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1、2019届高三年级第一次模拟考试化 学可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料,控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水,充分利用水资源D. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式:B. 中子数为18的氯原子:ClC.
2、氮离子(N3)的结构示意图:D. 聚丙烯的结构简式: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色,可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 FeSO4溶液:Na、K、Cl、NOB. 滴入酚酞变红色的溶液:K、Ca2、HCO、COC. 加入铁粉放出氢气的溶液:NH、Fe3、ClO、SOD. 水电离的c(H)11013molL1的溶液:K、Mg2、I、C6H5O 5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并
3、进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后,漂白性和酸性均增强C. 常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2:NH3H2OSO2=NHHSOB. Si与NaOH溶液反应:Si2OHH2O=SiOH2C. 电解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀:Ba22OH2H
4、SO=BaSO42H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是()A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)B. 由Y、W形成的化合物是共价化合物C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2B. CuOCu(OH)2Cu2OC. Cl2HClNH4ClD. CaCl2(aq)CaCO3CaSiO31
5、0. 下列说法正确的是()A. 合成氨生产中,使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热,反应最多转移0.18 mol电子D. 常温下,反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,该反应H0不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可
6、通过下列路线制得:下列说法正确的是()A. X分子中所有原子在同一平面上B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.
7、 探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5 mL 0.1 molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5 mL 0.1 molL1稀硫酸13. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KKC. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线,说明T1T2D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol
8、O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8 kJmol114. 室温下,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐酸至溶液pH7:c(CH3COOH)c(Cl)B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应:c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C. 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(pHc(OH)c(CH3COO)D. 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2
9、CO3溶液等体积混合(无气体逸出):c(CO)0)相关反应数据如下:下列说法正确的是()A. 容器中反应经10 min建立平衡,010 min内,平均反应速率v(CO)0.04 molL1min1B. 若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡将正向移动C. 达到平衡时,容器中反应吸收的热量小于0.1a kJD. 达平衡时,容器中n(CO)0.48 mol非选择题16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2,还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行,温度
10、不宜过高的原因是_。(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_。(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl36H2O晶体的过程,溶液中Al3和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3浓度减小的原因是。(4)上述流程中,可以循环利用的物质是。17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下:(1) D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。(2) AB的反应类型为。(3) E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:。(4) G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学
11、环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式:。(5)已知:。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。已知室温下,KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中,pH7时,溶液中c(Cu2)。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)5.4102,Ka2(H2C2O4)5.4105,K
12、HC2O4水解平衡常数的数值为。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:步骤准确称取1.770 0 g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3与CuO的混合物,质量为1.090 0 g。步骤准确称取1.770 0 g样品,用NH3H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.
13、01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有(填字母)。A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D. 开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19. (15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是_。(2)“反应”中加入有机碱三辛胺(TOA)的目的是_。(3)“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数随pH的变化如右图所示。“反应”中,当pH时,停止加入三辛胺。使用pH试纸测定溶液pH的操作是_