第3课时,原子的结构,学习目标,1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的微粒（分子、原子、离子）；,2.通过分析氯化钠的形成掌握离子的概念和实质；,3. 掌握离子符号的书写以及各数字的意义,4. 分析离子、原子的区别与联系,5. 掌握相对原子质量的概念及一些注意事项,钠原子（Na）,氖原子（Ne）,氯原子（Cl）,金属原子,稀有气体原子,非金属原子,易失去电子,不易得、失去电子,易得到电子,写出钠原子、氖原子、氯原子的原子结构示意图观察比较特点,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,氯化钠 （NaCl） 的形成,e-,钠原子失去了最外层的1个电子，变成Na+,氯原子的最外层得到了1个电子，变成Cl-,Na+、Cl-由于静电引力形成 不带电的化合物 NaCl,氯化钠（NaCl）由Na+、Cl-构成,氯化钠 （NaCl） 的形成,e-,Na,钠离子 Na+,氯离子,氯化钠的形成过程：,Cl,不带电,不带电,带正电,带负电,失去一个电子,得到一个电子,氯化钠,静电作用,最外层电子数决定了元素的化学性质,氯化钠 由钠离子和氯离子构成氯化钠中没有原子， 没有分子， 没有氯化钠离子,原子在得、失电子形成离子前后:,原子核内质子数一定不改变；,电子层数可能改变;,核外电子数目一定改变；,粒子的质量几乎没有改变；,镁原子Mg,氯化镁的形成,氯原子Cl,1e-,2e-,？,MgCl2,镁原子Mg,氯原子Cl,镁离子Mg2+,氯离子Cl-,氯原子Cl,氯离子Cl-,1e-,1e-,氯化镁 由镁离子和氯离子构成。
氯化镁的形成,2、离子的种类：,阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如 Cl-、OH-等,阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如 Na+、NH4+等,1、定义：,带电的原子（或原子团）叫离子,一、离子,例：,3、离子符号的书写：,钠离子 ： 钙离子： 铝离子： 氯离子： 氧离子： 镁离子：,在元素符号的右上角标出离子所带电荷，数字在前，符号在后Al,Na,O,Cl,Ca,+,3+,2-,2+,-,Mg,2+,整个符号表示某种离子, Mg2+ -镁离子,右上角的数字表示每个离子带多少个单位的电荷, Mg2+中2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷,离子符号前加数字只表示离子的个数, 3Ca2+ 3的含义：三个钙离子,Al3+,2Al3+,例：,表示：,一个铝离子带3个单位正电荷,表示：,2个铝离子,Na+ (阳离子),Mg2+ (阳离子),5.离子结构示意图,Na+,钠原子,氯原子,若质子数 核外电子数，则表示原子,=,若质子数 核外电子数，则表示阳离子,若质子数 核外电子数，则表示阴离子,离子与原子的区别与联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,=,带正电,不带电,带负电,Na+,Na,O2-,物质,分子：,原子：,离子：,（如：H2O、CO2 、H2O2等非金属氧化物,以及非金属单质H2、N2、O2、He等）,（金钢石、石墨、硅、以及汞、铁、铜等金属单质 ）,（大多数含有金属元素的化合物以及带铵根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、NH4Cl等 ）,相对原子质量,1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar),碳12原子的实际质量1/12,=,2.计算公式：某原子的相对原子质量,某原子的真实质量,例: 已知1个碳12原子的质量是1.99310-26Kg,一个氢原子的质量是1.6710-27Kg,求氢原子的相对原子质量?,氢原子的相对原子质量=,1.99310-261/12 Kg,1.6710-27 Kg,1,答：氢原子的相对原子质量是1。
解：,注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”， 一般不读出来构成原子的粒子的质量,粒子种类,质量,相对质量,质子,中子,电子,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,1,1,结论：相对原子质量质子数+中子数,1.008,16.00,22.99,35.45,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,相对原子质量质子数+中子数,4、 相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,D,5、已知一个12C原子的质量为m千克，A原子的质量为n千克，则A原子的相对原子质量 6、 已知一个12C原子的质量为a千克，B的 相对原子质量为b，则B原子的质量为 。