《吉林省2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前吉林一中 2013-2014 学年度上学期高二期末考试化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 下列属于复合材料的是（ ）A.钢化玻璃 B.光导纤维 C.玻璃钢 D.氮化硅陶瓷2. 工程树脂 ABS 由 CH2=CHCN(符号 A)、CH 2=CHCH=CH2(符号 B)和(符号 S)按一定配比共聚而得。经分析知该 ABS 样品的组成为 CxHyNz(x、y、z 为正整
2、数)，则原 料中 A 和 B 的物质的量之比是 ()A. B. C. D.zy x 2zy x zx y 2zx y3. 20 世纪 80 年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中 C60(足球烯，分子中含有 30 个双键)最具代表性。下图所示为 n个 C60 连接而成的物质 X。下列有关物质 X 的说法不正确的是（）AX 难溶于水B一定条件下 X 可与 H2 发生加成反应CX 的摩尔质量为 720nDX 是碳的一种同素异形体4. 下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A金属化学腐蚀的实质是 Mn e =Mn ，电子直接由氧化剂提供B金属在潮湿的空气中腐蚀
3、的实质是 MnH 2O=M(OH)nn/2H 2C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出 H2 为主D在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出 H2 为主5. 下列反应是加聚反应的是 ()BCH 2=CH2H 2O CH3CH2OH 催 化 剂 C(C 6H10O5)n 6nO2 6nCO25nH 2O 点 燃 D6. 下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ）A 组成元素相同 B 耐腐蚀性能不同C 都属于钢，因此物理性质相同 D 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同7. 光导纤维是一种新型的通讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通
4、过 10 亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有 27 g，仅 1 万元左右。制造光导纤维的主要原料是（）A晶体硅 B二氧化硅C石墨 D二氧化锗8. 下列说法错误的是（）A制造水泥和玻璃都用到的原料是 CaCO3B为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点9. 我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（）A氧化钴 B二价铁C氧化亚铜 D氧化镁10. 据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅
5、、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（）A它耐高温抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料11. 在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）AKCl BNaOH CNaNO 3 DNa 2SO412. 下列叙述，从化学角度分析正确的是（ ）A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品C加碘食盐中加入的 I2有利于防止地方缺碘病。D在煤炭中加入生石灰可以减少 SO2的排放，减少
6、酸雨的发生第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题13. 实验需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需 NaOH 的质量为_g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作A称量时用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后
7、，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母 )偏大的有_ 。14. 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有 C、H 两种元素。简要说明他们的具体操作：证明含有氢元素的操作是_；证明含有碳元素的操作是_(2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是_。(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_(4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成
8、氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。 装置的连接顺序是_接_接_接_接_接_。已知无水酒精的密度为 0789 gcm 一 3，移取 20mL 酒精，反应完全后(钠过量)，收集 390 mL 气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。_A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠反应不够完全15. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以 锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备 Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe 3+、Al 3+、Fe 2+
9、和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4;Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。(1)步骤前,锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。 (2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、S ,另含有Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质,需在搅拌下加入(填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 pH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3)步骤中,将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依
10、次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有。 (4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为 。(5)从母液中可回收的主要物质是 。 16. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500 mL 稀氨水(每升含有 39.20 g 氨)需要取浓氨水(每升含有 251.28 g 氨)_mL，用规格为_mL 量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除 K 、SO 外，还有大量的24NH 。检验 NH 的方法是 4 4_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
11、_。(4)滤液 的成分是水和_ 。(5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4 中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_( 依次填写实验操作名称 )。冷却、称重。(6)若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4 的物质的量为_mol(用含有 m、 n 的代数式表示)。评卷人 得分三、计算题17. 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产 CO2。主要反应如下：C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （1）含碳酸钙 95%的石灰石 2.0 t 按完全分解（设杂质不分解） ，可得标准状况下CO2
12、 的体积为_m3。（2）纯净的 CaCO3 和焦炭按完全反应，当窑内配比率 )(nCaO3=2.2 时，窑气中CO2 的最大体积分数为多少？（设空气只含 N2 与 O2，且体积比为 41，下同）（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为 N2。则此次窑内配比率 )(nCaO3为何值？18. 将 0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl 溶于水，配成 100 mL 溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。评卷人 得分 四、推断题19. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： CuAlFePtH2SO4N311H2O,NaHp22,CuSO45H2Al2(SO4)3182回答下列问题：第步 Cu 与酸反应的离
