《吉林省2012-2013学年高一上学期第二次月考 化学 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2012-2013学年高一上学期第二次月考 化学 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一上学期第二次月考化学试题一、选择题(每小题 3分，共 42分)1、对 1 mol/L的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是A溶液中含有 1 mol Na2SO4 B1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4C1 mol Na 2SO4溶于 1 L水 D从 1 L该溶液中取出 500 mL以后，剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L2、在 100 mL的溶液中溶有 0.1 mol NaCl和 0.1 mol MgCl2，此溶液中 Cl 的物质的量浓度为A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L3、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A.
2、HCl+Na2CO3；H 2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H 2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH) 2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH) 2+NH4Cl 4、能在色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO 42、OH 、K + B.Fe3+、NO 3、Cl 、H + C.K+、CO 32、Cl 、H + D.H+、Na +、Cl 、SO 425、下列离子方程式错误的是A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H + + OH = H2OB.氨水与醋酸溶液反应：CH 3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC.Fe与
3、FeCl3溶液反应：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+ D.BaCO3与盐酸的反应：BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H 2O6、取金属 Na、Mg、Al 各 0.1 mol，分别投入到均盛有 100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出 H2的体积A一样多 BNa 最多 CMg 最多 D无法判断7、在 2H2S+SO2=3S+2 H2O反应中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A、1：1 B 、2：1 C、1：4 D：3：18、设 N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为 ANB18g 的 NH4中含有的电子数为
4、 AC常温常压下，48 g 3O。含有的氧原子数为D24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 A9、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中10、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙11、实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH 溶液BBa（OH） 2溶液 C
5、盐酸 D氨水12、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C无水 CaCl2 DNa 2CO310H2O13、某无色溶液中，已知含有 H+、Al 3+、Mg 2+等阳离子，逐渐加入 NaOH溶液，则消耗 NaOH溶液体积（X 轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是 14、NaHCO 3和 Na2CO310H2O晶体的混合物 10g，溶于水制成 200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g1 2 3 4 5 6 78
6、 9 10 11 12 13 14二、填空题(每空 3分共 58分)15、(1)鉴别 KCl溶液和 K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入 NaCl溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .16、现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CuSO 4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液； 向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据以上现象推断：(1)一定不存在的物质是 。(2)一定存在的物质是 。(3)可能存在的物质 。(4
7、)（4 分）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式 17、实验室配制 500 mL 0.2 mol/L的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏
8、高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示 b没有进行上述操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠18、在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）实验前必须对整套装置进行 的操作。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 （4）干燥管中盛装是的物质是 （填写名称） ，作
9、用是 。1、B 2、A 3、C 4、D 5、D 6、B 7、B 8、B 9、D 10、D 11、D 12、D 13、 C 14、B15、 （1）盐酸（或 CaCl2） 2H+CO32-=CO2+H 2O(Ca2+CO32-=CaCO3（2）HCO 3-+H+= CO2+H 2O (3)加热 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+H 2O16、 （1）CaCO 3 Na2SO4 CuSO4 （2）Na 2CO3 （3）NaCl（4）取中溶液少许，滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO3 有白色沉淀。则原溶液中含NaCl17、(1)ABDCE(2) ad18（1） ；Fe；H 2O 检验装置的气密性。（2 ）为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；碱石灰干燥剂；除去反应产生的 H2 中的水蒸气。版权所有：高考资源网()
