《北京市重点中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20122013 学年度第二学期期中练习高 二 化 学 2013. 4（测试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分。 ）1. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ANH 4Cl、 CH3COOH、H 2S BHBr、HCI、BaSO 4 CNaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2O DHClO、NaF、Ba(OH) 22. 下列各式中，属于水解方程式的是AHCO 3- OH - = H2O + CO32- BNH 3 + H+ = NH4+ CNH 3H2O NH4+ +
2、OH- DHCO 3- + H2O H2CO3 + OH- 3. 常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 B 加热 C 通入 HCl 气体 D 不用铁片，改用铁粉5. 在配制 Fe2（SO 4） 3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的ANaOH BKCl CH 2SO4 DCH 3COOH6. 在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min
3、 内氨的质量增加 了 1.7g，则反应速率为A、V(H 2)=0.03mol/（Lmin） B、V(N 2)=0.02mol/（Lmin） C、V(NH 3)=0.17mol/（Lmin） D、V(NH 3)=0.01mol/（Lmin）7. 在 25时，某 NH4Cl 溶液的 pH 为 4，下列说法中正确的是 溶液中 c(H+) c(OH ) 且 c(H+)c(OH )=11014 ； 由水电离出的 c(H+)约为 11010 mol/L； 溶液中 c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH )A、 B、 C、 D、8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2
4、SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/ V/mL c/（ molL-1） V/mL c/（ molL-1） V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10班级： 姓名： 成绩： -密 封 线 内 不 要 答 题C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 109. 某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各 组分的物质的量之比为 n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2
5、: 1，保持温度不变，以 2 : 2 :1 的物质的量之比再充入 A、B 、 C，则A、平衡不移动 B、再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为 2 : 2 : 1C、再达平衡时，C 的体积分数增大D、再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A、 无色溶液中：HCO 3 、Na +、Cl 、OH B、 pH=11 的溶液中：S 2 、K +、CO 32 、Cl C、 pH=1 的溶液中： Fe2+、NH 4+、Mg 2+、NO 3D、 pH=2 的溶液中：Fe 3+、 SO42 、K +、SCN 11 25 时，水的电离达到平衡
6、：H 2O H OH ；H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K W 增大，pH 不变12. 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1= aKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H2= bKJ/molH2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) H3= cKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H4= dKJ/mol下列关系式中正确的是 A ac0 B bd0 C 2a=
7、b0 D 2c=d013 为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是ANH 3H2O BMgO CMg(OH) 2 DMgCO 314根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) H= - 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) H= +26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(i
8、i)的反应物总能量比反应(i) 的反应物总能量低15. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H3734 kJmol11在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是16. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当 m、n、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率 VA:VB:VC:VD= m:n:p:q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应A、 B、 C、
9、 D、 17下列叙述正确的是 A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4C 0.2 molL1 的盐酸与等体积水混合后 pH = 1DpH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 718. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小19下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶
10、液 pH c(CH3COO )20下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl -) c(NH4+)BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： c(OH-) = c(H+)C 0.1 molL-1 的硫酸铵溶液中：c(NH 4+) c(SO42-) c(H+)D0.1 molL-1 的硫化钠溶液中：c(OH -) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)21. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸
11、碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （乙）D 酸 碱 酚酞 （乙）22室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C pH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH 4 的盐酸和 pHl0 的氨水23. 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与HCl； CH3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 NaCl；CH 3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是A.pH:
12、 B.c(CH3COO-)： C.溶液中 c(H+): D.c(CH3COOH): 24 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减 c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 CO H2 CO2 H2 催 化 剂 高 温25下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2 (g) + O2(g) 2
13、SO3(g)；H ”、 “”或“=”)；(2)在一个容积为 10L 的密闭容器中， 1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO 、CO 2 各 1.0 mol，反应经过 l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (C02)= _、CO 的平衡转化率= _：(3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量 B增加 Fe203 的量 C移出部分 C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂32. （7 分）在 2L 密闭容器内 ，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知： ，则该反应是 热反应。30CK350右图中表示 NO2 的变化的曲线是 。用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v= 。能说
