《云南省蒙自高级中学11-12学年高二上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省蒙自高级中学11-12学年高二上学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题 共 48 分）124 题在答题卷上作答一、选择题（本题共 24小题，每小题 2分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、铝片与稀 H2SO4反应 B、Ba（OH） 2与 NH4Cl反应C、灼热的炭与 CO2反应 D、甲烷在 O2中燃烧反应3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (
2、)A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H 2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同4、对于化学反应 3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g） ，下列反应速率关系中，正确的是 （ ）A、V（W）=3V（Z） B、2V（X）= V（Y）C、2V（X）= 3V（Z） D、 3V（W） = 2V（X）5、在 N2+3H2 = 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45
3、mol/(Ls)，此段时间是 ( )A、1s B、2s C、44s D、1.33s6、对于反应 2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 （ ）增大压强 升高温度 增大 O2的浓度 使用正催化剂A、 B、 C、 D、7、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl 和 NaOH反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O 2(g)反应的 H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反
4、应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷燃烧热8、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) I 2(g) 2HI(g)，在温度 T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是 （ ）A T1 T2， H0 B T1 T2， H0C T1 T2， H0 D T1 T2， H0 9、下列说法正确的是 （ ）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现10、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）A溶液中 p
5、H盐酸比醋酸大 B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D中和 NaOH溶液的能力相同11、 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂12、下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c（H +）=c（OH ）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、HClO B、Na C、C 2
6、H5OH D、SO 214.已知 0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡： NH3H2O NH4+OH，要使溶液中 c（OH ）/c（NH 3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量盐酸溶液 B.加入少量 NH4Cl晶体C.加少量 NH3 D.加水15、反应热是指 （ ）A、热化学方程式中标注的“a kJmol 1”B、特指 1mol 反应物燃烧时放出的热量C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热D、专指化学反应过程中放出的热量16、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、外界的压强C、催化剂 D、反应物的性质17、25的下列溶液中，碱性最强的是 （ ）ApH =
7、 11 的溶液 Bc(OH ) = 0.12 mol/L 的溶液C1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc (H+) = 11010 mol/L 的溶液18、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A、熔化时不导电 B、水溶液的导电能力很差C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D、不是离子化合物，而是共价化合物19、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ）A 、反应混和物的浓度 B、正、逆反应速率C 、反应混和物的压强 D 、反应混合物中各物质的百分含量20、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时
8、，A、B 和 C的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A、均减半 B、均加倍 C、均增加 0.5mol D、均减少0.5mol21、已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H =-15.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H =-55.6 kJmol-1，则 HCN在水溶液中电离的 H等于（ ）A.+53.7 kJmol-1 B.+40.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+70.7kJmol-122、醋酸水溶液中的 PH为 2时，该溶液中 C（OH
9、 ）是 （ ）A、110 -7 molL-1 B、110 -2molL-1 C、110 -14 molL-1 D、110 -12 molL-123、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C、在含有 Fe（SCN） 3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去D、氨水应密闭保存，置低温处24、在一定真空密闭容器中盛有 1mol PCl5，加热到 200，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl 2（g） ，反应达到平衡时，PCl 3在混合气体中的体积分数为 m%，保持温度和容积不变
10、，再加入 1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl 3在混合气体中的体积分数为 n%，则 m 和 n 的关系正确的是（ ）A、m n B、m n C、m = n D、无法比较第 II卷（非选择题 共 52 分）25、 （8 分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：铜硫酸钡氢氧化钠固体氨水熔融硝酸钾乙醇稀盐酸金刚石二氧化碳冰醋酸，其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （注回答不全不给分）26（14 分） 、根据电离平衡移动原理完成下列表格(1)已知：CH 3COOH 为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况外加条件 平衡移动方向 C(O
11、H -) C(CH3COO -)升温 不填 不填加水 不填加盐酸 不填加少量氢氧化钠固体 不填 不填(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过中溶液的导电能力如下图所示， 请回答：写出醋酸的电离方程式_。 a、 b、 c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。 a、 b、 c三点中醋酸的电离程度最大的是 。取甲、乙两份等体积 c点的溶液，甲用蒸馏水稀释 10倍， ，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的 H+浓度：C(H +)甲 _ 10C(H+)乙 （填“大于” 、 “小于”或 “等于” ）, 27、 （10 分） （1）根据右图示，写出反应的热化学方程式： 。根据如图所示情况，判断
12、下列说法中正确的是（ ）A其热化学方程式为：CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJ/mol B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当 H2O为液态时，其反应热值小于 41 kJ/mol（2）已知 16 g固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（3）如图是某温度下，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。a、b 两条曲线产生区别的原因很可能是 。28、 （8 分） (1)化学平衡常数 K表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 ， K 值大小与温度的关系是：温度升高， K值_。(填一定增大、一定减小、或可能
13、增大也可能减小)。（2）在一体积为 10L的容器中，通入一定量的 CO和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H” 、 “” 、 “” 、 “T2，该反应能否自发进行 蒙自高级中学 2011至 2012学年上学期期中考试卷高二化学答题案(2)（每空 2 分）_ CH3COOH CH3COO + H+ 。 _bac_ 。 c 。：C(H +)甲 _小于 _ 10C(H+)乙 27、 （10 分） （每空 2 分）方程式： CO（g）+H 2O（g）= CO2（g）+ H 2（g） H = 41 kJ/mol 。（ BD ）（2）热化学方程式是 S（s）+O 2（g） = SO2（g） H = 296.8 kJ/mol。（3）热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g）= 2NH3（g） H = 92 kJ/mol。a、b 原因很可能是 b 用了催化 。28、 （8 分） (1) （每空 1 分）表示 反应进行程度越大 ，
