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1、绝密启用前2015 年第三次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120 分钟；命题人：大联考命题中心题号 一 二 总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H
2、 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第 I 卷（必做）一、选择题（本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 35 分）7化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A通过石油的分馏可以得到大量化工原料，如乙烯、丙烯等B大量含碳燃料的使用，使 CO2 过量排放，既能造成温室效应，也能造成酸雨C油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，制取肥皂DClO 2、酒精、煮沸等试剂或措施都能用来消毒，是因为这些方法都能使蛋白质变性8化学反应与物质的用量或条件有关，下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量、浓度不同或反应条
3、件不同而得到不同产物的是（ ）钠与氧气 氯化铝溶液与氨水 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气 镁与硝酸A B C D9短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 与 Z 同主族，Y 和氢元素同主族，W 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1。下列说法正确的是（ ）A元素 X、Z、W 最高价氧化物对应的水合物的酸性由强到弱的顺序为：W Z XB原子半径的大小顺序：r（ W） r（Z）r（Y） r （ X）C01molY 与氧元素形成的化合物 Y2O2 中阴离子的数目为 60210 22DW 分别与 Y、Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同10某有
4、机化合物的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为 C15H22O4 B该有机物可以发生加成反应、聚合反应、水解反应C既可以使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，且原因相同D既可以与 FeC13 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体11下列能达到实验目的的是（ ）A防倒吸 B排水法收集 NO2 C实验室制氨气 D除去杂质气体HCl12下列有关离子反应的描述正确的是（ ）A向 NaHSO4 溶液中滴加过量 Ba（OH） 2 溶液：2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4+2H2OB用稀硫酸酸化的 KMnO
5、4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C能溶解 Al（OH） 3 的溶液：NH 4+、Na +、Cl 、CO 32可以大量共存D常 温 水 电 离 出 的 c（ H ） c（ OH ） =10 18 的 溶 液 ： Na 、 I 、 NO3 、 SO42 一 定大 量 共 存13中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）A对于合成氨反应，只要温度恒定，不论化学方程式怎样书写，平衡常数不变B某温度下，2L 密闭容器中加入 4 mol a 和 2 mol b 发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l
6、）+2D （ g），则该反应的化学平衡常数表达式为C室温 下 向 一 定 量 的 稀 氨 水 中 加 入 水 稀 释 后 ， 溶 液 中 c（ H+） c（ NH3H2O） / c（ NH4+） 不 变D难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c （A 2+）=xmolL -1，c（B -）=y moL-1，则 Ksp 值为 4xy2第 II 卷【必做部分】29 （19 分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）+ O 2（g）2CO 2（g） ，H-566 k Jmol-1 2Fe（s）+ O2（g）Fe 2O3（s） ，H-8 25 5 kJmol
7、-1 3则 CO 还原 Fe2O3 反应的热化学方程式为： 。反应 Fe2O3（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO 2（g）在 1000的平衡常数等1 32于 4。在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2 各10mol，反应经过 l0min 后达到平衡。（1）反应到 10min 时，用 CO2 表示该反应的速率为 ，CO 的平衡转化率=_，平衡后再分别加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2 各 04mol，则正反应速率 逆反应速率（填“大于” 、 “小于 ”或“等于”） 。（2）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3 的转化，可采取的措
8、施是_a降低反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分 CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和 H2 反应制备甲醇：CO（g）+ 2H 2（g） CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：（ 1） 若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH的浓度能量变化（Q 1、 Q2、Q 3 均大于0）甲 1mol CO 和 2mol H2 1 c1 放出 Q1kJ 热量乙 1mol CH3OH 2 c2 吸收
9、Q2kJ 热量丙 2mol CO 和 4mol H2 3 c3 放出 Q3kJ 热量则下列关系正确的是_A c1=c2 B2Q 1=Q3 C 2a1=a3 D a1 +a2 =1E 该反应若生成 1mol CH3OH，则放出（ Q1+Q2） kJ 热量（ 2） 若在一体积可变的密闭容器中充入 l molCO、2m olH2 和 1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的 16 倍，则该反应向_（填“正”、“逆”）反应方向移动。（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式_，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式_。30
10、（17 分）据联合国统计，2014 年全球电子垃圾数量创历史新高，共达 4180 万吨，根据预测，到 2018 年，全球电子垃圾将会增长逾 20%，达到 5000 万吨。将线路板进行处理后，可得到含 70Cu 、25 Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步 Cu 与混酸反应的离子方程式为 _，得到滤渣1 的主要成分为_，检验滤渣 1 是否洗涤干净的方法是 。（2）若滤液 1 中含有 05mol Fe 2+，则第步中至少加入加入 H2O2 质量为_，使用 H2O2 的优点是_；调溶液 pH 的目的是_。（3）简述第步由滤液 2 得到
11、 CuSO45H2O 的方法是_ 。（4）由滤渣 2 制取 Al2（SO 4） 318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中：_方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定 CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 2000 mL，消除干扰离子后，用 c molL-1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y2 CuY 2 + 2H+。写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _。31 （17 分）1，2 一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图
12、为实验室制备 1，2 一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶 a 中分别装有浓 H2SO4 和无水乙醇，试管 d 中装有液溴。已知：相关数据列表如下：（1）实验中应迅速将温度升高到 左右，原因是 。（2）安全瓶 b 在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管 d 是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象 ；如果实验中导管 d 堵塞，你认为可能的原因是 ；安全瓶 b 还可以起到的作用是 。（3）容器 c、e 中都盛有 NaOH 溶液，c 中 NaOH 溶液的作用是 。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置
13、的气密性没有问题，试分析可能的原因 （写出两条即可） 。（5）除去产物中少量未反应的 Br2 后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母） 。A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏（6）实验中也可以撤去 d 装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到 d 装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却 1，2 一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。【选做部分】32 （12 分） 【化学化学与技术】海水是宝贵的自然资源，利用海水水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。（1）利用氯碱工业产品处理含 SO2 的烟气的流程如下：氯碱工业反应的离子方程式是 。上述流程中循环利用的物质是 。（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的 SO2 造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有 K+、Na +、Mg 2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。在母液中加入石灰乳反应的离子方程式为
