《山东省东营市正兴中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市正兴中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东营市正兴中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1 下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持 5560 反应生成硝基苯B乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至 170 时发生消去反应生成乙烯C溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯【答案】D【解析】试题分析：A苯中 H 被硝基取代，则苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持 5560反应生成硝基苯，故 A 正确；B 乙醇发生消去反应生成乙烯，则乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至 170时发生消去反应生成乙烯，故 B 正确； C溴乙烷发生消去
2、反应生成乙烯，则溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故 C 正确；D甲苯与氯气光照时甲基上 H 被取代，苯环上 H 不能取代，则不能生成 2，4 二氯甲苯，故 D 错误。考点：有机物的结构和性质，有机化学反应的综合应用2下列物质中属于有机物的是氰化钠（NaCN） 丙酮 丁炔 碳化硅（SiC） 碳酸 CO KSCNA B C D全部都是【答案】C【解析】试题分析：会有碳元素的化合物是有机化合物，但有些会有碳元素的化合物其性质和结构均类似于无机物，不能归为有机物，如氰化钠（NaCN） 、碳化硅（SiC） 、碳酸、CO、KSCN 等均属于无机化合物，丙酮、丁炔是有机化合物，答案选 C。
3、考点：考查有机物判断3下列对 H2（g）+Cl 2（g） =2HCl（g） H（298 K）-184.6 kJmol-1 的叙述正确的是A.1 分子 H2 和 1 分子 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJB.1 mol H2（g）完全反应生成 2 mol HCl（g） ，放出的热量为 184.6 kJC.在 25、101 kPa 的条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）完全反应生成 2 mol HCl（g）放出 热量为 184.6 kJD.在 25、101 kPa 的条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）完全反应生成 2 mol HCl（g）吸收热
4、量为 184.6 kJ【答案】C【解析】 在热化学方程式中，计量数不再表示粒子数目，只表示物质的量，A 项错误，B项叙述没有指明反应条件，H0，反应放热，D 项错误，答案为 C 项。4有关酸碱滴定曲线的测绘实验，下列说法错误的是A.可以将 HCl 滴入 NaOH 溶液中，也可以将 NaOH 溶液滴入 HCl 中B.可以使用 pH 计测量溶液 pH 的变化，也可以使用 pH 试纸测定溶液 pH 的变化C.可以使用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂D.可以用 NaOH 溶液用量为横坐标，也可以用中和反应百分数为横坐标【答案】C【解析】酸碱滴定曲线的绘制实验不需要使用酸碱指示剂。5下列物质中，既能
5、与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是ASi BSiO 2 CAl DAl 2O3【答案】C【解析】试题分析：A、硅和氢氧化钠反应，但不能盐酸反应，错误，不选 A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应但不和盐酸反应，不选 B；C，铝和氢氧化钠或盐酸都反应生成氢气，正确，选C；D、氧化铝和盐酸或氢氧化钠都反应，但不产生气体，不选 D。考点：硅和二氧化硅的性质，铝及其化合物的性质6某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D【答案】D【解析】试题分析：羟基、羧基能发生取代，正确； 双键能发生加成，正确； 羟基相邻碳上有氢能发生消去，正确
6、；羟基、羧基能发生酯化，正确；有酯基能发生水解，正确；有羟基和双键能发生氧化，正确；有羧基能发生中和，正确； D 项正确；答案选 D。考点：考查官能团的性质7 如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) ASO 2 和 NxOy 都属于酸性氧化物B雾属于胶体,能产生丁达尔效应C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A【解析】试题分析：ASO 2 为酸性氧化物，而 NxOy 中的 NO、NO 2 不属于酸性氧化物，故 A 错误；B雾中分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，具有丁达尔效应，属于胶体，故 B 正确；C重金属离子都有较多空轨道易
7、于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使蛋白质凝固及变性，故 C 正确；D大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的重要因素，故 D 正确；考点：环境保护8液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH 3 NH4+NH2 。对该体系的说法中错误的是A一定温度下，液氨中 c(NH4 )与 c(NH2 )的乘积为一常数B只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4+)总是与 c(NH2 )相等C液氨的电离达到平衡时，c(NH 3)=c(NH2 )=c(NH4 )D液氨中含有 NH3、NH 4+和 NH2【答案】C【解析】试题分析：一定温度下，液氨中 c(NH4 )与 c(NH2
8、)的乘积就是该平衡的平衡常数，A 正确；c(NH4+)和 c(NH2 )按 11 生成，故只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4+)总是与 c(NH2 )相等，B 正确；液氨的电离达到平衡时，有 c(NH2 )=c(NH4 )但不一定与 c(NH3)相等，C错误；从电离平衡中可以看出液氨中含有 NH3、NH 4+和 NH2 几种粒子，D 正确，选 C。考点：对电离平衡的特征、粒子种类、平衡常数等的认识。9为探究锌与稀硫酸的反应速率以 v(H2)表示，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是A加入少量 NaCl 固体，v(H 2)不变 B加入少量水，v(H 2)减小C加入少量 CH3COO
9、Na 固体，v(H 2)不变 D加入少量 CuSO4溶液，v(H 2)变大【答案】C【解析】试题分析：A、加入少量 NaCl 固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，A 正确；B、加入少量水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，v(H2)减小，B 正确；C、加入少量 CH3COONa 固体，醋酸根与氢离子结合，氢离子浓度减小，v(H2)减小，C 错误；D、加入少量 CuSO4 溶液，置换出铜与锌形成原电池，v(H2)变大，D 正确；答案选 C。考点：化学反应速率10下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+B醋酸溶液和大理石反应：CaCO
10、 3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNH 4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH：NH 4+OH =NH3H2OD向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S 2O32 +2H+= SO2+S+ H 2O【答案】D【解析】试题分析：A、电荷不守恒，错误；B、醋酸为弱电解质写化学式，错误；C、铝离子优先反应，错误；D、正确。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。11有失去标签的 A、B、C、D 四瓶溶液，它们的成分可能是 Na2CO3、K 2SO4、Ba(NO 3)2、NaHSO 4中的某一种，进行下列实验：（1）A+C溶液+气体 （2）B+A溶液+沉淀（3）C+B溶液+沉淀 （4）溶液+沉淀
11、溶液+气体根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。【答案】 （1）2H +CO32 CO 2+H 2O （2）CO 32+ Ba2+ BaCO 3（3）Ba 2+SO42 BaSO 4 （4）BaCO 3+2H+ Ba 2+ +CO2+H 2O【解析】试题分析：B 与 A、C 混合都有沉淀析出，因此 B 应为 Ba(NO3)2。A 和 C 混合有气体生成，这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠，则 D 是硫酸钾。将沉淀与溶液混合，沉淀溶解并产生气味，这说明该沉淀一定是碳酸钡，所以 A 是碳酸钠，则 C 是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是 2H
12、+CO32 CO 2+H 2O、CO 32+ Ba2+ BaCO 3、Ba 2+SO42 BaSO 4、BaCO 3+2H+ Ba 2+ +CO2+H 2O。考点：考查物质推断以及离子方程式的书写12用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干 AlCl3溶液制备无水 AlC13【答案】C【解析】试题分析：A、长颈漏斗下端应在液面以下，防止气体逸出，错误，不选 A；B、碳酸钠和乙酸乙酯是不互溶的液体
13、混合物，用分液的操作就可以分离，不需要蒸馏，错误，不选B；C、钠和水反应放热，会是大试管中的气体膨胀，U 型管中的红墨水左侧液面下降，右侧上升，正确，选 C；D、氯化铝溶液蒸干得到氧化铝，错误，不选 D。考点：实验方案的设计13某粒子核外有 18 个电子，核内有 17 个质子和 18 个中子，则这粒子是A氩原子 B氯原子 C氯离子 D硫离子【答案】C【解析】试题分析：由于原子核内的质子数与原子核外电子数相等。某粒子核外有 18 个电子，核内有 17 个质子和 18 个中子，则这粒子是阴离子，带有一个单位的负电荷，是 Cl-，故答案是 C。考点：考查微粒的构成及确定的知识。14在一定温度条件下，
14、甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB 和3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A、若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x4B、平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等C、平衡时甲中 A 的体积分数为 40%D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 85【答案】D【解析】试题分析：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s）甲 6 2 0 0乙 1.5 0.5 3 2反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，A若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和不
