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1、江苏模式高考化学模拟试卷（三）姓名 等级 第一卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 P：31 Cl：35.5 S：32一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1（08年重庆理综10）下列叙述正确的是( )A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体2（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时
2、，被还原的硝酸的物质的量为( )A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol3（08年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O34(07年高考理综山东卷12)下列叙述正确的是( )AO2 和O3 互为同位素，性质相似B常温下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s) = C(金刚石，s)； H0，所以石墨比金刚石稳定5. （08年全国理综7）实验室现有三种酸碱指示剂，其p
3、H变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂6(08年上海化学1）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是( )A淀粉的含量 B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量7（08年天津理综9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋
4、酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH78（07年高考江苏卷3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是( )AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中N
5、O2是还原剂二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（08年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA10(07
6、年高考上海化学卷19)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同11（08年全国理综8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是( )ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价式4和212(07年理综北京卷11)用4种溶液进行
7、实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液13（08年上海化学22）在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO
8、2的体积分数可能是( )A0.43B0.46C0.49D0.5214（08年上海化学19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解第二卷（非选择题 共72分）15（10分）（08年上海化学24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将
9、Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。16（6分）(07年高考上海化学卷30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(
10、2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。17(9分) (07年高考海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。18（共11分）（1）原子核外电子排布的轨道能量顺序，实质是各轨道能量高低，若以E表示某轨道的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）AE（3s
11、）E（2s）E（1s）BE（3s）E（3p）E（3d）CE（4f）E（4s）E（3d） （2）写出下列粒子的最低能量状态时的电子排布式：19K： 。23V： 。 （3）当碳原子的核外电子排布由转变为时，该碳原子由 态变为 态，碳原子要 （填吸收或放出）能量；与碳元素同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 。19（12分）（08年全国理综II26）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2
12、）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。20（13分）（08年全国理综I29）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：AH2SO4 CDEFH2SO4 B 浓H2SO4 G(C7H14O2)（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_。（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3 反应放出CO2，则D分子式为_，D具有的官能团是_。（3）反应的
