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1、北京师范大学附属实验中学 20112012 学年度第一学期高二期末考试化学反应原理模块考试试卷试卷说明：1本试卷分第卷、第卷和附加题，第卷和第卷共 100 分，附加题 50 分。考试时间120 分钟。2考试结束后，请将机读卡、答题纸收回。3本试卷可能用到的原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65命题人：张晓红 粱凯 审题人：张建国第卷(选择题，81 分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意)1下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2 B. 32NHOC. NH4N03 D. C2H5OH(酒精) 2工业上，通常用电
2、解法冶炼的金属是A. AI B. Fe C. Cu D. Ag3. 下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A. CO(g) 21CO()g（ s)+110.5kJmolAB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 82.3HC2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) 176JlDCO(g)+ O2(g)=CO2(g) 1koA4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氯气产生速率的因素是A加少量 Na2S04 固体 B. 铝条的表面积C溶液的温度 D. 盐酸的浓度5下列反应中，熵减小的是A(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B2N 2O5(
3、g)=4NO2(g)+O2(g)C2CO(g)=2C(s)+O 2(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)6下列操作合理的是A用 10mL 量筒量取 7.50mL 稀盐酸B用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液C用广泛 pH 试纸测得某碱溶液的 pH 为 12.7 D. 用托盘天平称取 25.20gNaCl 固体7.对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列能判断该反应已经A催达到化学平衡状态的是ASO 2、O 2、SO 3 的浓度相等BSO 2、O 2、SO 3 的浓度不再发生变化CSO 2、O 2、SO 3 在密闭容器
4、中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零8一定条件下，在 2 L 的密闭容器中通入 4.0 mol 的 N2 和适量的 H2，发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过 5s 后，测得 N2 剩余 2.0 mol，在这 5S 内 N2 的反应速率为AA. 0.2mol L-1 s-1 B0.3 mol L-1 s-1AC. 0.4 mol L-1 s-1 D. 0.5 mol L-1 s-19.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A 2NO2(g) N2O4(g) H0CN 2+3H2 2NH3 H010如右图所示，下列叙述中正确的是A正极发生
5、氧化反应B电子通过导线由铜流向锌C负极有 O2 逸出D铜上有 H2 逸出11 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和 O2 的是A稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液CCuSO 4 溶液 D. NaCl 溶液12.体积相同、pH=3 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是A HCl 溶液产生较多的氢气 B. CH3COOH 溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量13向纯水中加入少量 NaHS04 固体，当温度不变时，则该溶液中A水电离出的 c(H+)减小 B. c(OH-)与 c(H-)的乘
6、积增大Cc(H +)减小 Dc(OH -)增大14物质的量浓度相同的三种盐 NaN、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、HX15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+的物质的量浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO316. 25时，某物质的水溶液中由水电离出的 c(H+)=110-12molL,该溶液中一定不能大量存在的离子是A NH4 BHCO 3- CS0 32- D. N03-17
7、下列反应的离子方程式正确的是A硫化钠溶液显碱性 S2-+H2O=HS-+OH-B氯化铝溶液硅酸性 Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+AC明矾溶液中加入过量的氢氧化钡 Al3+40H-=AlO2-+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中 3Fe+8H+2N03-=3Fe2+2NO +4H2O18.关于 0.l molL 碳酸钠溶液的叙述正确的是A溶液中阴离子的物质的量为 0.l molB加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，水解平衡向正反应方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 c(Na+)：c(C032-)=2：119.下列事实中，不能用勒夏特列原理解
8、释的是A配制 FeCl3 溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B保存 FeSO4 溶液时常在溶液中加入少量铁粉C实验室中常用排饱和食盐水的力法收集 Cl2D合成氨工业采用高压条件20据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O 2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A. 锌为正极，空气在负极反应B. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应C负极的电极反应为：Zn 2e-十 2OH-=ZnO+H2OD电池工作时溶液的 pH 降低21下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀层被划破
9、后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快22A、B、C 是三种金属，根据下列 、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液州，阴极上先析出 C。A ABC B. BCAC CAB DBAC23. 下列四种装置中，溶液的体积均为 250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.10molL，工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后原溶质的
10、浓度： =B工作一段时间后溶液的 pH： C装置中产生气体的总体积： D电极上析出固体的质量： 2425时，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是Ac(OH -)c(H+)=c(CH3COOH)Bc(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na +)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)Dc(Na +)=c(CH3COOH)+c(OH-)25.下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为 0B沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动C一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀D
11、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 026在 1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol (a0)A该温度下平衡常数 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成 1mol Fe，则反应过程中吸收的热量小于 a kJB. 若升高温度，正反应速率加大，逆反应速率减小，则化学乎衡向正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 molL，则 c(CO2)=0.0263 molL27常温下，已知相同浓度的碳酸钠溶液中的 c(CO32-)比偏铝酸
12、钠溶液中的 c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是A通入足量 CO2 于 AlO2-溶液中，没有 HCO3-生成B含 CO32-的溶液容易使 Al(OH)3 溶解变成 AlO2-CAl(OH) 3 的酸式电离常数比 HCO3-的电离常数大D. 在水溶液中 HCO3-不能与 AlO2-大量共存第卷 (非选择题，19 分)二、填空题(共 11 分)1.(6 分)水溶液中存在水的电离平衡。(1)常温时，在稀溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是等于 。(2)用“”、 “”或 “=”填空：碱性溶液中，c(H +) c(OH-)，在常温时 pH 7。(3)有下列几种溶液：a. NH 3H2O
13、 b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：2(2 分) 为了研究金属腐蚀的原理，某学生做如右图实验：先向试管 A 中加入少量水，将具支试管 B 的导管末端插入 A 的水面下：将经过酸洗除锈的铁钉，用蒸馏水洗净后，再用饱和食盐水浸泡一下，投入具支试管 B 中，并迅速用橡胶塞寒紧试管 B。一段时间后，试管 A 中的导管内液面上升，铁钉表而逐渐产生铁锈。请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理：负极 ，正极 。3(3 分) 某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：用 0
14、.1000 molL 的标准盐酸润洗酸式滴定管 23 次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上 23 mL 处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取 20.00mL 待测 NaOH 溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：(1)判断到达滴定终点的现象是 。(2)根据下列数据：标准盐酸体积（mL）滴定次序 待测液体积（mL）滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.50 25.40第二次 20.00 4.00 29.10则，待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（3)若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将 (填“变大”、 “变小” 或“不变”)三、计算题(共 8 分)1 （2 分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知 HH 键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl 键的键能为 243kJ/mol，H-Cl 键的键能为 431kJ/mol，则，H 2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)的反应焓变H= 2.(2 分)将 3molC 在不足量的氧气中全部燃烧，所得气体中 CO 占 体积，CO 2 占 体积。且133有
