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1、河口一中 2014-2015 学年第一学期十月月考高二化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共 48 分；第卷为非选择题，共 52 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2.每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 Pb 207 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是 ( )A放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓B原子组成分子一定放出热量C需要加热才能发生的反应一定是
2、吸热反应D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的, 而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 B Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3. N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 21N2H4（ g） 21O2（ g）= 21N2（g）H 2O（g） ；H= 267 kJmol1B N2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g ） ；H
3、 =534 kJmol1C N2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g ） ；H =534 kJmol1DN 2H4（g ） O2（g ）=N 2（g ）2H 2O（l） ； H =133.5 kJmol14. 在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ） 。A使溶液酸性增强 B使溶液中离子浓度减小C提高溶液的导电性 D使溶液的氧化性增强5 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液. 电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） A. AgNO3 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl6把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可
4、以组成各种原电池.。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时 c 为负极；a、c 相连时 c 为正极；b、d 相连时 b 为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小) 为 （ ） A. abc d B. acd b C. cabd D. bdca7右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的B a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体8下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M
5、 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立 的组合是（ ）9纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OH Zn(OH) 2+2e Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH 下列说法正确的是：（ ）A、溶液中 OH 向正极移动，K 、H 向负极移动 B、锌发生还原反应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变10甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下
6、列叙述中，不正确的是 （ ）A电池的总反应是 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB负极的反应是 CH3OH+H2OCO 2+6H+6e-C正极的反应是 O2 + 2H2O + 4e- 4OH-D电池工作时，H +移向正极11、右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H Zn2 + H2，下列说法错误的是 Aa，b 不可能是同种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸12、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是
7、：Ag +e Ag 在银片上发生的反应是：4OH 4e O2+2H 2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、 B、 C、 D、 13、新型 LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO 4+Li+e- =LiFePO4,负极:Li-e -=Li+。下列说法中正确的是()。A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B.充电时电池反应为 FePO4+Li+e-=LiFePO4C.放电时电池内部 Li+向负极移动D.放电时,在正极上 Li+得电子被还原14.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A.
8、 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连15. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是( ) A.2H2O+2e-=H2+2OH - B.O2+2H2O+4e- = 4OH-C.Fe-2e-=Fe2+ D.4OH-4e-=2H2O+O216. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图 d 中，Zn - MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的合金
9、河口一中 2014-2015 学年第一学期十月月考高二化学试题第卷（非选择题，共 52 分）17、(6 分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu + 2Ag Cu 2 + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。 （在装置图中标出）(2)写出两个电极上的电极反应：正极： 负极： 18、(14 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则密 封 线 内
10、 不 要 答 题学校 班级 姓名 学号 电解池中 X 极上的电极反应式为 。 Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应化学方程式是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 19(6 分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）反应物能量总和（2）若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“” 、“
11、”或“” ）发射卫星用 N2H4为燃料,NO 2为氧化剂,两者反应生成 N2和水蒸气,已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)， 1= +67.7KJ/molHN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)， 2 = 622KJ/mol H2O(l) H 2O(g) H3 44 kJmol 1 试写出 N2H4与 NO 2反应的热化学方程式 。20、 （14 分）氢氧燃料电池是将 H2 通入负极，O 2 通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为 KOH 溶液，其正极反应为_ _负极反应为_；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ _负极反应为_ _ _；若
12、反应过程中转移了2mol 电子，可产生水的质量为_ _g。（3）若用氢氧燃料电池电解由 NaCl 和 CuSO4 组成的混合溶液，其中 c（Na +）=3c（Cu 2+）=0.3molL 1，取该混合液 100mL 用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到 0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗 H2 的质量为 。21.（ 12 分)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 回答下列问题(1)放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中 H2SO4的浓度将变_，当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加g。(2)在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_，B 电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。
