《云南省蒙自市蒙自第一中学（凤凰校区）2014-2015学年高二10月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省蒙自市蒙自第一中学（凤凰校区）2014-2015学年高二10月月考化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ）A. 化学反应速率 B. 电离平衡常数 KavC. 化学平衡常数 K D. 水的离子积常数 KW4.下列实验能达到测量要求的是（ ）A. 用托盘天平称取 35.20g NaCl B. 用 10ml 量筒量取8.50ml 盐酸C. 用 25ml 酸式滴定管量取 15.80ml KMnO4溶液 D. 用 PH 试纸测得某溶液PH 值为 4.25下列实验操作正确的是 （ ）A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B测定某无色溶液的 pH 值时:用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C滴定管洗净
2、后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有 NH4+6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C .根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4 稀释 固体氢氧化钠溶于水H 2 在 Cl2 中燃烧 弱酸电离 NH 4C
3、l 晶体与 Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D8.在 100 时，水的离子积为 11012 ，若该温度下某溶液中的 H 浓度为1107 mol/L，则该溶液( )A呈酸性B呈碱性 C呈中性 D无法确定9工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+ H2O（g） CH3CH2OH（g） H 0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是 ( )A充入氦气 B分离除乙醇 C增大压强 D升高温度10反应 CO（g）2H 2（g） CH 3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线 I 和曲线 II 分别表示不使用催
4、化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A该反应的 H91 kJ/molB加入催化剂，该反应的 H 变小C如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 变大。D反应物的总能量大于生成物的总能量11下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A向 H2S 水溶液中加入 NaOH 固体有利于 S2 增多4195101 mol CH3OH(g)1 mol CO(g)2 mol H2(g)反应过程能量（kJ mol1 ） B鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3 C H2、I 2、 HI 平衡混合气加压后颜色变深D合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施12.
5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）pH11 的溶液中：CO 32 、Na 、AlO 2 、NO 3无色溶液中：K 、Na 、MnO 4 、SO 42加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、SO 42 、NH 4pH2 的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 3 、Cl 由水电离出的 c(OH )110 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br A B C D13.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
6、 （ ）A使用光催化剂不改变反应速率 B 使用光催化剂能增大 NO 的转化率C升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响14.已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸 HA与 b molL-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）Aa=b B混合溶液的 PH=7 C. 混合溶液中， PH = 14- pOH 的溶液 D. 混合溶液中，c(H +)=15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A5.85 g NaCl 晶体中含有氯化钠分子的数目为 0.1 NAB25时，1L pH = 1 的醋酸溶液中
7、含有醋酸分子数大于 0.1NAC含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液中 Fe3+数目为 0.1 NAD0.1 mol Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.3 NA16.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 3()(.CHOcC.醋酸的电离程度增大，c（H +）也增大 D.再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=717下列说法正确的是 （ ）ApH5 的盐酸，再加水冲稀 1000 倍，溶液的 pH8B给稀醋酸溶液加热，溶液 pH 值增大C pH=1 的盐酸中 c(H+)是 p
8、H=3 的盐酸的 100 倍D在 H2CO3溶液中， C(H+) ：C(CO 32 )2118.电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr2O72 （aq）+2Pb 2 （aq）+H 2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H （aq） H” 、 “”或“=” ） 。 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：时间/min浓度/molL 1c (N2) c (H2) c (NH3)0 0.6 1.8 03 0.52 x 0.166 0.36 1.08 0.489 0.36 1.08 0.48反应从 0 min 到 3 min 之间，H 2的反应速率为
9、 ；反应在 3 min 时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号） 。a使用催化剂 b降低温度 c增加 H2的浓度 d充入 Ne 增大压强（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H a kJmol1上述反应 NO 生成量与温度的关系，该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K 323 313 303NO 生成量/(10 6 mol)4.8 5.9 6.0此合成反应的 a 0 (填“” “”或“”)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号） 。Av NH 3（正）= v NO（逆） B4v NH 3（正
10、）= 6vH 2O（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变24.（14 分）根据题目完成下列各小题：（1）已知：常温下 0.1mol/L 的某酸 H2A 的 pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱” ） ， H2A 的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的 c(H+)= 。（2） 室温下将 pH = 5 和 pH = 3 的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的 pH = ； 室温下将 pH = 13 的强碱溶液与 pH = 2 的强酸混合，混合后溶液的 pH =11；则强酸与强碱的体积比： ； 室温下某 H2SO4溶液浓度为 0.005 molL1 ，此溶液的 pH = ；用水稀释 10
11、0 倍，所得溶液的 pH = ；再稀释 104 ，所得溶液的 pH = 。25.（8 分）根据题目完成下列各小题：（1）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H +)：a b（填“” 、 “”或“=”，下同）在 pH 相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。 将 pH 相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释 100 倍，所得溶液的pH 值：a b（2）常温下 0.1 molL1 的氨水中 = 110-10 ,下列叙述正确的是（ ()cHO）A、该溶液的 pH=12B、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 0.1 molL
12、1C、将 pH=12 的氨水溶液加水稀释 100 倍后，pH 为 10D、该溶液中水电离出的 c( H+ )与 c(OH-)乘积为 110-24E、0.1 molL1 的盐酸溶液 V1 L 与该溶液 0.1 molL1 的氨水 V2 L 混合，若混合溶液 pH=7 ，则 V1 V 2三实验题（9 分）26.（9 分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液） ，用实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液 pH 大致为 9。下表是 4 种常见指示剂的变色范围（1） 该实验应选用_作指示剂。 （2）下图表示 50mL 滴定管中液面的位置，
13、若 A 与 C 刻度间相差 1mL，A 处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为_mL；反应达滴定终点时的现象为_ 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 VmL，NaOH 标准液浓度为 c mo1/L，三次实验结果记录如下从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积； B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E滴加 NaOH 溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C_mol/L。23. （18 分，每空 2 分）（1） （2）600 0.06 =208.3 (此空不要求学生化简) 0.08molL -1min-1 a(3) c (4) molL-1 （2 分）
