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1、精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成初中化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验 为基础自然科学；物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成；化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、 吸附性等；4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等；5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊；Cu2 (OH)2CO3( 空气
2、 ) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积；若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的； 方法制得了氧气；舍勒和普利斯特里先后用不同的3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为混合物；0.03%、其它气体和杂质为0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主，属于4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染
3、物较多是这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；SO2、CO、 NO2，5、 燃烧 ：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧的 条件 是： (1) 与氧气接触，(2) 温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量；不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光；（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的2/3 ；淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的3/4 ，人体含水约占人体质量的1%，而且分布很不均匀；2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施
4、用的农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业 “三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分；5、电解水中正极产生在实验中常加稀，负极产生，体积比（分子个数比） 为，质量比为，H2SO4 和 NaOH来增强水的导电性；（ O2、 H2、 CO2、CO、 C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的； 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水；二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是C
5、O2 固体；（碳酸气）第 1 页，共 10 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水；甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水；俗名沼气（天然气的主要成分是）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同； CO和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同； 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同；3、反应物是 固体，需加热，制气体时则用制O2 的发生装置；反应
6、物是 固体与液体，不需要加热密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法CO 2、HCl、 NH3 只能用向上排空气法，制气体时则用制H2 的发生装置；难或不溶于水用排水法收集CO 、 N2、（NO）只能用排水法4、实验室制O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3工业上制制 原理：利用实验室制4 KMnO O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）N2、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸；（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也
7、不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制H2 的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）实验室制CO2 的方法是： 大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸 （产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸 （生成的CaSO4 微溶于水， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）；CaCO3+ HCl工业上制CO2 的方法是：煅烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂；（黑色）（黄色） 气味的气体C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光；S 和 O2 反应的现象是：在空气中SO2
8、；淡蓝色 火焰，在氧气中蓝紫色 的火焰，生成刺激性（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5；（用于发令枪）（银白色） Mg和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底； H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰； CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰； CH4 和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰；Fe3O4，注意点：预酒精燃烧C 2H5OH+ O2甲醇燃烧CH 3OH+ O26、 H2、
9、CO、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H 2+ O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度第 2 页，共 10 页精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成CO+ O 22 的爆炸极限为4 74.2%H2（氧气充足）C+ O 2（氧气不足）C+ O还原性H 2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现氢气还原氧化铜实验的注意事项：先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜C+ CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、 CO2与水反应：CO2+H2O（
10、紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2+Ca(OH)2（检验 CO2 的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂）除杂： COCO2通入石灰水CO 2+Ca(OH)22CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCOCaOCaCO3 只能煅烧CaCO3 检验： CaOCaCO3 加盐酸CaCO 3 + HCl 鉴别： H2、 CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物2、 O2、 CO2：用燃着的木条（ H2、 CO2），（ O2、 CO2），（ CO、 CO2） 用石灰水H8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，C
11、H3COO，H 同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色；无水醋酸又称冰醋酸；当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业 的血液；其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广， 放热多，无污染） ；（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体；2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） ；全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4 ；3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜；具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，
12、金属制品表面镀上其它金属， 通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜；4、黑色金属：Fe、 Mn、 Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、 Zn、 Al5、合金（混合物） ：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；生铁的含碳量在铁的合金有：生铁和钢（混合物）2% 4.3%之间，钢的含碳量在0.03% 2%之间；生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢；钢分为碳素钢和合金钢；6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石；原理：在高温条件下，用还原第 3 页，共 10 页精品资料积极向上，探索自己本
13、身价值，学业有成剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁炼钢设备：转炉、电炉、平炉；还原 出来；（不能：置换）原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的 过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去；7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件； 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管；高碳钢用来制刀具、量具和模具；8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中 合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大；9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化； 铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应；钛
14、耐腐蚀性好；（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物；加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓；2、 20时，易溶物质的溶解度为0.01g 1g，难溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度0.01g ；1g 10g，微溶物质的溶解度为3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶；结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）从盐水中得 冷却热的饱和溶液结晶（NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法；适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体；4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）；原子是 化学变化 中的最小粒子；例如： 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（ Cl 2）；保持 CO2 化学性
