《2011年高三化学一轮复习重点知识总结元素化合物：》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高三化学一轮复习重点知识总结元素化合物：（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学辅导网 http:/- 1 -专题 3元素及其化合物结构网络图解常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元
2、素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样
3、不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠常见元素及其化合物碱金属元素卤族元素氧族元素氮族元素几种重要的金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律各族内代表性元素的性质特点各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法各族间元素及其化合物间的转化关系系某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用高中化学辅导网 http:/- 2 -及其化合物为例：二、重视物质制备的复习物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在卷的选择题中和卷的实验题中，同时还可能在无机
4、推断中作为“题眼” ，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl 2、H 2、 N2、CO 2、NH 3、HCl、SO 2、CO、NO、NO 2、H 2S 等的制备；二是一些物质的工业制备，如 H2SO4、NH 3、HNO 3、HCl
5、、CO 2、Cl 2、Al、Fe、Na 2CO3 等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如 Cl2 的获得，在实验室中一般是用 MnO2 和浓 HCl 在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用 KMnO4 代替 MnO2 与浓 HCl 反应制备 Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用 NaCl 和浓 H2SO4 代替浓盐酸与 MnO2 反应，同样可获得 Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将
6、多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可高中化学辅导网 http:/- 3 -以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元
7、素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原的过程中进一步形成元素间的联系及想到间的转化，也就更利于将各元素化合物进行综合和联结成网，这样更有利于元素化合物知识的迁移和应用。如：金 属 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱K、Ca 2+、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H、 ） 、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+（H +、 ）Cu 2+、Hg
8、2+、Ag +金 属 离 子 氧 化 性 逐 渐增 强非金属单质氧化性逐渐减弱F2、Cl 2、O 2、Br 2、I 2、S F-、OH -、Cl -、Br -、I -、S 2-阴离子氧化性逐渐增强四、紧抓特征反应和特征现象，强化元素及化合物特征，有利于无机推断 无机推断是近年来高考中无机的最难题，也是近几年的必考题，在解决无机框图题的关键是找到图中的“题眼” ，而一般“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某转化中产物的特征现象，或是某物质的特征状态、特征颜色、特征的性质中等。所以在复习中要总结化学中常见物质的特征反应、常见物质的特征颜色、常见物质的特征用途或制备等。如常见物质的颜色：有色气体单
9、质：F 2、Cl 2、O 3；其他有色单质：Br 2(深棕红色液体) 、 I2（紫黑色固体） 、S（淡黄色固体） 、Cu（紫红色固体） 、Au（金黄色固体） 、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体） 、Si（灰黑色晶体） 、C （黑色粉未） ；无色气体单质：N 2、O 2、H 2；有色气体化合物：NO 2 (红棕色 )；常见固体的颜色：黄色固体：S(淡黄色)、FeS 2(淡黄色) 、 Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色 )、Ag 3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeS 、FeO、Fe 3O4(黑色晶体)、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、CuO；红色固体：Fe(OH
10、)3(红褐色)、Fe 2O3(红棕色)、Cu 2O、Cu；蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；高中化学辅导网 http:/- 4 -绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾） ；紫黑色固体：KMnO 4、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4 、 Fe(SCN)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO 4；不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr( 淡黄色)、AgI 等。 五、注重元素化合物在实际社会、生活以及科技等领域的应用从近几年的高考试题的变迁，和对试题的分析，我们不难从中得到这
11、样一个结论，那就是高考试题中的与社会实际、生活和现代科技的联系越来越紧密，这些题型在高考中的比重也越来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的案例或事件等，从中分析出与化学相关的信息，并用所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些都突出了对学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力考查，提出了较高的要求。所以在复习中一定要重视这类知识的研究，当然在这里我们还要强调的是要提高知识的迁移能力和应用能力，首先要将基础知识熟练掌握，将基础知识网络化。再重视经常性地对生活实际中出现的问题、科技发展中的一些新信息进行了解和分析，这样就可增强知识的迁移能力和知识的应用能力。考点一 元素化合
12、物的性质【例 1】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS 的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe 2S3 的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是 来源:高&考% 资( 源 #网 KS5U.COMACu 2 和 S2 在水溶液中反应的产物是 CuS BNH 4+和 S2 在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH 4） 2S 的水溶液CFe 3 和 S2 在酸性溶液中反应的产物只可能是 Fe2 、 SD在酸性溶液中，S 2 还原 Fe3 的能力比还原 Cu2 强【解析】根据题目提供的信息可知，
13、CuS 的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解； Cu2+和 S2-在水溶液中反应生成 CuS，所以 A 正确，Fe 2S3 的溶解度更小，但却溶于稀酸，电离出 Fe3+、S 2-。而 Fe3+的氧化性大于 Cu2+，能氧化 S2-成单质硫，氧化还原反应优先于复分解反应，C 选项中当 S2-过量时还可生成 H2S，B 中由于 NH4 和 S2-发生双水解，水解得到的一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，水解没有沉淀生成，所以存在硫化铵的水溶液；高中化学辅导网 http:/- 5 -D 选项中 S2-还原性没有变化，因为 Fe3+的氧化性大于 Cu2+，所以 S2-先被 Fe3+氧化。单质 S 与 C
14、u 反应时则生成 Cu2S，这点应注意。变式 1 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是炭块投入热的浓硝酸中铁丝投入稀硫酸中 过氧化钠投入水中 电石投入食盐水中A B C D考点二 元素化合物与基本概念、基本理论【例 2】下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 A热稳定性：PH 3H 2SHBrNH 3 B物质的熔点：石英食盐冰C结合 H+的能力：CO 32 CH 3COO SO 42D分散系中分散质粒子的直径： Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 溶液 【解析】根据元素周期律知识，同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，N
15、H 3 中的氮原子半径小于 HBr，所以 N-H 键能大于 H-Br 键能，NH 3 比 HBr 稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性HBrH 2SPH 3，可知 A 选项错误； B 选项正确，石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，B 选项正确； C 选项中，酸根离子结合 H+能力的强弱是看对应酸的强弱，酸性越弱对应酸根结合 H+能力越强，由于硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合 H+能力由强到弱顺序为 ：CO 32 CH 3COO SO 42 ；D 选项中考查了三种分散系的粒子直径大小关系，浊液胶体溶液。变式 2 有Na 2CO3 溶液、 CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是A三种溶液 pH 的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是 D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 考点三 生活中的元素化合物知识应用【例 3】下列有关公众安全的叙述中不正确的是 A室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅高中化学辅导网 http:/www.huaxu
