《(化学人教版)九年级下册课时练习4;金属资源的利用和保护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(化学人教版)九年级下册课时练习4;金属资源的利用和保护（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品资源欢迎下载课题3金属资源的利用和保护综合提高训练反应时间1 .下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁钢B.含铁量：Fe2QFeOC.地壳中元素含量：FeAl D. 韧性：生铁钢2 .等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A.b B.a C.d D.c3 .将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+cO=2MgO+C下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭4 .下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）
2、A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可煨C.生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的5.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀6 .把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡
3、7 .将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A.镁和铁B .铁和锌 C .铝和镁D.锌和铝8 .写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。,反应类型;（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”,反应类型;（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为AS2O3,若试样中有砒霜，则反应生成神化氢（ AsH3）,氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： ,（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。,反应类型；（5） 一氧化碳在高温下与铁矿
4、石里的氧化铁（FezQ）反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是 ,其中还原剂是 。（6）钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强 酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面 的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（ TiOD,目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl 4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是 ,该反应的还原剂是 。第二步：在僦气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。此反应的化学方程式 。如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实
5、验步骤并写出有关反应的化学方 程式 。9 .浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2HSO=CuSO+2H2O+SOT。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案； CuCuSO4；浓 H2SO4CuOlCuOH2SO cuso4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么?10 .如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有 87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表 面的铁锈逐渐溶解， 溶液由无色变成 ,后来铁钉表面有 产生，溶液又逐渐变 成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。答案1 .A （生铁的含碳量比钢高）2 .C （等质量
6、的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量由大到小铝、镁、铁、锌）3.B （二氧化碳在反应中失去氧，是氧化剂）4 .C （生铁硬而脆，钢有韧性好，可铸、可锻主要区别在于含碳良不同）5 . D6.B （相同的盐酸和硫酸中氢元素的质量盐酸中多，所以酸不足，放盐酸的一边产生氢气多，指针偏向）7. B、D （分别生成1g氢气，需要铁 28g、铝9g、锌32.5g、镁12g,只有锌大于 30g,另外的金属质量小于 30g的就可以)8. (1) 2A12Q=4Al+302 T 分解；(2) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 置换;(3) As2O3+6Zn+12HCl=2AsH 3+6Zn
7、Cl 2+3H2O(4) 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH) 2CO3化合反应高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 , COWj温Wj温(6) TiO2+2C+2c12TiCl 4+2CO 碳； 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2加 HC1 后过滤 Mg+2HC1=MgC1 2+H 2 T9 .方案好，因为方案过程中会产生二氧化硫气体污染空气，同时若要制取等质量的硫酸铜，方案消耗的硫酸多。10 .解：设铁的质量分数为 x,生成氢气质量为 M(H)=12.8g+87.2g-99.6g=0.4g。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T56212.8x0.4gx= 87.5%56212.8x - 0.4g答：铁的质量分数为 87.5%。
