《吉林省吉林大学附属中学2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林大学附属中学2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年吉林省吉林大学附属中学高三第二次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共 7 小题）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素都属天然高分子化合物B食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料考点：化学与生活答案：A试题解析：A淀粉、纤维素都属夭然高分子化合物，故 A 正确；B 碱石灰具有腐蚀性，食品包装袋中百年用碱石灰做干燥剂，故 B 错误；C煤的液化属于化学变化，故 C 错误；D制作航天服的聚酩纤维属新型有机高分子材料，故 D 错误。2分子式为 C4H10O 且能和钠反应放出氢气的物质的同分异
2、构体的数目为（不考虑立体异构体）（ ）A7 B6 C5 D4考点：全球气压带、风带的分布、移动规律及其对气候的影响答案：D试题解析：解答此题要先结合分子式 C4H10O 确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式可表示为 C4H9OH，根据丁烷的结构和等效氢知识判断 C4H9有 4 种结构，确定 同分异构体数目为 4 种。同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。分子式是 C4H10O 并能与金属 Na 发生反应放 出氢气的物质是醇类，C 4H10O
3、 可以看作是 C4H10的分子中的一个 H 原子被羟基 OH 取代，C 4H10 有 CH3CH2CH2CH3、(CH 3)2CHCH3 两种不同的结构，前者有 2 种不同的 H 原子，后者也有 2 种不同的 H 原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是 4 种，答案选 D。3科学家开发出一种新型锂氧电池，能量密度极高，效率达 90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O 24LiI 2H 2O2I24LiOH。对于该电池的说法不正确的是（ ）A放电时负极上 I 被氧化B充电时 Li+从阳极区移向阴极区C充电时阴极反应为 LiOHe =L
4、iOH D放电时正极反应为 O22H 2O4Li +4e =4LiOH考点：电解池原电池答案：C试题解析：A放电时，原电池负极发生氧化反应，故 A 正确；B充电时，为电解池阳极上发生氧化反应，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，故 B 正确；C充电时阴极发生还原反应，碘单质得到电子被还原，故 C 错误；D放电时正极 O2 发生还原反应，故 D 正确。4短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍。下列判断不正确的是（ ）A最高正化合价：Xc(Cl )c(CO32 )Bb 点：c(Na +)+c(H+)=c(Cl )+c(HCO3 )+c(
5、CO32 )+c(OH )Cc 点： c(OH )+c(CO32 )=c(H+)+c(H2CO3)Dd 点：c(Cl )=c(Na+)考点：溶液中的离子平衡答案：B试题解析：明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解答本题的关键，同时注意再结合守恒思想解答，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外还需要注意掌握盐的水解原理及其影响因素，该类试题有利于培养了学生的分析能力及灵活应用能力Aa 点，反应生成 000125molNaCl 和 NaHCO3，剩余 000125molNaHCO 3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以 c(HCO3 )c(CO32 )，根据物料守恒可知:c(H
6、CO 3 )c(Cl )c(CO32 )，故 A 正确；Bb 点时根据电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(Cl )+c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(OH )，故 B 错误；Cc 点时 ，恰好完全反应生成 NaHCO3，根据质子守恒得 c(OH )+c(CO32 )=c(H+)+c(H2CO3)，故 C 正确；Dd 点 ，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 ,溶液中的溶质为 NaCl，根据物料守恒得 c(Cl )=c(Na+)，故 D 正确。二、综合题（共 6 小题）8.为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有 4050mg 碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸
7、性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。（1）碘在周期表中的位置为_；（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：_I 2+_KClO3+_H2O=_KH(IO3)2+_KCl+_Cl2；（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是_，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_，理由是_；（4）试剂 X 的化学式为_ ，写出用试剂 X 调 pH 的化学方程式_；（5）如果省略“酸化” 、“ 逐氯 ”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试
8、剂 X 调整反应混合物的 pH，对生产碘酸钾有什么影响？ _。考点：无机化工流程题答案：（1）第五周期第A 族；（2）6I 2+11KClO3+3H2O6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl2；（3）促进氯气从反应混合物中逸出；稀盐酸；盐酸能还原已生成的碘酸氢钾；（4）KOH；KH(IO 3)2+KOH2KIO 3+H2O；（5）反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成 KClO，KClO 能将KIO3 氧化成 KIO4，从而不能得到碘酸钾。试题解析：(1)碘在周期表中的位置为第五周期第A 族；(2)根据方程式可知反应中 I 的化合价从 0 价升高到+5 价，失去 5 个电子。氯酸钾中 Cl 元
9、素化合价从+5 价降低到 0 价和-1 价，两种还原产物所得电子的数目相同，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为 6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl2；(3)混合反应后，用稀酸酸化，溶液酸性增强，因此其作用是促进氯气从反应混合物中逸出，由于盐酸能还原已生成的碘酸氢钾，所以不能选择盐酸；(4)晶体为 KH(IO3)2，把晶体从溶液中过滤出来，洗涤干净，然后用水溶解得到 KH(IO3)2 的溶液，要把酸式盐变为正盐 KIO3，就要加碱来调节溶液的 pH 值。为了不引入新的杂质，所以要用 KOH。该反应的方程式为 KH(IO3)2+KOH2KIO 3+H2O；
10、(5)反应 6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2产生的氯气跟 KOH 反应生成 KClO,KClO能将 KIO3 氧化成 KIO4 从而不能得到碘酸钾。导致操作失败，前功尽弃。9.氨在生活、生产、科研中有广泛用途。（1）已知反应：2NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1595kJ/mol反应：NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+1165kJ/mol反应：H 2O(l)=H2O(g)H+440kJ/mol则工业上以 CO2、NH 3 为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_，该反应在_条件下可以自发进行（填“
11、高温”、“ 低温 ”或“ 任何温度下”）；（2）用 NH3 催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。如有反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H 2O(l)H0，相同条件下在 2L 密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。04 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 (N2)=_；下列说法正确的是_；A该反应的活化能大小顺序是： Ea(A)Ea(B)Ea(C)B使用催化剂 A 达平衡时，N 2 最终产率更大C单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3）查阅
12、资料可知：常温下，K 稳 Ag(NH3)2+=10010 7，K spAgCl=25010 10。银氨溶液中存在平衡：Ag +(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K 稳 =_；计算得到可逆反应 AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl (aq)的化学平衡常数K=_，1L1mol/L 氨水中最多可以溶解 AgCl_mol（保留 2 位有效数字）；（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH 2=CHCN），该反应的化学方程式为。考点：化学反应速率和化学平衡化学反应热的计算答案：（1）2NH 3(g)+CO2(
13、g)CO(NH 2)2(s)+H2O(l)H87kJ/mol；低温；（2）03125molL 1 min1 ； CD；（3）cAg(NH 3)2+/c(Ag+)c2(NH3)；2510 3 ；0045；（4）2CH 2=CHCH32NH 33O 2 2CH2=CHCN6H 2O；试题解析：明确化学反应原理是解答的关键，难点是溶解平衡的应用和溶度积常数以及平衡常数的计算。解答时注意借助于数学知识进行变式。另一个易错点和难点是平衡状态判断，解答时要注意理解平衡状态的含义、特征和判断依据，抓住变量不再发生变化即可视为平衡状态。关于盖斯定律的应用，要注意系数发生变化时焓变要同时变化。(2)已知反应：2
14、NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1595kJ/mol反应：NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+1165kJ/mol反应：H 2O(l)=H2O(g)H+440kJ/mol则依据盖斯定律可知+-得到 CO2 与 NH3 为原料合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH 2)2(s)+H2O(l)H87kJ/mol ；该反应是发热的熵值减小的，因此根据G=H-T S”“”或“=”) ，原因是_。II金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁” ，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。（
15、3）基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图 1 所示，为_堆积（填堆积方式）。（4）纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图 2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图 3 所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围。考点：物质结构与性质答案：（1）洪特规则；sp 2；180610 24；（2）；Si 3N4 晶体中 Si 周围有四个 N 原子，Si 为 sp3 杂化，键角
