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1、达标作业 5离子共存、离子的检验与推断 基础题1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：A项，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存。B项，Fe2、ClO会发生氧化还原反应，H、SO、ClO不能大量共存。D项，Fe3和SCN会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。答案：C2常温下，以下微粒能在相应溶液中大量共存的是()A稀硫酸中：K、MnO、CH3CH2OHBpH11的溶液中：Na、CO、NH3H2OC中性溶液中：Na、NO、AlODFeCl3溶液中：H2O2、Mg2、SO解析：A项中
2、MnO可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO水解AlO2H2OAl(OH)3OH，即AlO只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3可催化H2O2的分解。答案：B3常温下，在以下给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()ApH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClOB含有0.1 molL1Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、ClC使酚酞溶液变红色的溶液：Na、Ba2、I、ClD由水电离产生的c(H)1013molL1的溶液：NH、SO、NO、Cl解析：A项，Ba2、SO、ClO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项， H与NO可以将Fe2氧化为Fe3，Fe3与SCN又能发生反应，因此
3、这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H)1013molL1的溶液中可能存在大量的H或OH，当存在大量OH时，OH与NH反应生成NH3H2O而不能大量共存。答案：C4某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2、Mg2、Na、H、Ba2、Br、OH、CO，以下说法中正确的选项是()A假设溶液的pH7，那么x最大为5B假设向溶液中加入铝粉得到AlO，那么溶液中一定有NaC假设溶液有颜色，那么溶液中一定有Cu2、BrD假设x5，那么溶液中一定有CO解析：A项，假设溶液pH7，那么Cu2、Mg2、H不存在，其
4、他离子可能存在，但Ba2和CO不能共存，故x最大为4；B项，加入铝粉得到AlO，说明一定有OH，那么Cu2、Mg2、H不存在，Ba2和CO可能存在其中一种，Na、Br都有可能存在，即Na不是一定存在的；C项，假设溶液有颜色，那么一定有Cu2，即OH、CO不存在，由于溶液是电中性的，那么Br一定存在；D项，假设溶液中有CO，那么Cu2、Mg2、H、Ba2均不能大量存在，x不可能等于5。答案：C5某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，那么以下判断正确的选项是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了
5、2个氧化还原反应A BC D解析：通入过量的Cl2后，SO被Cl2氧化为SO；SiO和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH和Na没有发生反应。发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO、Cl2氧化Br、Cl2和H2O的反应，故正确。答案：A6在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()ANa、Mg2、Cl、SOBK、AlO、SO、ClCAg、K、NO、NaDBa2、Na、Cl、NO解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2在碱性条件
6、下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO生成气体、与AlO生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag与OH不能共存，D选项能在碱性条件下共存。答案：C7室温时，在由水电离出的c(OH)1.01014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO解析：由水电离出的c(OH)1014molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO在酸性条件下具有强氧化性，而Br具有较强还原性
7、，两者不能大量共存；D选项中的Al3、NH在碱性溶液中不能大量共存。答案：C8常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必检验就能否定的离子是()A BC D解析：由溶液中11012可确定该溶液呈酸性，SiO与H反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2能与H、NO发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO与H发生反应生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在该溶液中可以大量存在。答案：C9以下各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()ANa、Ba2、HSO、I(氯气)BCa2、NO、
8、Na、Cl(二氧化硫)CFe3、SO、CO、NO(氨气)DNa、K、HCO、Cl(二氧化碳)解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO、I氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3、CO之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。答案：D10以下离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的选项是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaO
9、H溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH解析：Fe2、NO、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，那么Fe2、NO、H发生氧化还原反应，A选项正确；Fe3具有氧化性，I具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO也具有氧化性，ClO与I也不能大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D选项错误。答案：A11以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的
10、选项是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析：A项，Fe3与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，错误；B项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为2Fe32I=2Fe2I2；C项，离子配比错误，正确的写法为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；D项，足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe，质量
11、为11.2 g，正确。答案：D12用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选项A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO的干扰。答案：C13在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的假设干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)
12、序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答以下问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“存在或“不存在)，假设存在求其最小浓度_molL1，假设不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透
13、明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，那么溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，H2SiO3SiO2H2O故SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1，故含K，其最小浓度为1.3 molL10.5 molL10.8 molL1。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在0.8能力题14某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气
