《山东省东营市利津一中2015届高三（上）月考化学试卷（9月份）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市利津一中2015届高三（上）月考化学试卷（9月份）含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东营市利津一中 2015 届高三（上）月考化学试卷（9 月份）一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分）下列仪器中漏斗； 容量瓶； 蒸馏烧瓶； 天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）A B C D2 （3 分） （2013 广东）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O 2 含有 4NA 个电子B 1L 0.1molL1 的氨水中有 NA 个 NH4+C 标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子D1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子3
2、 （3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +2Fe3+3H2B 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+Cu+2Na+C NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： CO32+2H+H2O+CO2D向 FeCl3 溶液中加入 Mg（OH） 2：3Mg（OH） 2+2Fe3+2Fe（OH） 3+3Mg2+4 （3 分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存
3、在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH 溶液，镁条上产生气泡某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 NH4+A B C D5 （3 分） （2012 凯里市模拟）R 、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X 2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）A R2+X 2+Z 2+Y 2+ B X2+R 2+Y 2+Z 2+ C Y2+Z 2+R 2+X 2+ D Z2+ X2+R 2+Y 2+ 6 （3 分）下列说法正确的是（）A硅材料广泛应用于光纤通讯B
4、 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7 （3 分）将 5.4gA1 投入 200.0mL 2.0mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（）AHNO3 溶液 B Ba（OH） 2 溶液 C H2SO4 溶液 DHCl 溶液8 （3 分） （2014 西藏模拟）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3
5、均为钠盐 CH3COONa、Na 2CO3、NaHSO 3、NaF 溶液均为碱性A和 B 和 C 和 D9 （3 分）用 0.2mol/L Na2SO3 溶液 32mL，还原含 2103mol X2O72的溶液，过量的 Na2SO3用 0.1mol/L KMnO4 酸性溶液氧化（其中 KMnO4 被还原成 Mn2+） ，共消耗 KMnO4 溶液1.6mL，则元素 X 在还原产物中的化合价是（）A+1 B +2 C +3 D+410 （3 分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A Mg2+、Na +、SO 42、Cl B K+、 CO32、Cl 、NO
6、 3C Na+、K +、NO3、SO 32D NH4+、Na +、SO 42、NO 311 （3 分） （2011 上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B 4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3C 2F2+2H2O4HF+O2 D 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H212 （3 分） （2009 广东）下列除去杂质的方法正确的是（）A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气
7、B 除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C 除去 FeCl2 溶液中混中的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13 （3 分）某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）AMg2+ B Al3+ C Fe2+ DFe3+14 （3 分） （2012 大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2+c Cl2+d HClO4+e
8、H2O下列有关说法不正确的是（ ）A由反应可确定：氧化性 HClO3O 2B 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H 2SO4C 若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2OD 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e15 （3 分） （2013 乐山二模）Na 2O2、HCl、Al 2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H +、Cl 、OH ；且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al 2O3 的物质的量之比可能为（）A3：2：1 B 2：4：1 C 2：3：1 D4
9、：2：116 （3 分）向 100mL BaCl2、 AlCl3、FeCl 3 的混合液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合液 B，产生沉淀的物质的量和加入溶液 B 的体积关系如图所示：则 Na2SO4 与 FeCl3 的物质的量浓度之比为（）A1：1 B 10：1 C 2：1 D5：1二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）17 （14 分）硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）在医药上作补血剂某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加_，该过程的现象为：_（2）步骤加
10、入过量 H2O2 的目的：_（3）步骤中反应的离子方程式：_（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、 _、称量（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（6）该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 （5Fe 2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_上述实验中的 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是_a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为_色18 （10 分）如表是实验室制备气体的有关内容：（
11、1）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入表的空格中编号 实验内容 实验原理 发生装置 制氧气 H2O2O2 _ 制氨气 NH4ClNH3 _ 制氯气 HClCl2 _（2）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_（填气体的化学式，下同） ；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_，写出实验室制取该气体的化学方程式 _（3）制备 Cl2 需用 8mol/L 的盐酸 100mL，现用 12mol/L 的盐酸来配制需要 12mol/L 的盐酸的体积为_mL （精确到 0.1mL）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号） A
12、使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次19 （18 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO 2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图 1（1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ _ =Fe（OH）
13、3+C1_由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称） 、洗涤（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点铝空气电池的工作原理铝空气电池以高纯度铝 Al（含铝 99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图 2） 请回答下列问题：正极反应：_负极反应：_Al 电极易被 NaOH 溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为_（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命图 3 为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_（用离子方程式表示）为将碱洗槽
14、液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH 3 bCO 2 cNaOH dHNO 3以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_ （用离子方程式表示）20 （10 分）把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有 1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出 mn 段反应的离子方程式_（2）混合物中 NaOH 的物质的量是_，AlCl 3 的物质的量是 _，MgCl 2 的物质的量是_（3）P 点所表示的加入盐酸的体积是_mL 2014-2015 学年山东省东营市利津一中高三（上）月考化学试
