《第三章晶体结构与性质单元练习-高二化学人教版（2019）选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章晶体结构与性质单元练习-高二化学人教版（2019）选择性必修2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版（2019）高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章节练习一、单选题1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A124g白磷中含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为2NAC28g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAD60gSiO2中含有SiO键的个数为2NA2已知CsCl晶体的密度为gcm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（ ）Agmol-1Bgmol-1Cgmol-1Dgmol-13下列金属的性质中与自由电子无关的是( )A密度B导热性C导电性D金属光泽4下列说法正
2、确的是（ ）。A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键5的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如图)，晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。下列对于晶体结构的描述正确的是A一个晶胞的质量为B的熔点比的熔点低C与距离最近且相等的有12个D与距离最近且相等的共有4个6共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是ASiC晶体BCCl4晶体CKCl晶体DNa晶体7氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，
3、必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为ALaNi3BLaNi4CLaNi5DLaNi68下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键和范德华力B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D两个非金属元素原子间不可能形成离子键9下列粒子性质递变趋势正确的是ABCD10C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则下
4、列有关说法中不正确的是AC60的熔点比石墨的熔点低BC60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同CC60分子中含有80个键、30个键D影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力11下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅BLi、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低CF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12用NaBH4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3BNi)，反应的离子方程式为：20Ni216BH34OH6H2O2(3Ni3BNi)10B(OH)35H2，下列说法不正确的是A1
5、mol B(OH)中含有键的物质的量为8 molBBH的立体构型是正四面体形CB原子核外电子的运动状态和能量均不相同DNi的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为1213四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A金属Zn采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：6、8C对于采用堆积方式的金属的晶胞质量为gD金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式14利用反应CCl44NaC（金刚石）4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）AC（金刚石）属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na15
6、氟在自然界中常以的形式存在，下列关于的表述正确的是( )A与间仅存在静电吸引作用B的离子半径大于，则的熔点高于C阴阳离子比为的物质均与晶体构型相同D中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电二、填空题16二茂铁 Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点172，沸点249，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的_(选填“a”或“b”)17金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_区。基态Au3+的
7、价电子排布图为_。(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO+ 2H2O NO3-的空间构型为_，H2O中心原子的杂化类型为_；该反应中没有破坏的化学键有_。a.金属键 b.离子键 c.共价键 d.氢键 e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h.键 i.键(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。该化合物的化学式为_，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是_和_。(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出
8、金晶体密度的计算式_gcm-3（不需要计算出结果）。18根据所学物质结构知识，回答下列问题：(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_(填“”“”或“”)。中N-C-N键角。(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为_。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为_。P4O10三氧化硫Cl2O7熔点613
9、K289K182K沸点633K317K355K(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl22CO2H2O；Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：H2O中氧原子的杂化方式为_；该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_。19我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的SiSi键之间插入O原子.结构如图所示.（1）根据SiO2晶体结构图，下列说法正确的是_.A石英晶体中每个Si原子通过SiO极性键与4个O原子作用B每个O原子也通过SiO极性键与2个Si原子作用C石英晶体中Si原子与O原
10、子的原子个数比为12，可用“SiO2”来表示石英的组成D在晶体中存在石英分子，故能叫分子式（2）离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子中只有硅氧键，它的结构应是_.20铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。回答下列问题：(1)第一电离能：Be_B(填“”或“”或“”)，推测BeCO3的分解温度_(填“高于”或“低于”)MgCO3。三、结构与性质21在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、Na、C等多种元素。回答下列问题
11、：(1)CaCO3和BaCO3是古代制备蓝色颜料的重要原料。CaCO3热分解温度低于BaCO3，其原因可能是_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO中的大键应表示为_，CO中键角OCO =_，其键角数据可借助晶体_实验获得。(2)铁钴的配合物常用作催化剂。在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构规则”，羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4，则羰基铬的化学式是_。Co2在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2的溶液中加入过量氨水可生成更
12、稳定的Co(NH3)62，其原因是_。(3)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。已知氯化钠晶胞参数a=600pm，温度升高时，NaCl晶体出现缺陷(如图1所示，某一个顶点没有Na+，出现空位)，成为潜在的快离子导体材料。该晶体导电时，离子在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条(如图1中箭头所示)：途径1：在平面内挤过2、3号Cl-之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号Cl-形成的三角形通道(如图2，小圆的半径为y)迁移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。x=_，y=_；(保留一位小数)迁移可能性更大的途径
13、是_。22富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题： (1)基态Ni的电子排布式为_，基态Co3+有_个未成对电子。(2)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中键和键数目之比为_。 (3)金属锰有多种晶型，其中-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm。-Mn中锰原子的最小核间距为_pm。(4)制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO32-离子中的大键应表示为_。(5)TiO2的晶胞如图所示： TiO2晶体中O原子的配位数是_。23下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体
