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1、013年广州高三考前训练题(注:主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加)1下列离子方程式正确的是A.氨水吸收足量的O2气体：OH-SHO稀硝酸中加入过量铁粉： Fe +4 N Fe3+ NO + 2H2O 用NOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+N2H=O2+HO.苯酚钠溶液中通入少量CO2： D原子序数原子半径/nmXYZMN2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比,前者较大来源:Z。x。k.CoB.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱C.由X与两种元素组成的化合物不能
2、与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液D3.如下实验操作正确且能达到实验目的的是:A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水.用酸式滴定管量取655L的KMO4溶液D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物B4实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO+ 4C Cl 2 H2O,关于该反应的下列说法正确的是ANa2发生氧化反应B.NHl中的氮元素被还原.N既是氧化产物，又是还原产物D每生成mol N2转移电子的物质的量为mol下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别
3、与Cu反应比较浓、稀NO3的氧化性强弱B向盛有mL硝酸银溶液的试管中滴加a溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HN3两溶液的pH比较氯、的非金属性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的N2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响C.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号CDE原子半径/nm0.186.430.0890.20.074主要化合价1+32+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单
4、质与稀盐酸反应的速率AB .2+与+的核外电子数相等AB.在容积固定不变的密闭容器中加入moN2和3ol H2发生反应:2(g)H(g)2H3(g) =-9. kJmol1,下列结论正确的是 A.该反应达到平衡时，放出的热量等于9.4KJ .达到平衡后向容器中通入1m氦气，平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的0B8下列实验装置能够达到目的的是A铁制品表面镀锌 B.验证碳酸酸性强于硅酸.白色固体先变黄色,最后变成黑色 浸在冷水中的玻璃球颜色较深BC9.用下列装置进行相应实验,能达到目的的是A. 用图装置
5、除去12中少量的HClB. 用图2装置蒸干H4C饱和溶液制取N4C晶体用图装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层A10.下列叙述正确的是A.c(H4+）相等的（NH4)SO4、(NH4)Fe(S4)和HCl溶液中，溶质浓度大小关系是:c（N)2Fe(SO4) c（H4)2SO c(NH4Cl)B若.3 mol/L Y溶液与0.3 m/L aH溶液等体积混合后，溶液的pH ,则c(OH)c（HY）c(H+)115mol/C02molL-1 HCl溶液与等体积05 oL-1 (H)2溶液混合后,溶液的H=1DaHCO3溶液中：(+） c(2C3)（O2) +
6、c(OH）请回答下列问题:（) A长期暴露在空气中会变质,其原因是 (分)。(） 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是 （填字母,2分)。a . d(3） 在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。a b c .(） F的结构简式 （3分）。() 的同分异构体H是一种-氨基酸,H可被酸性KMO溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是 （3分）。高聚物由H通过肽键连接而成,的结构简式是 (分)。31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaO42HO)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合
7、利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。()本工艺中所用的原料除CaSO42HO、CCO3、H2O外，还需要 等原料。（2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: （3）过滤操作所得滤液是（N4)2S溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是:_。（4）若过滤I的滤液中的a+浓度低于.10 molL1时可认为被沉淀完全。若要使C+沉淀完全,则滤液中O3-离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaC3)=5010-)(5)写出蒸氨过程中的化学方程式 。（）氯化钙结晶水合物（CaCl262O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据
8、是 .熔点较低（29熔化) b能导电 能制冷 无毒31(1）KC N3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2)aSO4+CO2-=CaCO+O42（分，离子符号错，得0分）(3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸,若产生气泡，证明滤液中含有C32-（3分,每项1分，少一项扣1分)(4)5.0-4mo/L（2分,没有写单位扣分)（5）CaO+2NH4Cl+5HO=CCl26H+NH3(2分，未配平或无“”或“”共扣分)（6）a d(2分，少1个或错个扣1分）3. I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O（s）C(g) Fe（s)+3CO2（） (1）已知：F（s）+ C(石墨
9、)2e(s)+CO(g)H1 (石墨)+O2（g）2CO（g) 2 则H= (用含H1、H代数式表示）（）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= 。F2O3COFeCO2甲/mol.0.0.01.乙/ol.01.51.01.0（3）在T时,该反应的平衡常数K=64，在L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中C的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填编号)。 A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态 B.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 .增加Fe23就能提高CO的转化率I.纳米Mg可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反
10、应在温度为339K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:编号温度反应时间h反应物物质的量配比实验目的383：1实验和探究 实验和 探究反应时间对产率的影响37844:383 39844:1右图为温度对纳米Mg产率（曲线a)和粒径（曲线b）的影响,请归纳出温度对纳米 gO制备的影响(写出一条)： 31I.(1)H-H （分)（2） (3分） （3)6% (2分) B（分)I. ：1(1分） 温度对产率的影响（分) （1分)在38398（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(合理则给分)（2分）或者:在37K39(1分)，随温度的升高,产率增大(分)383较
11、低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）32 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为O3及少量FS、iO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeS47O),过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是_(填编号)；.品红溶液 B紫色石蕊溶液 C.酸性MO4溶液 .溴水()在中已知e中铁元素生成Fe3+，写出Fe、O、H2O反应的方程式_ _;（3）在中，需加入的物质是_；()在中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有_ _；()在中，将溶液Z控制到700的目的是_ _;(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.7g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaC；过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)（SO4)n,求该聚铁样品中铁元素的
