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1、精品范文模板，值得参考借鉴！淄博中考化学考点淄博中考化学考点 进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展。今天在这给大家整理了一些淄博中考化学考点，我们一起来看看吧! 淄博中考化学考点 一、概念： 1、酸的组成氢离子+酸根离子 2、碱的组成金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成金属离子+酸根离子 4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速
2、地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 (原子团的化合价 负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4); 负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4); 负三价：磷酸根(PO4); 正一价：铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式： (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变
3、红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液
4、变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 (二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2
5、=CaCO3+H2O使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 (三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。 (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。 (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 3
6、、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2
7、NaCl+BaSO4有白色沉淀产生 中考化学考点分析 1.分子 (1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔) 影响因素(温度、压强)。 2.原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成:原子核(质子+、中子)和核外电子-。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 3.离子 (1)概念:带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。 4.元素 (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原
8、子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。 5.化合价和化学式 (1)化合价 a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b.几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3Fe2+:3个亚铁离子。 c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 写法: a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非
9、金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点。 计算: a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比。 c.计算物质中某元素的质量分数。 中考化学考点 1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现
10、象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。. (5)探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气-分离液态空气法(原
11、理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查-装-定-点-收-离-熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4.常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5.常见气体的检验方法 (1)氧气:带火星的木条。 (2)二氧化碳:澄清的石灰水。 (3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 第10页/共10页
