《（新高考）2021届高考考前冲刺卷 化学（三） 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新高考）2021届高考考前冲刺卷 化学（三） 教师版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题
2、：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法不正确的是A用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅B高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料D铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂【答案】A【解析】A用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得粗硅，粗硅提纯可得高纯硅，故A错误；B高炉炼铁需要用石灰石，它用作熔剂，助熔，造渣，生产水泥需要用黏土和石灰石为原料，制造玻璃需要用纯碱、石灰石和石英为原料，所以都要用到石灰石，故B正确；C海水提取粗食盐后的母液中含有氯化镁，可作为提取镁的原料，故
3、C正确；D铜盐中的铜离子，能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂，故D正确；故答案为A。2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NAB由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAC由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NAD标准状况下，溶有6.72L SO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA【答案】B【解析】A标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；B1mol H218O中含有中子数为(02+18-8)NA=10NA，相对分子质
4、量为20g/mol，1mol D216O中含有中子数为(12+16-8)NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；C二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；D标准状况下，6.72L SO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；答案选B。3中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A“滴水石穿”包含了化学变化B“火树银花”利用了金属元素的焰色反应C“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高D“陶犬瓦鸡”中的“陶
5、”“瓦”均为硅酸盐材料【答案】C【解析】A石头大多由大理石即碳酸钙组成，其能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该物质是可溶性物质，随着水流走了，故该变化是化学变化，A项正确；B很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，故“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，B项正确；C钢是铁的合金，合金的硬度低于成分金属，所以钢材的熔点低于成分金属，C项错误；D瓦是用水泥制作的，水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，D项正确；答案选C。4下列实验能够达到目的的是A装置甲可以制取少量氧气B装置乙用来检验NHC装置丙用来验证碳酸氢钠受热分解D装置丁制备无水氯化镁【答案】D【解析】A过氧化钠
6、是粉末，过氧化钠和水反应太剧烈，不容易控制，不能用该装置制取氧气，A项不选；B湿润的蓝色试纸用于检验酸性气体，氨气是碱性气体，应用红色的石蕊试纸检验，B项不选；C碳酸氢钠分解产物有水生成，试管口应该稍稍向下倾斜，避免试管炸裂，C项不选；DHCl可抑制Mg2+水解，无水CaCl2可吸收水，用该装置可以制备氯化镁，D项选；答案选D。5北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示： 下列说法正确的是A该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应C该双环烯酯分子中至
7、少有12个原子共平面D该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种【答案】A【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，CH2上有1种，共有9种，选项D不正确。6在指定溶液中下列离子能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、ClB透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOCc(ClO)=0
8、.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO【答案】B【解析】A能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，A不符题意；B透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，B符合题意；CClO有强氧化性，能氧化S2，不能大量共存，C不符题意；D加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH反应，不能大量共存，D不符题意；答案选B。7氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验
9、室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 ACl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl+HClO+H+B铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+D铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO、Cl【答案】D【解析】Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为：H2O+Cl2Cl+HClO+H+，故A正确；B铁单质有还原性，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；C氯气有氧化性，亚铁离
10、子有还原性，故吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，故C正确；D因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化性，二者会发生氧化还原反应，二者不能共存，所以铁屑耗尽时溶液中Fe2+、Fe3+、ClO、Cl不可能大量共存，故D错误；故答案为D。8对下列实验事实的解释不合理的是选项实验事实解释AKMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Cl2；二氧化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2氧化性：KMnO4MnO2B将1mL 2molL1的KI溶液与10mL 1molL1 Fe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KI与Fe(NO3)3反应有可逆性C电解CuCl2溶液，阴
11、极得到铜；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活泼性：CH3CH2OHH+Na+，C错误；D钠与乙醇、水反应本质都是与羟基中氢反应，根据反应剧烈程度可判断氢的活泼性：CH3CH2OHH2O，D正确；故选C。9溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A已知步骤的滤液中不含NH，步骤II加入的试剂a是石灰水B步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙
12、D步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶【答案】B【解析】大理石和氢溴酸反应生成溴化钙，因含有少量Al3+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，过滤后得到溴化钙、氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溴酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溴化钙晶体。A已知步骤的滤液中不含NH，步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；B步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B错误；C加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溴酸，故C正确；D步骤的结果是从溶
13、液中得到CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；答案选B。10一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是AX与W能够形成具有极性键的非极性分子BW、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)r(Y)r(Z)r(X)C简单气态氢化物的还原性：WYDX的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z【答案】A【解析】Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O；根据结构示意图，X可形成3个键，1个配位键，所以X为B；Z可形成4条共价键，与Y同周期，为C；W形成1条共价键，为
14、F。AX与W形成BF3，平面三角形构型，结构对称，为含有极性键的非极性分子，故A正确；B同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径大小关系：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故B错误；C非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氢化物的还原性就越弱，因此氢化物稳定性：HFH2O，但是还原性：HFH2O，故C错误；D元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，C的非金属性大于B，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Z，故D错误；故选A。11常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7105、1.8104，以下关于0.1mol/L CH3COOH溶液、0.1mol/L HCOOH溶液的说法正确的是Ac(H+)：CH3COOHHCOOHB等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOHCH3COOHCHCOOH可能与NaOH发生反应：H+OH=H2OD将CH3CO
