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1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（十五）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：每小题3分，
2、共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是A竹简的主要成分是纤维素B古代的青铜为铜锌合金C玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定2下列有关化学用语表示正确的是A异丁烷的结构式：BCaO2的电子式：CCH3CH2F的比例模型：DBr的原子结构示意图：3维生素C对人体健康有很重要的作用，能治疗或辅助治疗多种疾病，其结构简式如图所示。下列关于维生素C的说
3、法错误的是A维生素C分子中五元环上的碳原子一定共平面B维生素C能使难以被人体吸收的Fe3还原为易于被人体吸收的Fe2C维生素C既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应D维生素C的同分异构体中可能存在芳香族化合物4下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装5下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+HCO+OH=MgCO3+H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+SO2+H2O+2ClO
4、=CaSO3+2HClOC向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2OD向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3不与KI反应C向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解7下列说法错误的是A可用洪特规则解释第一电离能BeBB基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和I
5、B族C与NH3相比，Zn(NH3)62+中HNH键角更大DCaF2品体中Ca2+与最近F的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为cm8冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是A活性溴化合物BrCl中含非极性键B溴自由基和氯自由基只具有氧化性C通过循环大气中OH自由基的浓度降低DBrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等9实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是A装置中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰B需测定装置实验前后的质量和装置实验前后的质量C反应
6、生成的氢气未能全部转化成水D实验后装置的玻璃管中未全部变红，对实验结果无影响10H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是A硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C将H2S气体通入CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性DH2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入
7、FeSO4溶液也不产生FeS沉淀112019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A原子半径：XWZB非金属性：XZWCY的氢化物可用于刻蚀玻璃DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸12不同温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A该反应的H0B240时，该反应的化学平衡常数K=C240时，若充入
8、2mol CO2和6mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D240时，若起始时充入0.5mol CO2、2mol H2、1mol CH3OH、1mol H2O，反应向正反应方向进行13下列有关说法不正确的是A干冰和SiO2的晶体类型相同B MgO的晶格能大于CaOC如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3DDNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合14以I2为原料，通过电解法制备KIO3的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制I2溶于过量KOH溶液，发生反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。下列说法
9、正确的是AOH会穿过离子交换膜向左侧移动B当外电路转移1mol e，阴极区增重3.9gC若电流利用率为100%，电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的6倍D为避免酸性条件下KIO3与KI归中，原料中15电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用0.1000molL1 NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.1000molL1的盐酸和亚硝酸(HNO2)溶液(已知亚硝酸在常温下pKa=-lgKa=3.3，酸性强于乙酸)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图(1)所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是Ac、d两点溶液中离子总浓度相等Be点溶液中c(NO)+c(HNO2
10、)+c(Na+)=0.2000molL1C乙酸、亚硝酸加水稀释时，溶液的电导率变化如图(2)所示，则曲线表示亚硝酸Da点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH7二、非选择题（共55分。）16高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。(1)根据如下溶解度与温度的关系图像推测，80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为_。若氯化铵用氨气和浓盐酸代替上述反应
11、，则无需加热反应就能进行，其原因是_。(2)反应得到的混合液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为_、_(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是_。(3)已知NH4ClO4在400时开始分解，某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是_，写出产生该现象的离子方程式_。通过查阅资料：NH4ClO4在加热分解时还产生了一种使带火星木条复燃的气体。写出高氯
12、酸铵分解的化学方程式_。实验完毕后，取出E处硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为_。17三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O。KspAl(OH)3=1.91023，KspFe(OH)3=4.01038，KspNi(OH)2=1.61014，Ksp(NiC2O4)=1.0109。回答下列问题：(1)“预处理”操作可以
13、选择用_(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。A纯碱溶液浸泡 BNaOH溶液浸泡 C酒精清洗(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是_(从两个角度分析)。常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，液固比716151镍的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为_，主要原因是_。(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2molL1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为_。(4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为： 。(5)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了ClO，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式： 。18氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+
