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1、2021届高中化学高三二轮复习化学与STSE专题检测一、单选题1下列变化中，只涉及物理变化的是A盐酸除锈B石油分馏C海水提溴D煤干馏2研究发现生物丁醇有望替代汽油。下列有关说法错误的是( )A生物丁醇属于新能源B汽油属于化石能源，生物丁醇属于可再生能源C生物丁醇不完全燃烧会产生气体D生物丁醇和汽油均属于一次能源3二水合甲醛次硫酸氢钠(NaHSO2HCHO2H2O)俗称“吊白块”，具有强还原性和漂白性，常温下较为稳定，120 以上产生甲醛、二氧化硫和硫化氢。下列关于 NaHSO2HCHO2H2O 的说法正确的是( )A因其具有强还原性，可用作食品抗氧化剂B久置甲醛次硫酸氢钠溶液会有浑浊产生C据所
2、学知识预测，NaHSO2 中存在OO结构D“吊白块”能使溴水褪色，体现了其漂白性4离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是A通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变B通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应HOHH2O发生C通过净化处理后，水的导电性降低D工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理5化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C化工厂用电解法制备氯气D炼油厂用分馏法生产汽油6聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A臭氧B氮的氧化物CPM2.5D二氧化碳7用海水制盐工业中的母液来生产金属镁
3、的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A上述工艺流程中未涉及置换反应B设计步骤、的主要目的是富集MgCl2C脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却8从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是A此法的优点之一是原料来源丰富B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D步骤中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O9从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是A在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉B反应中
4、LiMn2O4是还原剂C反应可用氨水代替NaOH溶液D从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al10我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是A“玉兔”月球车太阳能电池帆板硅B高铁轨道与地基之间填隙减震聚氨酯C港珠澳大桥桥墩混凝土D“人造地球”核聚变实验装置钨合金11已知 NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是A一定条件下NaH与AlCl3反应制备NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成1mol NaAlH4转移3mole-BNaAlH4具有吸水性，需要密封保存C1mol NaAlH4中含有2mol
5、离子DNaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H212从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX可用饱和溶液B步骤发生的离子反应为C工业上每获得1 mol，至少需要消耗标准状况22.4 LD步骤涉及的操作有萃取、分液和蒸馏13下列物质的性质与用途有关联的是选项性质用途AH2能在O2中燃烧并放出大量的热H2用作洁净燃料B硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂C葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂D乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂AABBCCDD14下列物质的工业制备原理不正确的是( )A氨气：B
6、铝：C氯气：D硫酸：，15如图自炽灯发光时。灯丝温度达到2500以上。下列有关白炽灯的说法错误的是（）A白炽灯能发光是因为灯丝中少量金属Na产生了焰色反应B白炽灯使用钨灯丝是因为金属钨的熔点高C灯池中需充入一定量的惰性气体而不是将灯泡抽真空，目的是防止钨灯丝在真空中升华，延长灯泡的使用寿命D在灯泡的感柱上涂磷，可以防止钨灯丝被氧化二、填空题16化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_(填字母)。a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是_(填字母
7、)。a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_(填字母)。a氧化还原法 b中和法 c沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_(填元素符号)。下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_(填字母)。a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。水泥、玻璃
8、及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是_；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物_(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_。钢铁制品在潮湿的空气中发生_(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度_(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。17三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被
9、氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_，如何用简单方法判断其已洗涤干净_。(2)已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气
10、；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+ 3CCl4 2CrCl3+ 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0
11、.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。18铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知： Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2； Cr2O72-+H2O2CrO
12、42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2；其中CO2的结构式_ _（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_ _；（3）固体Y的主要成分是 ，写出生成Y的离子方程式 ；（4）操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥；（5）操作发生反应的化学方程式为 ；（6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。19煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。（1）煤燃烧产生
13、的废气直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一，中热值气的成分是 ，其主要用途有 、 （答两种）。（3）煤经过 （填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成 燃油，氢化法的本质是 。（4）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。202015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式
