《中考化学基础知识点归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学基础知识点归纳（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学基础知识点归纳一、物质的学名、俗名及化学式1金刚石、石墨：C2水银、汞：Hg 3生石灰、氧化钙：CaO4干冰（固体二氧化碳）：CO25盐酸、氢氯酸：HCl6熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 7苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 8纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O 9小苏打：NaHCO3碳酸氢钠10酒精、乙醇：C2H5OH 11醋酸，具有酸的通性 12氨气：NH3 （碱性气体） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体： P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO
2、4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀：盐：白色：CaCO3、AgCl、BaSO4 碱：蓝色：Cu(OH)2 红色：Fe(OH)3 6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO。 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色
3、的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 难溶：CaCO3微溶：Ca(OH)2不溶于稀硝酸的两种沉淀: BaSO4AgCl四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、相对原子质量最小的原子是氢。10、熔点最小的金属是汞。 11、人体中含量最多的元素是氧。12、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 五、重要知识记忆：
4、1、构成物质 的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂一氧化碳、碳、氢气。 3、氢气作为燃料有三大优点：发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素(3)稀有气体元素。6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温
5、、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝
6、色火焰。 15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液。16、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 17、大气体污染物：SO2、CO、NO2 、O3、可吸入颗粒物18、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 19、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 20、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙21、质量守恒解释的原子三不变 ：种类不改变、数目不增减、质量不变化22、与空气
7、混合点燃可能爆炸的三种气体（可燃性气体）：H2、CO、CH4。23、浓硫酸特性：吸水、腐蚀24、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 25、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 26、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 六、化学中的“一定”与“不一定” 1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-） 2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。4、分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分
8、原子不可分 5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 如：O2、O3混合。6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。10、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质
9、，但不是金属离子。11、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 12、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。NaHCO3溶液显碱性。13、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 溶液不一定是酸溶液，如：14、碱NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 16、所有化学反应并不一定都属基本反应类型
10、，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；非金属氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 17、凡是单质铁+2价（即生成亚铁盐）。参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显18、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减 19、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 20、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性21、点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 七推断题物质特征颜色固体颜色：黑色：_；红色：_；
11、绿色：_；蓝色：_。溶液颜色：蓝色：_；浅绿色_；黄色_。沉淀颜色：白色 _；蓝色 _；红褐色 _。不溶于稀硝酸的沉淀：_物质特征现象碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在_ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_， _；不溶于稀HNO3的白色沉淀有_，_。下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入
12、氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种
13、，现做如下实验：将混合物放入足量水中，得到无色透明液体在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生在完全反应后的中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。则原混合物中一定有：混合物中一定没有 ，可能含有 。肯定发生的化学方程式是：（1） （2） 练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： 取样, 加热至高温产生一
14、种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断： (1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。 (2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。3.有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：混合物中一定有；肯定没有，可能有。写出（1）（2）反应中的化学方程式：_4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO25,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通
