah 电量时，生成电量时，生成 KO2的质量与消耗的质量与消耗 O2的质量比值约为 的质量比值约为 2.22 D用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水水 【答案】【答案】D 【分析】 由图可知，a 电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应 式为 Ke-=K+，b 电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还
