《2021年内蒙古包头市东河区中考二模化学试题（word版 含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年内蒙古包头市东河区中考二模化学试题（word版 含答案）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年内蒙古包头市东河区中考二模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是A光合作用 酒精挥发B干冰升华 灯泡发光C钢铁生锈 食物腐烂D冰雪融化 煤气爆炸2推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是A碱溶液能跟非金属氧化物反应，所以一氧化碳能与碱溶液反应B原子不显电性，所以原子核也不显电性C复分解反应生成沉淀、气体或水，所以有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解D单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质3从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不
2、正确的是A该反应属于置换反应B反应后硅元素的化合价降低C乙和丁的微粒个数比1:1D图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:714下列实验方案设计不能达到实验目的的是A用NaOH溶液除去CO中的CO2B用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝与棉线C用稀H2SO4、CuO和NaOH溶液制备D用硝酸银溶液检验氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后盐酸是否有剩余5在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）
3、A将游码向右移动4.2gB向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C在右盘上放4.8g镁D在左盘上放7.2g碳酸钠固体6下列图象不能正确反映对应变化关系的是A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B加热一定量的高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化C表示向相同质量和相同溶质质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的 和ZnO固体D向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量二、填空题7（1）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是_，其中所含金属离子的符号为_。（2）我国首艘001A型国产航母海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。制造航母用到了
4、钛合金，工业制钛有一种反应为： ，X的化学式为_。航母外壳用涂料覆盖防止钢铁材料锈蚀，钢铁生锈的条件是与_接触。（3）某工厂的废水中含有Fe2+、Cu2+、Ag+三种金属离子，化学兴趣小组的同学取该工厂的废水样品加入a克锌粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥后得到b克滤渣。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是_（填符号）。若a=b，则滤渣中金属的组成情况有_种。（4）将80g固体物质M加入50g水中，充分溶解测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。0时，M的溶解度是_克。A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是_（填字母）。8为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐
5、酸的化学性质，进行如图实验。（1）A、C试管中观察到的现象是_。（2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，D中溶液的溶质是_（填化学式）。（3）E中上层清液为无色，其中所含溶质一定有_（填化学式），为进一步确定其中所含溶质的成分，请你设计实验，写出实验步骤、现象和结论_。三、实验题9根据图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：_。（2）制取二氧化碳时为了控制反应的发生与停止应选择_（填装置序号）作为发生装置。某些大理石中含少量硫化物，使制得的二氧化碳中混有硫化氢（H2S）气体，用这些大理石制取纯净、干燥的二氧化碳，需对产生的气体进行净化再收集，设计实验装置如下：查阅资料：H2S能与
6、碳溶液、硫酸铜溶液反应。二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_，装置丙中所盛试剂应选用_。丁处气体收集装置应选用_（填装置序号）。四、推断题10已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们存在如图所小的关系，图中“”表示可以向箭头所指的方向一步转化，“一”表示两种物质之间能相互反应，反应条件、部分物质已略去。B为红色固体，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，D只含两种元素，E含海水中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）B的化学式为_，C的化学式为_。（2）D与E反应的化学方程式为_。五、计算题11向80g酸性CuSO4溶液（含H2SO4）
7、中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是_（填化学式）；（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（3）计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。试卷第5页，总5页参考答案1A【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、植物的光合作用过程中有新物质氧气等生成，化学变化；酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，物理变化；B、用干冰人工降雨，只是状态发生了改变、灯泡发光过程中，只是能量的转变，都没有新物质生成，都属于物理变化；C、钢铁生锈是铁和氧气、水生成铁锈，
8、食物腐烂过程中有微生物等新物质生成，都生成了其它物质，都属于化学变化；D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，物理变化；煤气爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，化学变化。故选A。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2D【详解】A、一氧化碳是一种不成盐氧化物，不能与碱溶液反应，选项错误；B、原子核中含有带正电荷的质子与不带电的中子，所以原子核带正电荷，选项错误；C、有沉淀、气体或水生成的反应不一定就是复分解，如金属与酸反应生成气体-氢气，反应属于置换反应，氢气与氧气燃烧后生成水，反应属于化合反应，选项错误；D、由单质的概念可知，单质中只含一种元素，且只含一种元素的纯净物是单质，选项正
9、确，故选D。3C【详解】A、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，图中反应属于置换反应，说法正确；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，设四氯化硅中硅元素的化合价为x，则x+（-1）4=0，x=+4；所以反应中硅的化合价由+4价降低到0价，说法正确；C、根据微观示意图可知反应化学方程式为，乙和丁的微粒个数比1:2，说法错误；D、化合物中元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比，四氯化硅中硅、氯元素的质量比是28:（35.54）=14:71，说法正确。故选：C。4D【详解】A、CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，CO不与NaOH反应，所以可
10、以用NaOH溶液除去CO中的CO2，此选项能达到实验目的；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，棉线的主要成分是纤维素，灼烧后，有纸燃烧的气味，所以可用灼烧并闻气味的方法鉴别蚕丝和棉线，此选项能达到实验目的；C、硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以用来制备Cu(OH)2，此选项能达到实验目的；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否有剩余，溶液中都有Cl-，加入硝酸银溶液后，Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，故不能判断盐酸是否有剩余，选项不能达到实验目的。故选D。5B【分析】因为由题意得知反应都是恰好完成。故设恰好完成所需
11、的碳酸钠的质量为，生成的二氧化碳的质量为。所以左边烧杯中反应后的重量=50g+10.6g-4.4g=56.2g设完全反应所需镁的质量为，生成氢气的质量为。所以右边烧杯中反应后的重量=50g+2.4g-0.2g=52.2g则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出56.2g -52.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。【详解】A、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g，故应将游码向右移动4g。故A错误；B、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且物质已完全反应
12、，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量，故向右边托盘中加入4g盐酸可以使得天平平衡。故B正确；C、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，所以应该向右边托盘中加入4g的镁。故C错误；D、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，故加入7.2g碳酸钠之后天平仍就向左偏转。故D错误。故选B。6C【详解】A、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气的消耗，容器中气压小于反应前的气压，此选项正确；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气为气体，加热到一定时间，高锰酸钾才能分解，所以反应刚开始只有高锰酸钾；反
13、应过程中，试管中的固体含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；当高锰酸钾完全反应后，试管中的固体是锰酸钾、二氧化锰，试管中固体物质的种类为1、3、2，此选项正确；C、氢氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，其化学方程式及质量对应关系如下：；氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，其化学方程式及质量对应关系如下： 。根据元素守恒，氯化锌中的氯元素完全来自于稀盐酸，所以，氢氧化锌、氧化锌与相同质量和相同溶质质量分数的稀盐酸反应，最后得到的氯化锌质量相同。根据对应质量关系可知，一开始酸过量，固体质量不足，因氢氧化锌相对分子质量大于氧化锌，消耗相同质量的固体，氧化锌生成氯化锌的质量大，此选项错误。D、氧化铜与稀盐酸反应
14、生成氯化铜和水，纵坐标为溶液中铜元素的质量，随着反应进行，氧化铜粉末开始溶解，铜元素质量不断增加，当氧化铜完全溶解后铜元素质量不再变化，此选项正确。故选C。7+4 Mg2+ SO3 水氧气 Zn2+ 3 60 C 【详解】（1）Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，可得：，故硅元素的化合价为+4价；Mg是Mg2SiO4中唯一的金属元素，其离子符号为：Mg2+；故分别填：+4；Mg2+。（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，反应物中有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子；生成物中含有4个氢原子、4个氟原子、1个钛原子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，所以X的化学式为：SO3；航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。故分别填：SO3；水、氧气。（3）根据金属活动性顺序表可知，ZnFeHCuAg；向含有Fe2+、Cu2+、Ag+三种金属离子的溶液中加入锌粉，锌先和Ag+反应，待Ag+完全反应后，锌再与Cu2+反应，待Cu2+完全反应后，锌最后再和Fe2+反应。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌一定与Fe2+反应
