《吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省延吉市汪清六中 2014-2015 学年高二上学期期中化学试卷一选择题（共 25 题，每题 2 分，共 50 分每题只有一个正确答案）1 （2 分）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B CD2 （2 分）25、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（1） H=285.8kJ/molB 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（1） H=+571.6kJ/molC 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g） H=571.6kJ/molD H2（g）+ O2（g） H2O（1）H
2、= 285.8kJ/mol3 （2 分）已知 298K 时，H +（aq）+OH （aq） H2O（l）H=57.3kJmol 1，推测含 1mol HCl 的稀溶液与含 1mol NH3 的稀溶液反应放出的热量（）A 小于 57.3 kJ B 等于 57.3 kJ C 大于 57.3 kJ D 无法确定4 （2 分）在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v（A）=0.5 molL1s1 B v（B ）=0.3 molL 1s1C v（C ）=0.8 molL 1s1 D v（D ） =1 molL1s15 （2 分）在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g
3、）达到平衡状态的标志是（）A C 生成的速率与 A 分解的速率相等B 单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolBC A、B 、C 的浓度不再变化D A、B 、C 的分子数比为 1：3：26 （2 分）反应 aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） ，若 v （D）=b mol L1s1，则 v （B）为（）A b2 molL1s1 B molL1s1C b molL1s1 D db2 molL1s17 （2 分）下表中物质分类正确的是（）编号 A B C D强电解质 H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4弱电解质 CaCO3 HF HClO 氨水非电解质 NH3 SO2 H2O
4、 C2H5OHA A B B C C D D8 （2 分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性9 （2 分）在常温下，将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于（）A 8.3 B 8.7 C 9 D 9.710 （2 分）下列电离方程式正确的是（）A （NH 4） 2SO4 溶于水：（NH 4） 2SO42NH4+SO42B H3PO4 溶于水： H3PO43H+PO43C HF
5、溶于水：HFH +FD NaHS 溶于水：NaHSNa +HS，HS H+S211 （2 分）在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动12 （2 分）下列有关叙述中正确的是（）A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强
6、电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13 （2 分）下列各组实验中反应速率最快的是（）组号 反应温度（） 参加反应的物质Na2S2O3 H2SO4 H2O体积（mL） 体积（mL） 浓度（mol/L ） 体积（mL ） 浓度（mol/L）A 0 10 0.1 10 0.1 0B 10 5 0.1 10 0.1 5C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.1 5 0.2 10A A B B C C D D14 （2 分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A H0S0 B H0S0 C H0S0 D H0S015 （2 分）溶液中由水电离产生的 c（OH ）=1 10
7、14molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A Al3+ Na+ NO3 Cl B K+ Ba2+ Cl NO3C K+Na+ ClCO32 D K+ NH4+ SO42 NO316 （2 分）在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）A BC D17 （2 分）下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（）A 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 KC 平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D 从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度18 （2 分）将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，溶液的
8、pH 为（）A 等于 8 B 等于 7 C 略小于 7 D 略大于 719 （2 分）下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A 2SO2+O22SO3 B CO+H2O（g）CO 2+H2C CO2+H2OH2CO3 D H+OHH2O20 （2 分）现有可逆反应 A（g）+2B（g）nC（g） H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）A p1p 2，n3 B p1p 2，n3 C p1p 2，n3 D p1p 2，n=321 （2 分）已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g）2CO 2（g）+2H2O（ l）H
9、 1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O 2（g）CO 2（g）H 2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H 2O（l） H3=285.8kJ/mol则反应 2C（s）+2H 2（g）+O 2（g）CH3COOH（l）的 H 为（）A 488.3 kJ/mol B 244.15 kJ/molC +488.3 kJ/mol D +244.15 kJ/mol22 （2 分）在某温度时，测得纯水中的 c（H +）=2.410 7 mol/L，则 c（OH ）为（）A 2.4107 mol/L B 1.0107 mol/LC mol/L D c（OH ）无法确定23 （2
10、分）对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） （正反应吸热） ，如图正确的是（）A B C D24 （2 分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂25 （2 分）在 NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使 NH3H2O 的电离程度及 c（OH ）都增大，可采取的措施是（）A 通入 HCl B 加少量 NaOH 固体C 加少量氯化铵固体 D 加热二填空题（共 50 分）2
11、6 （1 分）在 100时，pH=7 呈性27 （2 分）写出下列物质的电离方程式（1）H 2CO3（2）KNO 328 （2 分）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式29 （6 分）化学反应 2A+B2C； H0 达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若 A、B、C 都是气体，且 C 为有色气体及时分离出 C，平衡移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，A 的转化率；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）加入催化剂 D，平衡移动；（填正向、逆向、不）（2）若 A、C 为气体，B 为固体；加压，则
12、 A 的体积分数；（填增大、减小、不变）增加 B 的量，A 的转化率 （填增大、减小、不变）30 （8 分）已知反应：Fe（s）+CO 2（g） FeO（s）+CO（g） H=a kJmol1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数 K 值随温度的变化如下表所示：温度/ 500 700 900K 1.00 1.47 2.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=，a0（填“大于 ”、 “小于” 或“等于”） 若在 5002L密闭容器中进行该反应，CO 2 起始量为 4mol，5min 后达到平衡状态，则此时 v（CO）为（2）若在 700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以
13、采取的措施有（填序号） A缩小反应容器的体积 B通入适量 CO2C加入适量铁 D升高温度到 900E使用合适的催化剂31 （14 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响 ”）（4）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相
14、等、不相等”） ，所求中和热（填“ 相等、不相等” ） ，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大” 、 “偏小”、 “无影响”） 32 （12 分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如 25时，HA H+A，则 K= ，式中 K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为平衡浓度下表是几种弱酸的电离平衡常数（25） 酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOHH+CH3COO 1.75105H2CO3 H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32 K1=4.4107
15、K2=4.71011H2S H2SH+HSHSH+S2 K1=1.3107 K2=7.11015H3PO4 H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43 K1=7.1103 K2=6.3108 K3=4.21013回答下列问题：（1）K 只与温度有关，当温度升高时， K 值（填“变大”、 “变小”或“ 不变”） （2）在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性相对强弱的关系是（3）若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 3、H 2S、HS 、H 3PO4、H 2PO4、HPO 42都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元
