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1、6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C7. 下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸 B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸 CH3CH2COOH8. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2(g) + H2(g) = H2O(g) H = -242 kJmol-1 S(g) + H2(g) = H2S(g) H = -20 kJmol-1 Se(g) + H2(g)H2Se(g) H =
2、+81 kJmol-1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H2O H2S H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H = -444 kJmol-1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D.
3、新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = Fe B. 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红电解 C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小 D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe + 2Fe3+11. 向3 molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶 液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤
4、后进行实验： 向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a； 向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。 下列分析不正确的是 A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时， 测得废水中Cu2
5、+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是 A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu25. （17分） 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时生成另
6、外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（5）试剂b是_。（6）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 a. G存在顺反异构体 b. 由G生成H的反应是加成反应 c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13分） 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应 用前景。乙醇水蒸气重整制氢的
7、部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。 （1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是 。 反应I的热化学方程式是 。 （2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图 （各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD TE（填“”）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 相同。 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系 是 。
8、（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如 下图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程 如下： 感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区； 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为Ag，形成暗影区； 定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成 透光亮影区； 水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1） 显影液可将AgBr 转化为Ag的原
9、因是显影液具有 性。 定影时，发生反应的离子方程式是 。 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 （选填字母序号）。 （2）已知： i. Ag+ (aq) + Br- (aq)AgBr (s) K1 = 1.9 1012 Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107 ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。 判断 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是 。 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液含Na3Ag
10、(S2O3)2和少量Na2S2O3的鉴别方 法如下：a. 盛装新制定影液的试管为 （填“A”或“B”），若继续向该试管中滴 加AgNO3溶液，将出现的实验现象是 。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因： 。28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.
11、1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。 用离子方程式解释i中现象： 。 （2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是 。 用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。 根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应
12、与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明： 。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z y）。海淀区高三年级第二学期期中练习
