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1、 长春外国语学校20102011 学年第一学期期中考试高三化学试题出题人：周艳杰 审题人：温明洁（答题时间 90 分钟，满分 100 分）相对原子质量：H1 O16 C12 Mg24 Al27 Cu64第卷 选择题（共 40 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1、下列有关化学用语表达正确的是A、Mg 的原子结构示意图：B、H 2O2的电子式：C、硫离子的最外层电子排布式 243spD、CO 32-水解的离子方程式： CO 32- +H2O HCO3-+ OH-2、下列有关物质性质的比较中，正确的是沸点：H 2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油酸性：H 3
2、PO4H2SO4HClO4 离子半径：O 2-F-Na+A、 B、 C、 D、3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1molL -1NaCl 溶液含有 NA个 Na+B、任意条件下，16g O 3所含的原子数为 NAC、由 CH4和 C2H6组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氢原子数为 5NAD、标准状况下，22.4 L SO 3所含的分子数为 NA4、在水电离出的 C(H+)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、K +、Na +、HCO 3-、Cl - B、K +、AlO 2-、Br -、Cl - C、Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-
3、 D、Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-5、下列离子方程式错误的是A、向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO 2+ H+ + H2O = A1(OH)3B、碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：Ca 2+ + HCO3 + OH- = CaCO3+ H 2OC、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D、用 NaOH 溶液吸收少量 H2S 气体：OH 一 + H2S = HS 一 + H2O6、某晶体水溶液中加入 Fe2+的溶液，再加稀 HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入 NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶 体是A、
4、NH 4Cl B、KSCN C、NH 4SCN D、FeCl 3817、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8、 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2O） ，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S） ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列说法正确的是A、该反应中的氧化剂只有 Cu2OB、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又
5、是还原剂C、Cu 既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：19、下列描述中正确的是A、CS 2为 V 形的极性分子B、PH 3 的空间构型为平面三角形C、SF 6中有 6 对完全相同的成键电子对D、SiF 4和 SO2 3 的中心原子均为 sp3杂化10、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸11、下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na 2CO3固体；氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有A、 B、 C、全部 D、12、下列操作或仪器的选用正确的是13
6、、2.1g 镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气 2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A、5.5g B、4.6g C、2.9g D、6.9g14、现有等体积混合而成的四组气体：NO 2+NO；NO 2+O2；HCl+N 2；NO+N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是： A、H 2H3H1H4； B、H 3H2H1H4； C、H 1=H2=H3=H4 D、H 1H2H3H415、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后，溶液中 Fe3+和 Fe2+的浓度相等，则已经反应的
7、 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量的比为A、1：2 B、3：2 C、1：1 D、2：316、下列各组物质反应后一定能产生沉淀的是A、硝酸银溶液和氨水 B、氨水和氯化铝溶液C、石灰水中通入二氧化碳 D、氯化钡溶液中通入二氧化硫17、标准状况下，往 100mL 0.1mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A、0.448L B、0.336L C、0.224L D、0.672L18、有 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所
8、示，则溶液中 MgCl2与 Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）A2:1 B2:3C3:2 D1:1 19、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 = Fe2O3 +SO2 +SO 3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是 A、BaSO 3和 BaSO4 B、BaSO 4C、BaSO 3 D、BaS 20、多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2，FeS 2等有相似之处，Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成 NaCl，反应中Na2Sx与 NaClO 的量之比为 1：16，则 x 值是A、5 B、4 C、3 D、
9、2第卷 非选择题（共 60 分）二、填空题（每空 2 分，共 20 分）21、三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁 Mg2Si3O8nH2O 改写成氧化物形式为：_ _，写出和胃酸反应的化学方程式：_ _22、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 23、取少量 Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：。得到棕黄色的 FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：（1）取少量 FeCl3溶液于试管
10、，滴入几滴 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为 （2）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，煮沸后，滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可得到 。用光束照射烧杯中的液体，可观察到液体中 。这个实验可用来 。（3）取少量 FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，写出反应的离子方程式 。三、实验题（14 分）24、某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：其中 D 处放有干燥的紫色石蕊试纸，E 处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G 处依次放有喷上少量淀粉 KI 溶液、浓 NaOH 溶液的棉球。回答下列问题：（1）在装置 A 中放入有
11、关药品后，打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，写出 A 处反应的离子方程式 （2）B 处饱和食盐水是为了除去 ，C 处浓硫酸的作用是 。（3）实验中可观察到颜色的变化：D 处 ，E 处 ，F 处 ，G 处棉球的作用 。（4）当 F 处棉球变色，立即关闭活塞 K，可看到 I 瓶中液面上升，H 瓶中充满黄绿色气体。则 H 瓶中加入的液体一般为 ，甲中 HI 装置的作用为 。若将甲中的 HI 装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否” ） ，理由是 。四、推断题（26 分）25、 （10 分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下框图填空：（1）单质
12、F 是 （2）写出 B 与强碱溶液反应的离子方程式 （3）化合物 H 的化学式是 （4）写出由 IJ 的离子方程式 （5）由 CE+F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 26、 （16 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出元素“o”的基态原子电子排布式 （2）k 在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）由 j 原子跟 c 原子以 1:1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j相同。两者相比熔点更高的是（写化学式） ，试从结构角度加以解释 （4） i 单质晶体中原子
13、的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。a b c d e f g hi j k l mn o 若已知 i 的原子半径为 d， NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为_ _ _。该晶体的密度为 长春外国语学校20102011 学年第一学期期中考试高三化学答题纸出题人：周艳杰 审题人：温明洁（答题时间 90 分钟，满分 100 分）相对原子质量：H1 O16 C12 Mg24 Al27 Cu64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A B C D C A B D C11 12 13 14 15 16 17 18
