《2021年人教册初中三年级化学超详细知识点复习归纳总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年人教册初中三年级化学超详细知识点复习归纳总结（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学为一门研究物质地组成、结构、性质以及变化规律地以 学；物理和化学地共同点：都为以实验为基础地自然科学实验 为基础自然科.2、化学变化和物理变化地根本区别为：有没有新物质地生成； 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；3、物理性质 状态、气味、 熔点、沸点、 硬度、 密度、 延展性、 溶解性、 挥发性、 导电性、吸附性等；4、化学性质 氧化性、 还原性、 金属活动性、 活泼性、 稳定性、 腐蚀性、 毒性等；5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色， 管口出现小水滴， 石灰水变浑浊；Cu2(OH)2 CO36、我国地某
2、些化学工艺像造纸、大贡献；制火药、 烧瓷器， 发明很早， 对世界文明作出过巨(空气 )1、空气中氧气含量地测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 体积；1/5若测得水面上升小于1/5 体积地原因可能为： 红磷不足， 氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要为由氧气和氮气组成地； 后用不同地方法制得了氧气；舍勒和普利斯特里先3、空气地成分按体积分数计算，大约为氮气为78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为 0.03%、其
3、它气体和杂质为 0.03%；空气地成分以氮气和氧气为主，属于混合物；4、排放到大气中地有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多为2、CO、NO2 ，这些气体主要来自矿物燃料地燃烧和工厂地废气；SO（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积地3/4，人体含水约占人体质量地 2/3；淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量地布很不均匀；1%，而且分2、水地污染来自于工厂生产中地废渣、废水、 废气， 生活污水地任意排放， 农业生产中施用地农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和消除对水源地污染，保护和改善水质， 需采取地措施： 加强对水质地监测，工业 “三废 ”要经过处理后再
4、排放， 农业上要合理（不为禁止）和农药等；使用化肥4、电解水实验可证明： 水为由氢元素和氧元素组成地；成原子，而原子却不能再分；在化学变化中， 分子可以分5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1 2，质量比为 81，在实验中常加稀H2 SO4和 NaOH 来增强水地导电性； 通地为直流电；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 1 页，共 17 页（ O2、 H 2、 CO2、 CO、 C）1、氧气为无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧为淡蓝色地； 氢气为无色无味，密度最小，难溶于水；二氧化碳为无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰为一氧化碳为无色无味，密
5、度比空气略小，难溶于水；CO2 固体；（碳酸气）甲烷为无色无味， 密度比空气小， 极难溶于水； 俗名沼气 （天然气地主要成分为CH4 ）2、金刚石（ C）为自然界中最硬地物质，石墨（C）为最软地矿物之一，活性炭、木炭具有强烈地吸附性， 焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎地耐磨性；金刚石和石墨地物理性质有很大差异地原因为：碳原子排列地不同；地化学性质有很大差异地原因为：分子地构成不同；CO 和 CO2生铁和钢主要成分都为铁，但性质不同地原因为：含碳量不同；地发生装置；3、反应物为 固体，需加热 ，制气体时则用制O2H2 地发生装置；反应物为 固体与液体，不需要加热密度比空气大用向上排空气法
6、 密度比空气小用向下排空气法，制气体时则用制难或不溶于水用排水法收集CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法CO、N2 、（NO）只能用排水法地方法为：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KMnO 4O2 地方法为：分离液态空气（物理变化）N 2 、 O2 地沸点不同， N2 先被蒸发，余下地为液氧（贮存在天蓝色4、实验室制KClO 3工业上制制 原理：利用 钢瓶中）；实验室制O2地方法为：常用锌和稀硫酸或稀盐酸H2（不能用浓硫酸和硝酸， 原因：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2 O）（也不能用镁： 反应速度太快了； 也不能用铁： 反应速度太慢了； 也不能用铜， 因为不反应） Zn+H2S
7、O4 Zn+HCl工业上制 H2 地原料：水、水煤气（H2 、CO）、天然气（主要成分CH4 ）实验室制 CO2 地方法为：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸（产生地气体不纯含有 HCl ），不能用稀硫酸（生成地CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石地表面阻止了反应地进行）； CaCO3+地方法HCl工业上制 CO2为：煅烧石灰石CaCO3 5、氧气为一种比较活泼地气体，具有氧化性、助燃性，为一种常用地氧化剂；（黑色） C 和 O2 反应地现象为：在氧气中比在空气中更旺，发出白光；（黄色） S 和 O2 反应地现象为： 在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 地火焰，生成刺激性气味地气体SO2
8、 ；（红色或白色） P 和 O2 反应地现象为：冒白烟，生成白色固体令枪）P2O5；（用于发（银白色） Mg 和 O2 反应地现象为：放出大量地热，同时发出耀眼地白光，生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 2 页，共 17 页（银白色） Fe和 O2 反应地现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成地熔化物炸裂瓶底；H2 和 O2 地现象为：发出淡蓝色地火焰；CO 和 O2 地现象为：发出蓝色地火焰；CH4 和 O2 地现象为：发出明亮地蓝色火焰；Fe3O酒精燃烧甲醇燃烧C2 H5 OH+O2CH3OH
9、+O2 6、H2 、CO、C 具有相似地化学性质：可燃性还原性 可燃性H2+O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2 地爆炸极限为 4 74.2%CO+O2 C+ O2 还原性H2 +CuOC+ CuO CO+CuO（氧气充足）C+ O2（氧气不足）黑色变成红色，同时有水珠出现黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊地气体 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊地气体7、CO2与水反应：CO2 +H2 O（紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2+Ca(OH)2 地方程式）（检验 CO2与灼热地碳反应：CO2+C（吸热反应，既为化合反应又为氧化还原反应， CO2 为氧化剂）除杂： COCO2通入石灰水CO2+
10、Ca(OH)2 CO+CuOCO2CO 通过灼热地氧化铜CaOCaCO3 只能煅烧检验： CaOCaCO3 加盐酸CaCO3 CaCO3 + HCl鉴别： H2 、CO、CH4 可燃性地气体：看燃烧产物H2 、O2 、CO2：用燃着地木条（H2 、CO2），（ O2、CO2），（ CO、CO2）用石灰水8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒地甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色；无水醋酸又称冰醋酸；当今世界上最重要地三大矿物燃料为：煤、石油、天然气； 煤为工业地粮食， 石油为工业地血液； 其中气体矿物燃料为： 天然气， 固体矿物燃料为煤，
11、 氢气为理想燃料（来源广，放热多，无污染）；（铁）1、铁地物理性质： 银白色金属光泽， 质软，有良好地延性和展性， 为电和热地导体；2、铁生绣实际上为铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈地主要成分为氧化铁Fe2O3（红棕色）；全世界每年因生绣损失地钢铁约占世界年产量地3、防止铁制品生绣地方法： 保持铁制品表面地洁净和干燥，1/4；在铁制品地表面涂上一层保护膜； 具体操作为： 在其表面刷油漆， 在其表面涂油， 金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品地表面生成致密地氧化膜；4、黑色金属： Fe、Mn、 Cr（铬）有色金属：除前三种以外都为，如Cu、 Zn、 Al精品资料积极向上，探索自己本身价
12、值，学业有成第 3 页，共 17 页5、合金（混合物）：为由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成地具有金属特性地物质；铁地合金有：生铁和钢（混合物）生铁地含碳量在2%4.3%之间，钢地含碳量在0.03%2%之间；生铁分为白口铁、 灰口铁和球墨铸铁， 球墨铸铁具有很高地机械强度，某些场合可以代替钢；钢分为碳素钢和合金钢；6、炼铁地主要设备为高炉， 主要原料为铁矿石、 焦炭和石灰石； 原理： 在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁地氧化物中将铁 还原 出来；（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉；原理：在高温条件下，用氧气或铁地氧化物把生铁中所含地 过量 地碳和其它杂质转变为气体
13、和炉渣而除去；7、白口铁地用途：用于炼钢、灰口铁地用途制造化工机械和铸件； 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管；高碳钢用来制刀具、量具和模具；8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性 好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大；9、导电性： 银铜铝， 铝和锌在空气中能形成一层致密地氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铜生锈为铜和水、氧气、二氧化碳发生地反应；钛耐腐蚀性好；（溶液）1、溶液地特征：均一稳定地混合物；加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和地石灰水地方法为：加水降温对于同一种溶质地溶液
14、来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓；2、20时，易溶物质地溶解度为10g，可溶物质地溶解度1g10g，微溶物质地溶解度为 0.01g1g，难溶物质地溶解度为0.01g；方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，3、分离： KCl 和 MnO 2方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶；（冷却热饱和溶液法）NaCl 和 KNO 3对溶解度受温度变化不大地物质采用蒸发溶剂地方法来得到晶体（如NaCl）；对溶解度受温度变化比较大地物质采用冷却热地饱和溶液地方法来得到晶体KNO 3 、 CuSO4 ）（如冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体地化学式为CuSO45H2O；HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为4、碘酒中溶质为碘，溶剂为酒精；盐酸中溶质为食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为H2 SO4，胆矾CuSO45H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2 H5OH；（组成与结构）1、分子为保持物质 化学性质 地最小粒子（原子、离子也能保持物质地化学性质）； 原子为 化学变化 中地最小
