《北京市通州区2016届高三下学期摸底化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市通州区2016届高三下学期摸底化学试卷含解析（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年北京市通州区高三（下）摸底化学试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有一个选项符合题意）1下列操作正确的是（）A测溶液 pH B稀释浓硫酸 C干燥 Cl2 D制氢氧化亚铁2下列有关化学用语使用正确的是（）A次氯酸的结构式：HCl O B铝离子结构示意图：C甲烷分子的球棍模型： D醛基的电子式：3下列叙述不正确的是（）A生理盐水的浓度为 0.9%B阿司匹林具有解热镇痛的作用C垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4下列有关物质分类正确的是（）ANO 2、CO、CO 2 均为酸性氧化物B O2 和
2、 O2 的质子数相同，互为同位素C 与 互为同系物D淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物5已知单质 A、B 和化合物 C 符合下列转化关系：A+B C A+B，则 C 物质可能为（ ）AHCl BNa 2O2 CCuO DFeCl 36下列说法正确的是（）AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质BHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物C1.00 mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子D纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物7下列说法不正确的是（）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B浓硫酸与含有水分的蔗
3、糖作用，不显示酸性C鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色D向装有 Fe（NO 3） 2 溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体8下列叙述正确的是（）A氨水使酚酞溶液变红的原因： NH3H2ONH4+OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4Na+H+SO42C明矾净水原理：Al 3+3 H2OAl（OH） 3+3 H+D制备 TiO2 纳米粉：TiCl 4+（x+2）H 2O（过量）TiO 2xH2O+4 HCl9密闭容器中有反应 CH4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）H0，测得 c（CH 4）随反应时间（t）变化如右图所示下列判断正确的是（ ）A05 min 内，v（H
4、 2）=0.1 mol/（Lmin）B10 min 时改变的外界条件可能是升高温度C恒温下，缩小容器体积，平衡后 c（H 2）减小D12 min 时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化10下列叙述不正确的是（）A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯C溴丙烷水解制丙醇与丙烯和水反应制丙醇属于不同反应类型D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应11已知 H+（aq ）+OH （aq）=H 2O（l） H=57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入 1mol/L 的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应
5、放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A醋酸（CH 3COOH） B盐酸C草酸（HOOC COOH） D硫酸12短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW 2、X + BY 3+、Z 2 CX +、Y 3+ DX +、Z 213下列相关实验不能达到目的是（） A B C D相关实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 探究温度对化学平衡的影响 探究不同催化剂对反应速率的影响AA BB CC DD14下列有关说法不正确的是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B铁
6、在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4C金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气D将铁粉加入 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁15下列说法中正确的是（）A爆炸力极强的 N5 变成 N2 是化学变化B水晶、玛瑙、钻石的主要成分均为 SiO2CNaCl 溶液和 Fe（OH） 3 胶体可以用过滤的方法分离D向鸡蛋清溶液中加入（NH 4） 2SO4 或 CuSO4 均有鸡蛋清析出，其原理相同16下列说法中正确的是（）A相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 氯化镁溶液
7、 0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag +浓度： =B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c（Ba 2+）增大C向 Mg（OH ） 2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度 Mg（OH ）2Fe（OH） 3D已知 I3I2+I，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大17根据你所学知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实 类推结论A 常温下，pH=3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=6 常温下，pH=6 的盐酸稀释 1 000 倍后pH=9B 电解熔融
8、MgCl2 可制取金属镁 电解熔融 AlCl3 也可制取金属铝C Na 着火不能用干冰灭火 K 着火也不能用干冰灭火D 将 SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成 将 SO2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液中也无沉淀生成AA BB CC DD18关于下图的说法正确的是（）A甲表示 25时用 0.1 mol/L 的盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/L KOH 溶液，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化B乙表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率曲线C丙中曲线表示反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化D丁中、曲线分别表示反应
9、 CH2=CH2（g）+H 2（ g） CH3CH3（g） H0 使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化19如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（）A曲线 A 是向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过量B曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2 至过量C曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca（OH） 2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失20粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
10、接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了 3.2g在此过程中，下列说法正确的是（）A乙池中 CuSO4 溶液的浓度不变B甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是 2.8L（空气中 O2 体积分数以 20%计算）C甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D甲池中通入 CH3OH 一极的电极反应为 CH3OH6e+2H2OCO32+8H+二、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）21为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂
11、质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应请回答：（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为；（2）该小组同学设计的实验（填“能”或“ 不能” ）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是；A使溴水褪色反应未必是加成反应 B使溴水褪色反应就是加成反应C使溴水褪色的物质未必是乙烯 D使溴水褪色的物质就是乙烯（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是 SO2，可以用来验证，SO 2 与溴水反应的化学方程式是；（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是22现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图
12、1）（1）制取氨气烧瓶中制取 NH3 的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满 NH3 的方法是；（2）关闭 a，将吸有 2mL 水的胶头滴管塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图 2）图 2 中点时喷泉最剧烈23已知：4NH 3+6NO 5N2+6H2O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测（1）NH 3 与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；（2）为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的
13、数据是三、填空题（本题包括 2 小题，共 27 分）24有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大D 的氢化物的分子式为 H2D，D 的最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%，且 D 原子的原子核中质子数和中子数相等A 原子最外电子层上有 4 个电子B 的阴离子与 C 的阳离子和氖原子的电子层结构相同E 原子的 M 电子层上共有 7 个电子常温常压下，B 单质是气体，已知 0.1mol 的 B 单质与 H2 完全反应需 2.4081023 个氢原子C 单质在加热条件与 B 单质反应生成淡黄色固体根据上述情况，试回答下列问题（1）A 位于元素周期表中 ，C 的阳离子结构示意
14、图为 ；（2）D 原子的电子式为 ，E 离子的符号为 ；（3）C 单质和 B 单质在加热条件下生成化合物 C2B2，反应的化学方程式为；C 2B2 中所含化学键的类型是；请写出 C2B2 在生产生活中的一种应用 ；（4）电解 C 与 E 形成化合物的水溶液的离子方程式为 ；（5）试比较 D、E 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：；且比较 D、E 气态氢化物的稳定性：，理由是 25某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如上图为某实验小组依据氧化还原反应（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中通过mol 电子；（2）其他条
15、件不变，若将 CuCl2 溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极发生的电极反应为 ，这是由于 NH4Cl 溶液显（填“酸性”、“碱性 ”或“中性” ）用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“ 溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态 ”如果+3 价铁被氧化为 FeO42，写出发生反应的离子方程式（3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是，电极反应为 ；乙装置中石墨为（填“正”、“负”、“阴” 或“阳”）极四、有机题（本题包括 1 小题，共
