《山东省东营一中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营一中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷含解析（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年山东省东营一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-13 小题每题 2 分，14-19 小题每题 3 分）1从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由 H2、I 2 蒸气、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B向氯水中加 CaCO3 后，溶液漂白性增强C用排饱和食盐水法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用
2、稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液D不用铁片，改用铁粉4已知反应 mX（g）+nY（g）qZ（g）， H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加 X 的物质的量，平衡正向移动，X 的转化率增大5对 pH 值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A中和碱的能力相同B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH 的物质的量浓度相同DH +的物质的量浓度不同6用标准盐酸
3、滴定未知浓度的 NaOH 溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D酸式滴定管未用标准盐酸润洗7常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中： Na+、AlO 2、NO 3、CO 32B由水电离产生的 c（H +）=10 12molL1 的溶液：NH 4+、SO 42、HCO 3、Cl C含有 0.1 molL1 HCO3的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3、SCN D =0.1 molL1 的溶液：Na +、K +、
4、CO 32、NO 38某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO、H +、OH 四种离子则下列描述正确的是（）A该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH 3COO） c（Na + ）c（OH ）c（H + ）D加入适量氨水，c（CH 3COO）一定大于 c（Na + ）、c （NH 4+）之和91L 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液在以 Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列
5、判断正确的是（）A电解质 AgNO3 溶液的浓度变为 0.08mol/LB阳极上产生 112mLO2（标况）C转移 1.2041022 个电子D反应中有 0.01mol 的 Ag 被氧化10化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu 2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn 2+（aq ），下列说法错误的是（ ）AMnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大B该反应达到平衡时： =C往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c（Mn 2+）变大DMnS （s ）的浊液中加入少量可溶性 MnSO4 固体后，c（S 2）变大11电池在生产、生活中应用越来越广泛下列说法错
6、误的是（）A化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B用装置 进行电镀，镀件接在 b 极上C装置 的总反应是：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe3eFe
7、3+B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法14能说明 0.1molL1 的 NaHA 溶液一定呈酸性的是（）稀释时，溶液中 c（OH ）增大溶液的 pH7溶液中 c（Na +）=c（A 2）溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液恰好反应A B C D15下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中：c（CH 3COO）+c（OH ）=c（H +）B0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中：c（H +）+c（H 2CO3）=c（CO 32）+c
8、（OH ）C25时，有等浓度的NH 4HSO4 溶液、 NH4HCO3 溶液中 c（NH 4+）：D含等物质的量的 NaX 和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c （Na +）c（X ）1625时，将 1mol NH4NO3 溶于水，向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH 3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2105molL1）（）A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加 b L 氨水后的溶液中， n（NH 4+）=200 n（NH 3H2O）=1molC所滴加氨水的浓度为 0.005/b molL1D滴加 b L 氨水后的溶液中各离子浓度大小是： c（
9、NH 4+）=c（NO 3）c（H +）=c（OH ）17一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OC正极上发生的反应为：O 2+4e+2H2O4OHD若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气18电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示已知海水中含 Na+、 Cl、Ca 2+、Mg 2+、SO 42等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是（）A
10、A 膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往 b 电极处运动C通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a 电极的电极反应式为 4OH4eO2+2H2O19下列描述中，不符合生产实际的是（）A制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图 1 装置生产家用消毒液（ NaClO）D用如图 2 装置为铅蓄电池充二、解答题（共 6 小题，满分 56 分）20下列有关说法正确的是A电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B可用 pH 试纸测定新制氯水的 pHC水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D空气
11、中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp（ZnS ）Ksp （CuS ）F在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸21甲醇可作为燃料电池的原料以 CH4 和 H2O 为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH 4 （ g ）+H 2O （ g ）=CO （ g ）+3H 2 （g ）H=+206.0kJmol 1II：CO （ g ） +2H2 （ g ）=CH 3OH （ g ） H=129.0kJmol1（1）CH 4（g）与 H2O（g）反应生成 CH3OH （g）和
12、 H2（g）的热化学方程式为 （2）将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O （ g ）通入容积为 100L 的反应室，在一定条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4 的转化率与温度的关系如图 1假设 100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示该反应的平均反应速率为 100时反应 I 的平衡常数为（3）在压强为 0.1Mpa、温度为 300条件下，将 a mol CO 与3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下发生反应 II 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）Ac（H 2）减少 B正反应速率加快，逆
13、反应速率减慢 CCH 3OH 的物质的量增加 Dc （ H2 ） /c （CH 3OH ）减小 E平衡常数 K 增大（4）写出甲醇空气 KOH 溶液的燃料电池负极的电极反应式：（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图 2通电后，Co2+放电变为 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化写出阳极电极反应式写出除去甲醇的离子方程式22食醋（主要成分 CH3COOH ）、纯碱（Na 2CO3 ）和小苏打（NaHCO 3 ）均为家庭厨房中常用的物质已知：弱酸 CH3COOH H HNO电离常数（25） K=1.8105 K=410 7K=5.
14、61011 K=5.0104请回答下列问题：（1）一定温度下，向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）a溶液的 pH 增大 b CH3COOH 的电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中 c（OH ）c（H +）不变（2）25时，向 CH3COOH 溶液中加入一定量的 NaHCO3，所得混合液的 pH=6，则混合液中 =（3）常温下，将 20mL 0.1molL1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1molL1HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变
15、化如图 1 所示，则表示 CH3COOH 溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO）c（NO 2）（填“”、“”或“=” ）；（4）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如上图 2 所示，则 HX 的电离平衡常数 （填“大于”、“ 小于”或“ 等于”）CH3COOH 的电离平衡常数（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的 pH=7，则 NH3H2O的电离常数 Kb=2325时，向 20mL 0.1mol/L 的氢氟酸溶液中逐滴加入 0.1mol/L NaOH 溶液，滴加过程中混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，回答下列问题：（1）若 0.1m
