《四川省广安友谊中学度高2020级高一下期半期考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广安友谊中学度高2020级高一下期半期考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广安友谊中学2021年春季高一年级半期考试化学试题注意事项：1.本试卷分I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效，考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cu64第I卷一、单项选择题(每题2分，共44分)1.厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是()A耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的BD和T原子可用于制造氢弹C我国提出网络
2、强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅DC919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是()A. Ba(OH)2B. NH3C. H2OD. H23. 下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图: B. NH4Br的电子式: C. CO2的电子式: D. H2O2的结构式: H-O-O-H4. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A. H2 与 H3 中存在氢键B. O2 与 O4 互为同位素C. C60分子间
3、有范德华力D. N中含有 24 个电子5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）AFeCl2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- B强酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-C透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- DFeCl3溶液中：Na+、SO42-、SCN-、NO3-6. 将铁粉和硫粉混合，用灼热的玻璃棒点触混合粉末，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成黑色固体产物。下列说法错误的是（ ）A. 该黑色固体是FeSB. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下可以反应D. 铁粉和硫粉的总能量高于产物的总能量7. NA表示阿伏加德罗常数的
4、值，下列说法正确的是（ ）A. 1.8g D2O中含有的质子数为NAB. 64g铜和足量硝酸完全反应，转移电子数一定为2NAC. 标况下，2.24L H2O中含有的电子数为NAD. 78g Na2O2中含有的离子数为4NA8.下列离子方程式书写不正确的是()A澄清石灰水中加入过量的NaHCO3：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2OB铜和浓硫酸反应制备SO2：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OC酸化的FeSO4溶液长时间存放，溶液变黄：4H4Fe2O2=4Fe32H2OD铜和浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O9以下关于锂、钠、钾、铷、
5、铯的叙述错误的是() 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 因核电荷数依次增大，它们的原子失电子能力依次减弱 A B C D 10. 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A. 盐酸和NaOH溶液反应 B. 氯化氢溶于水C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应 D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体11. 学好化学，须特别注重基础知识的积累和整理，比如常见的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2等，但干燥剂的选择却是有讲究的。通常情况下，下列各组物质能够共存且能
6、用浓硫酸来干燥的气体是（ ）A.HCl、NH3、CO2 B. H2、 O2、N2 C. SO2、H2S、O2 D. NH3、N2、H212. 如果n为第A族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于()A. BB. AC. BD. A13. 友谊化学兴趣小组在研究元素周期表的形成历史史料时，查询到下列史料片段：1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是()A. 甲的单质可以用作半导体材料B. 乙的氢化物稳定性比H2O弱C. 甲的最高价氧化物对应水化物
7、是难溶于水的强酸D. 原子半径关系Ga甲乙14. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）A. SSO2H2SO4BaSO4 B. AlAl2O3AlCl3NaAlO2C. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D. NH3NONO2HNO315. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，过滤BSO2SO3通入Ba(NO3)2溶液，洗气CCl2HCl通入饱和食盐水，洗气DMgCu加入浓硫酸，过滤16. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的
8、是（ ）A. N4的沸点比N2低B. N4分子中只含有非极性键，且化学键的夹角为10928C. N4分子中每个氮原子都满足8个电子D. 1mol N4中含有9 mol共价键17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.16000890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB. 离子半径：X2+ T2C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ18. 下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（ ）
9、选项物质检验结论A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失溶液中一定含有SO42-B取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定含有NaOHC某气体能使品红溶液褪色气体一定是SO2D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色原溶液中可能含有Fe2+19. 某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A. B 中现象为溶液蓝色褪去B. 装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去D. 反应后，A 中溶液的酸性增强20. X、Y、Z、M
10、、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z ，3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（ ）A. 气体甲可使品红褪色B. 化合物乙中一定有共价健C. X分别与Y、Z形成的10电子阳离子之间不能大量共存D. W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料21.将m molCu2S和足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸的物质的量（ ）A.4m B.223m C. 10m D.163m 22. 某溶
11、液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中n(NH4+)=0.1molC. 溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1第II卷二、填空题(共56分)23 I有以下物质：石墨；铝；葡萄糖；氨气；二硫化碳；硫酸铁固体；氢氧化钡；氯化氢气体；K2CO3；NaHSO4（1）属于共价化合物的有_(
12、填写编号，下同)； 属于离子化合物的有_。（2）写出的电子式：_；写出在水中的电离方程式：_。利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律（1）仪器A的名称为_（2）请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_、_(填化学式)。24现有ai 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)（1）ai 9种元素中，金属性最强的是_，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是_。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是_。（2）比较b、e、g简单离子半径的大小_(用离子符号作答)。（3）写出由ai
13、9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式_、_。（4）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。下列单质中，不能做半导体材料的物质是_(填序号)。A.Si B.Ge C.S砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为_。（5）用电子式表示a与h形成a2h的过程_。（6）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。25以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2、等
